第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物课时练习— 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章海水中的重要元素钠和氯第二节氯及其化合物课时练习高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1下列应用中发生的不是化学变化的是A漂粉精等用于游泳池的消毒 B用FeCl3溶液作印刷电路板的“腐蚀液”C偏二甲肼用作发射“嫦娥五号”的火箭燃料 D氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料2下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A装置甲除去CO2中的HClB装置乙稀释浓硫酸C装置丙干燥Cl2D装置丁收集Cl23下列关于氯水的叙述正确的是A新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后

2、酸性减弱4实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是A二氧化锰是该反应的催化剂 B该反应涉及的氧化物有两种C可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4：15下列关于Cl2的性质说法正确的是A是无色无味的气体B不能与氢氧化钠溶液反应C能使湿润的有色布条褪色D用排水集气法收集6下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是A除去Cl2中的HClB排水集气法收集NOC实验室制氨气D过滤出混合物中的不溶物7下列说法不正确的是A石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D液氯

3、可以储存在钢瓶中8下列关于氯水的叙述正确的是A光照新制氯水有气泡逸出，该气体是B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C新制氯水中只含和分子D常温下，新制氯水久置后酸性将减弱9化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是A可用漂白纸张B可用检验氯气管道是否泄漏C可用制作半导体芯片D可用作食品防腐剂10下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(1)氯气 (2)液氯 (3)新制氯水 (4)盐酸 (5)氯化氢气体 (6)盐酸酸化的漂粉精溶液A(1)(2)(3)B(1)(2)(3)(6)C(3)(6)D(3)(4)(6)11下列实验操作能得到相应的实验现象的是选项实验操作实验现象A用玻璃棒蘸取浓硫酸滴

4、到蓝色石蕊试纸上试纸变红B将通入盛有溶液的试管中，再加入振荡静置溶液分层，下层呈橙红色C用铂丝蘸取固体在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色火焰呈紫色D向鸡蛋清溶液中先加入醋酸铅溶液，再加水先产生白色沉淀，后白色沉淀消失AABBCCDD12MnO2是重要的化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2样品(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)转化为纯MnO2的实验流程，下列说法不正确的是A在第步操作中可以通过研磨粗MnO2样品提高酸浸率B由第步反应可以判断氧化性强弱顺序为：MnO2C在第步操作中最终得到的固体除NaClO3外，含钠的化合物还含有NaClO、NaOHD第步生成的NaClO3固体可以循环

5、利用13某学生对SO2与漂粉精由Cl2与Ca(OH)2反应制得的反应进行实验探究：步骤操作现象1取4g漂粉精固体加入100mL水，充分溶解后过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色2一段时间后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去3将瓶中产生的沉淀过滤、洗涤后，加入稀HCl无明显变化4充分振荡后静置，在上层清液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀根据上述现象所得结论正确的是ApH试纸变蓝是因为漂粉精中含Ca(OH)2 B出现黄绿色原因是SO2将Cl-氧化为Cl2C黄绿色褪去的原因是因为SO2有漂白性 D漂粉精溶液中产生的白色沉淀为CaSO414图示与内容不

6、相吻合的是A闻氯气的气味B用排饱和食盐水法收集氯气C探究钠与Cl2反应D证明氯气可以与NaOH溶液反应15下列叙述不正确的是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)216下列说法正确的是A甲基环己烷()是己烷的同系物B过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2C工业利用氮气和氢气合成氨气属于氮的固定D石油分馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化二、综合题(共3题）17国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：(1)Cl2是最早用于

7、饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为_。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_。(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_。工业生产漂白粉的化学方程式为_。(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为_，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为_。(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白

8、效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_18高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。20时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列_（填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 DNaClO溶液(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_。(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是_。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧

9、化碳、_和_。(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_mol KMnO4。(6)操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。19MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图：请回答下列问题：（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是_。（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_；C中选用的试剂是_，其作用是_。（3）D中反应的化学方程式是_，将此生成物溶于少量随，得到_色溶液。参考答案1D【详解】A漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮

10、用水和废水进行杀菌处理过程,属于化学变化，A项错误；B溶液作印刷电路板的“腐蚀液”，方程式为，B项错误；C偏二甲肼化学式，其燃烧方程式为,C项错误；D核聚变为原子核的变化，而化学变化最小微粒是原子，则核聚变不属于化学变化，D项正确；故选D。2C【详解】A除去CO2中的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B稀释浓硫酸，在烧杯中稀释，故B错误；C装置丙干燥Cl2，用浓硫酸吸收氯气中水蒸气，故C正确；D装置丁收集Cl2，氯气密度比空气大，应长进短出，故D错误。综上所述，答案为C。3B【详解】A新制氯水中存在平衡：、，则氯水中含有的微粒有：氯气分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子、

