第二章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度专题练高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度专题练 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡B工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率CSO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫2在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确

2、的Ax=3B平衡向逆反应方向移动CB的转化率增大DC的体积分数增大3某温度时，可逆反应的平衡常数。若该温度下反应物的初始浓度，达到平衡后，则a为（ ）A1B2C3D44某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ）AB的质量不再变化B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不再变化DA、B、C的物质的量之比为1325在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是A单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2B容器内压强不随时

3、间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D容器内各物质的浓度不随时间变化6一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AX的百分含量不再发生变化B：1：1C容器内气体的质量不再发生变化D同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ7已知反应 ，在一定温度下，反应达到平衡时，的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是点表示的正反应速率大于逆反应速率x点表示的反应速率比y点的小 ABCD8在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡状态的标志是AN2、H2、

4、NH3在容器中共存Bv正(N2)=3v逆(H2)C混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H29反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是AT1T2，正反应为放热反应BT1T2，正反应为吸热反应CT1T2，逆反应为吸热反应DT1T2，逆反应为放热反应10在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.

5、20 molL-1，则平衡时H2的浓度为A0.16 molL-1B0.08 molL-1C0.04 molL-1D0.02 molL-111工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) DH=+131.4 kJ/mol，下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和B生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量C其他条件不变时增大压强，平衡向逆反应方向移动D其他条件不变时，向平衡体系中再加焦炭，平衡向正反应方向移动12一定条件下，可逆反应aA(g) bB(g)cC(g)达到平衡状态后，A的转化率(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是Aa c a

6、15CO2催化重整CH4的反应：(I)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1主要副反应：(II)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H20(III)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g) H30。在恒容反应器中按体积分数V(CH4)V(CO2)=50%50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是AH10B其它条件不变，适当增大起始时V(CH4)V(CO2)，可抑制副反应()、()的进行C300580时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应()生成H2O的量大于反应()消耗的量DT时，在2.

7、0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(I)的平衡常数小于8116水煤气能转化为乙醇，反应为： H=-342.5 kJ/mol。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是A低温高压B充入水蒸气C分离C2H5OHD高温低压二、综合题（共3题）17用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。(1)已知：一定温度下 Hl=-196.6kJmol-1 H2=-113.8kJmol-1写出NO2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_(2)一定温度下，分别向A、B容器中充入5mol NO

8、和2.5mol O2，A保持恒容，B保持恒压。发生反应 不考虑，起始时A、B的体积均为2 L。下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是_。a.A、B容器的压强均不发生变化b.A、B容器中气体的颜色均不发生变化c.A、B容器中气体的密度不再发生变化d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化T时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O2的浓度为0.5molL-1，则NO的转化率为_，B中反应的平衡常数KB=_。(3)将一定量的SO2和O2通入A容器中，测得SO2的浓度随时间变化如图实线所示。ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是_；de段平均反应速率为_。仅改变某一个条件，测得SO2的浓度随时间变

9、化如图中虚线所示，则改变的条件是_。图装置可将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应为_。18CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H1 =+206.2 kJ/mol K1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H2 = +165.0 kJ/mol K2(1)写出该催化重整反应的热化学方程式_。K=_(用 K1 、K2表示)(2)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器

10、中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A” 或“B ”)。(3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%这两个要求；(4)开始时c( CH4)=mol/L=1mol/L、c(CO2)=mol/L=1mol/L，达到平衡时CO2的转化率是50%，则消耗c(CO2)=1mol/L50%=0. 5mol/L；某组分的平衡分压= p某组分气体体积分数PaKp=；A在容器中发生的反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，恒温恒压条件下向容器中再充入3mol CH4、

11、3mol CO2，虽体积增大，但根据列夏特勒原理，反应物的浓度仍是增加，故正反应速率加快，但生成物的物质的量没有增加，体积增大，浓度减小，逆反应速率减小，故A错误；B在容器中发生的反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，恒温恒压条件下向容器中再充入等物质的量的CH4与CO2，此时平衡和原平衡是等效平衡，平衡时，正反应速率和逆反应速率与原平衡一样，故B错误；C在容器中发生的反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，恒温恒压条件下向容器中再充入3mol CH4、3mol CO2，此时平衡和原平衡是等效平衡，此时CH4、CO2投入量相当于5mol CH4、5mol

12、CO2，投入量为原来2mol的2.5倍，所以达到新平衡后CO、H2的量是原平衡的2.5倍，故C正确；D此时平衡和原平衡是等效平衡，达到新平衡后气体平均摩尔质量与原平衡相同，故D错误；答案选C。194FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 Fe2O3 C H2SiO3、A1(OH)3 Cr2O+3H2C2O4+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O Cr3+3HCO=Cr(OH)3+3CO2 蒸发浓缩、降温结晶 28.5(1-a)3 【详解】(1)铬矿石“焙烧”时，FeO Cr2O3、A12O3与Na2CO3以及O2在加热的条件下发生反应，二价铁氧化为三

13、价铁，杂质A12O3、SiO2变为NaAlO2、Na2SiO3在后续调pH以滤渣除去，所以主要反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，生成的Fe2O3难溶于水，过滤以滤渣的形式被除去，故答案为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Fe2O3(2)由反应可知“滤液1”为NaAlO2、Na2SiO3，通CO2调节pH时可以使NaAlO2、Na2SiO3转化为H2SiO3、A1(OH)3沉淀，故选C，过滤后“滤渣2”为H2SiO3、A1(OH)3，故答案为：C；H2SiO3、A1(OH)3。(3)

14、“滤液2”加入硫酸可以发生2CrO+2H+Cr2O+H2O使CrO转化为Cr2O，向“溶液X”加入H2C2O4发生的离子方程式为：Cr2O+3H2C2O4+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O，“溶液Y”中的主要离子为Cr3+，根据流程信息加入NH4HCO3沉铬生成Cr(OH)3，所以发生的离子反应为：Cr3+3HCO=Cr(OH)3+3CO2，故答案为：Cr2O+3H2C2O4+8H+=2Cr3+6CO2+7H2O；Cr3+3HCO=Cr(OH)3+3CO2。(4) 由“滤液3”制备硫酸铵晶体，可以采取：蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶。(5)制备流程中三次过滤造成铬损失，100吨铬铁矿中铬的质量为：吨，所以第一次过滤后剩下铬的质量为：吨，第二次过滤后剩下铬的质量为：吨，第三次过滤后剩下铬的质量为：吨，即最后剩下的铬质量为：吨，故Cr2O3为：吨，故答案为：28.5(1-a)3。