高三化学高考备考一轮复习氢氧化亚铁刷题卷.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习氢氧化亚铁刷题卷一、单选题（共16题）1如图所示装置能实现实验目的的是A图用于实验室制取氯气 B图用于实验室制取氨气C图用于酒精萃取碘水中的I2 D图用于FeSO4溶液制备FeSO47H2O2下列物质不能通过化合反应得到的是AFe(OH)2BFe(OH)3CFeCl2DFeCl33下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液C用图3所示装置可除去NO2中的NOD用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4有关铁的化合物的说法中，错误的是AFeO不稳定，在空气中加

2、热迅速被氧化成B由图示操作可制取C、都可以由化合反应制得D胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象5下列说法正确的是FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量

3、为2.4g磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-= Fe3+NO+3H2O氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3+3H2OFe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体ABCD6向和的混合物中加入足量的稀硫酸，在标准状况下收集到，向反应后的溶液中滴加溶液不变红。为中和过量的，并使元素全部转化为沉淀，恰好消耗了的溶液，则该稀的物质的量浓度为ABCD7利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是A利用甲装置制备Fe(OH)2白色沉淀B利用乙装置测定生成氢气的速

4、率C利用丙装置探究温度对化学平衡的影响D利用丁装置设计反应为Cu+2Ag+ =Cu2+ + 2Ag的原电池8下列说法正确的是A装置I：可以用来验证Cl与C的非金属性强弱B装置II：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C装置III：既可以用于收集SO2，又可以用于收集CH4D装置IV：可以制备Fe(OH)2，并能较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)29按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是A图1:证明非金属性强弱：CSi B图2:制备氢氧化亚铁C图3:分离碘并回收苯 D图4:制取和收集乙酸乙酯10下列物质不能通过化合反应生成的是ANaHCO3BMg(OH)2CCuCl2DFe(OH

5、)311下列实验，能达到实验目的的是ABCD观察钾元素的焰色实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3溶解度AABBCCDD12欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠NaHCO3和Na2CO3 的溶解度AABBCCDD13下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A向FeCl3溶液中不断加入铁粉BFe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C25时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸) D向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液14某溶液中有NH4、Na、Fe2和K四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并

6、搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中物质的量几乎不变的阳离子是ANH4 BNa CFe2+ DK15下列实验能达到目的的是A实验室制Fe(OH)2B实验室制氨气C检验装置气密性D验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性AABBCCDD16下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A B C D二、综合题（共4题）17.按要求书写热化学方程式(1)一定条件下，由 SO2和CO反应生成 S 和 CO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_(2)已知 H2O(g)=H2O(l) H= 44 kJmol1化学键O=O(g)HHHO键能/(kJmol-1)496436463则

7、表示氢气燃烧热的热化学方程式为_.根据下列图示回答相关问题：(1)写出 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3的方程式_。(2)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得 Fe(OH)3胶体，写出制取 Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_，区分 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的实验操作名称为_。.磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，下图为制备 PH3的流程。(1)次磷酸属于_元酸。(2)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_。(3)若起始时有 1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。18Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素

8、。回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_（填化学式）。（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为_色，观察K元素的焰色需要透过_。（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为_。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式，只写一种）。19用下面两种方法可以制得白色沉淀。方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的常采用_的方法。(2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含的溶液，插入溶液液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是_。方

9、法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备。(3)在试管中加入的试剂是_。(4)在试管中加入的试剂是_。(5)为了制得白色沉淀，在试管和试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(6)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。20两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4试剂制备。(1)试管A里装的试剂是_。(2)试管B里装的试剂是_。(3)同学甲：加入试剂后，先夹紧止水夹a，开始反应，在B试管中观察到的现象是_。(4)同学乙：打开止水夹a，使A管中反应一段时间后，再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_，B中发生

10、反应的离子方程式为_。(5)这样的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。(6)反应结束，若打开B试管橡皮塞一段时间后，观察到的现象是_，其化学方程式为_。参考答案1B【详解】A. 实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；B. 实验室制取氨气，氯化铵固体与氢氧化钙固体加热，B正确；C. 酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；D. Fe2+容易被空气氧化变为Fe3+，加热后得不到亚铁盐，D错误；故答案选B。2A【详解】A亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选；BFe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+