11、水电离产生的氢氧根离子，A项错误；B新制氯水中含有氢离子，可使蓝色石蕊试纸变红，新制氯水中的次氯酸具有漂白性，能使变红的蓝色石蕊试纸褪色，B项正确；C次氯酸光照条件下分解生成和氧气，化学方程式为：，无氯气逸出，C项错误；D新制氯水中存在平衡：，次氯酸光照条件下分解生成和氧气，化学方程式为： ，次氯酸是弱酸而是强酸，所以新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强，D项错误；答案选B。4B【详解】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：；A该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A错误；B由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B正确；C浓硫酸不能与氯化氢反应，不能用浓硫酸除去

12、氯气中的氯化氢，故C错误；D反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的分子个数之比为2:1，故D错误；故选：B。5C【详解】ACl2为具有刺激性气味的黄绿色气体，故A错误；BCl2与氢氧化钠溶液在常温下反应生成NaCl、NaClO、H2O，故B错误；CCl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，故C正确；DCl2能与水发生反应，因此不能用排水法收集，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。6B【详解】A氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，达不到除去Cl2中的HCl的目的，应该通过饱和食盐水溶液，故A错误；B一氧化氮不溶于

13、水，与水也不反应，可以采用排水法收集NO，故B正确；C氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，遇冷后，两种气体又化合为氯化铵，不能得到氨气，实验室常用氯化铵与熟石灰混合加热制备氨气，故C错误；D过滤时，要用玻璃棒把烧杯中的溶液转移到过滤器中，故D错误；故选B。7A【详解】A石油裂化的主要产物是汽油等轻质油，再进一步裂解，可以获得乙烯、丙烯等气态短链烃，故A错误；B废纸主要是天然纤维，脲醛树脂是尿素与甲醛在催化剂（碱性或酸性催化剂）作用下缩聚而成，旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，所以废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物，故B正确；C在催化剂作用下，用玉米为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇，故C正

14、确；D在常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，故D正确；故选A。8B【详解】A光照新制氯水，次氯酸分解生成氯化氢和氧气：，所以该气体是氧气，A错误；B氯气与水反应：，生成的盐酸可使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸具有漂白性，会使溶液最后褪色，B正确；C新制氯水中含、 和分子，C错误；D氯气与水反应：，次氯酸分解：，生成了酸性更强的盐酸，所以常温下，新制氯水久置后酸性将增强，D错误；答案选B9C【详解】A具有漂白性，可用漂白纸张，选项A正确；B，产生白烟，故可用检验管道是否泄漏，选项B正确；C工业上用单质制作半导体芯片，选项C错误；D是一种食品防腐剂，选项D正确。答案选C。10C【详解

15、】(1)氯气在干燥下不能电离出氢离子，不能使试纸变红，(1)不选；(2)液氯是纯净物，以氯分子形成存在，不能电离出离子，不能使试纸变红，(2)不选；(3)新制氯水存在反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，产生的酸能使试纸变红，HClO具有漂白性，可将红色的试纸漂白褪色，(3)选；(4)盐酸只能电离出氢离子，只使试纸变红，不能褪色，(4)不选； (5)氯化氢气体不能电离氢离子，不能使试纸变红，(5)不选；(6)盐酸酸化的漂粉精溶液中含有H+和ClO-，能使试纸变红又退色，(6)选；故答案为C。11B【详解】A浓硫酸具有脱水性，会使蓝色石蕊试纸炭化变黑，A错误；B将通入溶液中，由于氧化性：，故

16、会有溴单质生成，加入CCL后，溴单质被萃取至中，的密度比水大，溶液分层，下层为有机层，呈橙红色，B正确；C观察钾元素的焰色，需透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，排除钠元素焰色反应(黄色)的干扰，C错误；D鸡蛋清的主要成分是蛋白质，醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性而析出白色沉淀，蛋白质变性不可逆，故再加入水，白色沉淀不会消失，D错误。故选：B。12C【分析】MnO2样品(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)，加硫酸后MnO、MnCO3和Fe2O3溶解得到硫酸锰、硫酸铁，MnO2不溶于硫酸，过滤得到MnO2，滤液中加NaClO3，二价锰离子被氧化成MnO2，同时还原得到氯气，氯气与氢氧化钠反应

17、得到氯酸钠，反应后的溶液经过滤得到MnO2，据此分析解答。【详解】A样品研磨可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率和浸取率，故A正确；B第步反应中氯酸钠作氧化剂，二氧化锰作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故B正确；C第步发生的反应为氯气与氢氧化钠在加热条件下反应主要生成氯酸钠和氯化钠，还可能发生反应生成生成次氯酸钠和氯化钠，所以反应后溶液经蒸发结晶得到的固体中除NaClO3外，含钠的化合物还含有NaClO、NaCl、以及过量的NaOH，故C错误；D第步生成的氯酸钠可在第步中继续使用，从而实现循环利用，故D正确；故选：C。13D【详解】ACl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，

18、反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，次氯酸钙为强碱弱酸盐溶液呈碱性，故A错误；BSO2不能氧化Cl-，溶液变为黄绿色说明产生氯气，即二氧化硫通入后，溶液呈酸性，酸性环境中漂白粉中次氯酸钙与氯化钙发生归中反应生成氯气，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，故B错误；C黄绿色褪去的原因是Cl2与SO2发生氧化还原反应生成盐酸与硫酸，不是漂白性的原因，故C错误；DSO2被氧化为硫酸根，结合钙离子生成CaSO4白色沉淀，故D正确；故选：D。14B【详解】A闻气体的操作方法如图所示，手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔，A正确；B排水法集气导管应该“