11、2H2O4Fe(OH)3，故B不选；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；D铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；故答案选A。3B【分析】A. 氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。B. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离。C. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。D. 本装置为电解池，铁连接电源正极，通电才能发生氧化反应。【详解】A.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误。B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，B正确。C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C错误。D.本装置为电解池，

12、铁连接在电源负极，铁不能发生氧化反应生成亚铁离子，故不能制备氢氧化亚铁，D错误。4A【详解】A、FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，故A错误；B、易被氧化，煤油可以隔绝空气，故B正确；C、铁和氧气化合生成四氧化三铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，故C正确；D、氢氧化铁胶体呈红褐色、透明，胶体能发生丁达尔现象，故D正确；答案选A。5B【分析】根据铁及其化合物的性质分析；根据氧化还原反应的本质和特征进行分析；【详解】FeO与稀HNO3反应生成Fe3+，呈黄色，故错误；向红砖粉末中加入盐酸，目的是将氧化物转化为离子形式，滴加KSCN溶液后显红色，说明原溶液中含有Fe3+，说明红砖中一定含

13、有Fe2O3，故错误；FeCl3溶液在蒸发过程中，会发生水解生成Fe(OH)3，故错误；制备氢氧化亚铁时，若不隔绝空气，得到的氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，故错误；Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1molL-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L1mol/L=0.3mol，故n(O)=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中

14、氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol16g/mol=2.4g，故正确；磁性氧化铁为Fe3O4中含有+2价和+3价的铁元素，溶于稀硝酸的离子方程式为：3 Fe3O4+28 H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O，故错误；氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+仍然会与I-反应，故离子方程式为： 2Fe（OH）3+3H+2I-2Fe2+3H2O+I2，故错误；Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3得到，故正确；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色晶体，故错误。【点睛】Fe2+Fe3+的过程中，需要填加氧化

15、剂，例如：O2、硝酸、高锰酸钾、Cl2等；Fe3+Fe2+的转化过程中，需要填加还原剂，例如：Fe、Cu、H2、CO、I-、Br-等。铁及其化合物的转化是高频考点，遇到有关铁元素的问题时，一定要注意相关物质的氧化性和还原性。6B【详解】Fe和Fe2O3的混合物与足量稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红，说明反应生成FeSO4；为了中和过量的硫酸，而且FeSO4使完全转化成Fe(OH)2，共消耗的溶液，说明反应后的溶液中溶质只有Na2SO4，根据硫元素守恒，则，根据钠元素守恒，则，则有，故该稀硫酸的物质的量浓度，B正确，故答案为：B。7

16、B【详解】上层的苯隔绝了水溶液体系与空气的接触，插入的胶头滴管也防止了滴加NaOH时溶液带入空气，从而可以制得Fe(OH)2，A 项正确；长颈漏斗未液封会导致气体逸出，B项错误；N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，升温，平衡向正反应方向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，C项正确；D负极为Cu，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+，正极为Ag，正极反应为：Ag +e- =Ag，构成原电池，D项正确。故选B。8C【详解】A 盐酸与碳酸钠反应生成水和二氧化碳，说明酸性：盐酸碳酸，但是要证明Cl与C的非金属性强弱应该用Cl与C对应的最高价含氧酸，即证明高氯酸的酸性比碳酸的酸性强，A错误；B

17、NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，小试管内的温度比大试管低，则将Na2CO3放在小试管，可能是由于温度较低造成Na2CO3没分解，则要比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应将NaHCO3放在小试管中，B错误；C 常温下，SO2、CH4均不与氧气反应，可以用排空气法收集，SO2的密度比空气大，导气管可以“长进短出”收集；CH4的密度比空气小，导气管可以“短进长出”收集，C正确；D 该装置中溶液与空气接触，反应生成的Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化生成红褐色的Fe(OH)3，故不能较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2，D错误；故选C。9C【解析】A、稀盐酸易有挥发性，反应产生

18、的二氧化碳中含有氯化氢，能使硅酸钠反应生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故无法证明非金属性CSi，选项A错误；B、为防止制得的的氢氧化亚铁被氧化，必须将滴管插到液面以下或在液面上加苯覆盖以防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氧化亚铁，选项B错误；C、碘溶于苯中，利用沸点的不同蒸馏使苯分离出来并回收苯，实验装置及操作正确，选项C正确；D、制取和收集乙酸乙酯时必须用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯而不能用氢氧化钠溶液，选项D错误。答案选C。10B【解析】【详解】A. NaHCO3可以由二氧化碳通入碳酸钠溶液中化合制得，其反应方程式为：H2O+Na2CO3+CO2=2NaHCO3，故A项不选；B. 氢氧化镁要用镁盐

19、溶液与碱反应来制取，不能通过化合反应制得，故B项选；C.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，反应方程式为：Cl2+CuCuCl2，此反应是化合反应，故C项不选；D.氢氧化亚铁在空气中可以与氧气和水化合生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故D项不选；答案选B。11A【详解】A、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故A正确；B、氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，故B错误；C、钠与氧气加热生成过氧化钠，故C错误；D、溶解度与溶解放热多少无关，故D错误；答案选A。12A【详解】A长颈漏斗下端插入在液面以下，气体体积膨胀后，能观察烧杯中有气泡，可

20、检验气密性，故A正确；B没有隔绝空气，氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，故B错误；C不能在烧杯中燃烧，应放在石棉网上或在坩埚中进行，故C错误；D少量水，可能均有固体不溶，不能比较溶解度，故D错误；故答案为A。13A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐

21、渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3中滴加OH现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失图像离子方程式

22、OA段Al33OH=Al(OH)3AB段Al(OH)3OH=AlO2H2O14D【详解】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入过量盐酸，则Fe(OH)3沉淀与过量盐酸作用生成FeCl3，因为加入氢氧化钠，所以Na+浓度增大，NH4+、Fe2+的浓度均减小，几乎不变的是K+，故答案为D。15D【详解】A、氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，A错误；B、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C

23、、将导管的一端伸入水中，用手紧握试管外壁，气体会从长颈漏斗逸出，不能检验装置气密性，C错误；D、浓硫酸能使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；品红溶液褪色，证明浓硫酸被还原为二氧化硫，从而证明浓硫酸有强氧化性。故D可以达到实验目的。答案选D。16C【详解】A先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成的H2排尽试管内的空气，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合题意；B先打开a处的止水夹，稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭a处的止水夹，此时生成的气体将反应后的溶液压入试管B内，从而生成Fe(OH)2，B不合题意；CNaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落过程中会溶解空气

24、，从而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合题意；D盛有NaOH的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此时试管内的溶液中没有O2，生成的Fe(OH)2不会立即被氧化，D不合题意；故选C。172CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H=270 kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(1) H=286 kJmol1 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H 丁达尔效应 一 P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2 2.5 【详解】.(1)根据图象分析，反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，2mol CO(

25、g)和 1mol SO2(g)反应生成 1mol S(s)和 2mol CO2(g)放出的热量为 679kJ409kJ=270kJ，该反应的热化学方程式为2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H=270 kJmol1；故答案为：2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H=270 kJmol1。(2)根据表中键能数据，可得化学反应 H2(g) O2(g)=H2O(g) H= 436 kJmol1 496 kJmol12463 kJmol1= 242 kJmol1，已知H2O(g)=H2O(l) H= 44 kJmol1，将两个方程式相加得到氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g

26、) O2(g)=H2O(1) H=286 kJmol1；故答案为：H2(g) O2(g)=H2O(1) H=286 kJmol1。.(1)Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，化学方程式是：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(2)制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H，区分FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体的实验操作名称为丁达尔效应，Fe(OH)3胶体会出现一条光亮的通路；故答案为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H；丁达尔效应。.(1)根据图示信息

27、：白磷和过量烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，说明 NaH2PO2不能与氢氧化钠反应，因此次磷酸(H3PO2)属于一元酸；故答案为：一。(2)白磷和烧碱溶液反应生成PH3、NaH2PO2，反应的化学方程式为：P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，故答案为：P43NaOH3H2O=PH33 NaH2PO2。(3)根据图示，发生的反应有 P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2；2H3PO2= PH3H3PO4 等，因此 P42.5PH3，若起始时有 1mol P4 参加反应，则整个工业流程中共生成 2.5molPH3；故答案为：2.5。18Na2O2 黄色 蓝色钴玻璃 白色