19、短进长出”，B错误；C可以看到加热的钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用浸有碱液的棉花吸收多余的氯气，故能够探究钠与Cl2反应，C正确；D将胶头滴管中NaOH溶液滴入平底烧瓶中，由于氯气可被碱性吸收：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，内部压强减小，气球涨大，D正确；故选：B。15A【详解】A 稀盐酸与MnO2不反应，故A错误；B 玻璃中二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠，会将瓶子和塞子粘有一起，不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液，故B正确；C 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，生成硝酸银和一氧化氮、水，故C正确；D Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，煮沸

20、自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，故D正确；故选A。16C【详解】A两者结构不同，不能互为同系物，故A错误；B氯气氧化性较强，与Fe反应生成FeCl3，但过量的铁单质需要在溶液中才能与Fe3+反应，干燥的FeCl3不与Fe反应，所以产物只有FeCl3，故B错误；C将游离态的氮转化为化合态称为氮的固定，故C正确；D石油分馏依据有机物的沸点不同做分离操作，属于物理变化，故D错误；故选：C。17Cl2H2O = HClHClO 2HClOHClO2 次氯酸钠 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O 0.1mol 0.1NA 还原性 SO2Cl22H2O = 4H2Cl

21、【分析】次氯酸、过氧乙酸、漂白液、漂白粉、过氧化氢等都具有强氧化性，具有很强的消毒杀菌能力，而SO2可用于杀菌、消毒，与具有强氧化性的消毒杀菌剂原理不一样，而二SO2还具有漂白性，其漂白原理为化合漂白，还具有还原性。【详解】(1) Cl2溶于水生成的次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2H2O = HClHClO，其离子方程式为Cl2H2O = HClHClO，氯水经光照后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HClO2。答案为Cl2H2O = HClHClO，2HClO2HClO2(2)漂白液的有效成分为次氯酸钠。工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉，其化学方程式为2Cl22Ca(O

22、H)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O。答案为次氯酸钠 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O(3) Na2O2 属于离子晶体，1molNa2O2含有2molNa+和1mol，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其阴离子的物质的量为0.1mol，CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，过氧化钠中的氧的价态为-1价，升高到0价，同时又降到-2价，1mol Na2O2与二氧化碳反应转移1mole-,0.1mol Na2O2与CO2完全反应时，转移的电子数目为0.1NA。答案为0.1mol 0.1NA(4)葡萄酒里含有微量SO

23、2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2Cl22H2O = H2SO42HCl，其离子方程式为SO2Cl22H2O = 4H2Cl答案为还原性 SO2Cl22H2O = 4H2Cl18BD 2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O 2:1 MnO2； KOH 2/3（或0.67） 过滤 溶解度 蒸发结晶 【分析】(1)KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒；(2) 根据流程图，MnO2、KOH

24、的熔融混合物中通入空气时发生反应生成锰酸钾；(3)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2；(4)根据流程图分析可以循环使用的物质；(5)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2，反应方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2；(6)由流程图可知，操作是分离出难溶性的MnO2；操作是根据溶解度不同分离KMnO4和K2CO3；【详解】(1)KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒；A75%酒精能使蛋白质变性，能杀菌消毒； B双氧水具有氧化性，能杀菌消毒； C苯酚能使蛋白质失去生理活性，能杀菌消毒； DNaClO能与CO2、

25、H2O反应生成次氯酸，HClO具有氧化性，能杀菌消毒；故选BD；(2) MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生氧化还原反应生成锰酸钾，反应方程式是2MnO2 + 4KOH + O2 =2K2MnO4 + 2H2O；(3)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2，锰元素化合价由+6价变为+7价和+4价，根据得失电子守恒，该反应中的还原剂和氧化剂之比是2:1；(4)根据流程图，可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、MnO2和KOH；(5)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2，反应方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3

26、+MnO2，若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得0.67mol KMnO4；(6)由流程图可知，操作是分离出难溶性的MnO2，所以操作是过滤；操作是根据溶解度不同分离KMnO4和K2CO3，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。【点睛】本题考查氧化还原反应、物质分离等，明确常见氧化剂与还原剂、化学计算和对工艺流程的理解，能从题目获取信息，解答本题时要充分理解图中提供的信息做出正确的判断。19（1）装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气（2） 除去Cl2中的HCl

27、浓硫酸 除去Cl2中的水蒸气 （3） Cu+Cl2CuCl2 蓝 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有水蒸气，氯化氢杂质，要得到干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，加热条件下氯气与铜反应生成氯化铜，氯气有毒应注意尾气处理，以此解答该题。（1）根据装置特点可知该装置气密性检验方法：装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小所以可用盛有饱和食盐水除去混合气体中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；（3）铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量随，得到蓝色氯化铜溶液。