28、沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2 NaCl、NaClO、Na2CO3（只写一种） 【分析】常见化合物中，过氧化钠为淡黄色粉末；钠的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色为紫色；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁；根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，尾气中含有二氧化碳和氯气，氯气被氢氧化钠吸收生成氯化钠、次氯酸钠，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水。【详解】（1）过氧化钠是淡黄色粉末，Na、Fe、Cl的常见化合物中，呈淡黄色的是Na2O2。（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察K元素的

29、焰色为紫色。（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁，发生的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。（4）根据元素守恒，氧化镁、碳粉、氯气反应生成氯化镁、二氧化碳，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2。尾气中含有二氧化碳和氯气，用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。19煮沸 避免生成的沉淀接触而被氧化 稀硫酸铁屑 不含氧气的溶液 检验试管出口处的纯度，当排出的纯净时，再夹紧止水夹 试管中反应生成的充满了试管和试管，且外界空气不易进入装置中 【分析】方法一利用制备的NaOH溶液，用滴管吸入NaOH溶液，伸入到硫酸亚

30、铁溶液液面以下，挤出滴管中液体发生反应生成氢氧化亚铁沉淀。方法二中试管是开口式的，无法利用产生的气体将溶液压入试管中，所以制取应在试管中进行，而在试管中应加入不含的溶液。当把Fe与稀硫酸加入试管中后，打开止水夹，产生的可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹，试管内产生的无法逸出，压强增大，将试管内的溶液通过长导管压入试管内，据此分析解答。【详解】(1)常采用煮沸的方法除去蒸馏水中的；故答案为：煮沸。(2)题述操作是为了防止滴加溶液时带入空气，避免生成的接触；故答案为：避免生成的沉淀接触而被氧化。(3)根据分析试管反应生成氢气和硫酸亚铁，因此加入的试剂是稀硫酸铁屑；故答案为：稀硫酸铁屑。(4)根据分

31、析试管发生硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，试管是制备硫酸亚铁，因此试管盛放的试剂是NaOH溶液；故答案为：不含氧气的溶液。(5)当把Fe与稀硫酸加入试管中后，打开止水夹，产生的可排尽装置内的空气。最后关闭止水夹；故答案为：检验试管出口处的纯度，当排出的纯净时，再夹紧止水夹。(6)试管内产生的无法逸出，压强增大将试管内的溶液通过长导管压入试管内，在此过程中，液体处于氛围中，不易被氧化，能较长时间保持白色；故答案为：试管中反应生成的充满了试管和试管，且外界空气不易进入装置中。【点睛】制备氢氧化亚铁时，由于氢氧化亚铁、铁离子易被氧化，因此在制备过程中要防止氧气进入，要排除装置内的空气。20

32、铁粉、稀H2SO4 NaOH溶液 有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 有白色沉淀生成(且不变色) Fe2+2OH-=Fe(OH)2 使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成 Fe(OH)3，由此分析。【详解】(1)试管A中发生Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故所装的试剂是铁和硫酸；(2)A生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，B装置中发

33、生氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，试管B里装的试剂是NaOH溶液；(3)同学甲加入试剂后，先夹紧止水夹a，开始反应，氢气将硫酸亚铁和空气一起压入B试管中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于有氧气的存在，氢氧化亚铁可以被迅速的氧化成氢氧化铁，在B试管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)同学乙打开止水夹a，使A管中反应一段时间后，使产生的氢气将试管中的空气排尽，再夹紧止水夹a，氢氧化钠和硫酸亚铁在没有氧气存在的条件下反应生成氢氧化亚铁沉淀，实验中在B管中观察到的现象是，有白色沉淀生成(且不变色)，B中发生反应的离子方程式为Fe2+2OH-=Fe(OH)2；(5)乙同学的操作使A管中产生的气体通入B管中赶走空气，氢氧化钠和硫酸亚铁在没有氧气存在的条件下反应生成氢氧化亚铁沉淀，Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色；(6)反应结束，若打开B试管橡皮塞一段时间后空气进入，观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，其方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。