第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课时练习高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

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1、第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课时练习 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题(共17题)1在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是A将Cl2通入水中B过氧化钠溶于水CNaOH溶于水D醋酸溶于水2众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClmnNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为A1、5B5、1C3、4D3、53下列说法中正确的是A已知Zn2+的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42-的立体构型为正四面体

2、形B配合物Cu(NH3)4Cl2的配位数是6C存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子D在AgCl、Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水4下列说法正确的是A非金属元素之间只能形成共价化合物B含有离子键的化合物不一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D离子化合物中可能含有极性键或非极性键5LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得：4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl。下列说法错误的是ALi+半径大于H-半径BAlH4-空间构型是正四面体CLiAlH4中存在离子键、键、配位键DAl2Cl6为AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电

3、子6某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有A离子键 B共价键 C极性键 D配位键7固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）A它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O NH3H2O + H2BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为 D1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。8某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是A该化合物含有 H、O、N、Ni 四种元素B该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C该化合物属于配合物，中心离子是 ND该

4、化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0 g重水(D216O)和14ND3的混合物中含有的电子数为NAB1 mol Fe(CO)5中的键数为5NAC一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 mol/L的稀硝酸溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NAD卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12 L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA10以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯()的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是A总反应为：B乙是该反应的中间体C甲乙过程中Sn的配位数未发生改变D加入缩醛能使总

5、反应平衡逆向移动11下列各项叙述中，正确的是A配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6B价电子排布为的元素，不一定是s区元素C水中的氢键可以表示为OHO，冰中每摩尔有个氢键D与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种12下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释B乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物DBF3是含极性键的非极性分子13下列有关说法正确的是A新能源可燃冰(CH4nH2O)中甲烷分子与水分子之间

6、存在氢键BSO3 与 HCHO的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子CHClO分子中既有“s-p 键”又有“p-p 键”D向含有1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液能生成3mol AgCl14关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法不正确的是A配位数为4B配位体为NH3和Cl-CZn(NH3)42+和Cl-以离子键结合DZn2+和NH3以配位键结合15金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()ALiNa BNaMgAl CLiBeMg DLiNaMg1

7、6下列说法错误的是AKAl(SO4)212H2O不属于配合物B配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C配位数为4的配合物均为正四面体形结构DCu(NH3)2中的中心离子的配位数为217向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变C向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为Cu(NH3)4 2+不会与乙醇发生反应D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道二、综合题(共3

8、题)18第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题:(1)基态Sc原子的价电子排布图为_。(2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化学键类型有_；Zn(CN)42-中的配体为_，配位原子为_ ,与该配离子中配体等电子体的分子为_。(3)与Br同主族的短周期元素有F、Cl,这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为_，理由为_。(4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体,汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空间构型为_。HNO3的酸性强于HNO2的原因为_。(5)金属铜采用面心立方

9、堆积方式,其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为g. cm-3,晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则铜原子的相对原子质量的表达式为_(用含有、a、NA的表达式表示)。19过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。（1）现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是_(填序号)。APFS中铁显2价B铁原子的价电子排布式是3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D由下表可知气态Fe2再失去一个电子比气态Mn2再失去一个电子难MnFe电离能I171775

10、9(kJmol1)I21 5091 561I33 2482 957（2）PFS中SO42-采取_杂化，空间构型是_。（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬与甲基丙烯酸根的配合物为该化合物中铬的化合价为_。该化合物中一个Cr的配位数为_。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有_。（4）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表 化学式键长/nm键角H2O0.99104.5H2S1.3492.3H2Se1.4791.0H2S的键角大于H2Se的原因可能为_20铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)

11、某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是_(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_。A BCD(2)K3Fe(CN)6溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为_。与CN- 互为等电子体的化合物是_（写名称）。(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为_。实验时形成的深蓝色

12、溶液中的阳离子的结构简式为_。SO42-的立体构型为_,中心原子的杂化轨道类型为_。(4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为gcm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为_ pm。参考答案1B【详解】A将Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故A不选；B过氧化钠是离子化合物，过氧化钠溶于水，反应生成NaOH和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故B选；CNaOH溶于水只有离子键断裂，没有共价键断裂，故C不选；D醋酸溶于水只有共价键断裂，没有离子键被破坏，故D不选；故选B。2C【详解】由题干可知，Co显+3价，配合物NH3显电中性，即配合物中含有三

13、个Cl-，1mol该配合物生成1molAgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，又因为Co3+配合物为6，则NH3配合物为4，故该配合物的化学式可写为：CoCl2(NH3)4Cl。故答案为C。3A【详解】A配离子ZnCl42-中心离子Zn2+与配体Cl-之间形成4个配位键，即键，根据杂化理论知Zn2+为sp3杂化(1个4s+3个4p轨道参与杂化)，对应空间构型为正四面体形，A正确；B该配合物中中心离子为Cu2+，NH3为配体，Cl-为配合物外界（不属于配体），故该配合物配位数为4，B错误；C手性异构体含手性碳原子，但手性碳原子个数没有限制，C错误；D

14、三种沉淀均能溶于氨水形成相应配合物，AgCl可形成Ag(NH3)2Cl、Cu(OH)2可形成Cu(NH3)4(OH)2、AgOH可形成Ag(NH3)2OH，D错误；故答案选A。4D【详解】A氯化铵是非金属元素形成的离子化合物，A错误；B含有离子键的化合物一定是离子化合物，B错误；C离子化合物也可能含有共价键，如氢氧化钠等，C错误；D离子化合物可能含有极性键或非极性键，如氢氧化钠含有极性键，过氧化钠含有非极性键，D正确；故选D。5A【详解】ALi+和H-核外电子排布相同，H的核电荷数小，H-离子半径大于Li+，故A错误；BAlH4-中心Al的价电子对数=，不存在孤对电子，为正四面体形，故B正确；

15、CLiAlH4中Li+和AlH4-之间为离子键，AlH4-中Al和H之间存在键、配位键，故C正确；DAl2Cl6为AlCl3的双聚分子，其中Cl存在未成键的孤对电子，Al存在空轨道，氯原子提供给铝原子孤对电子形成配位键，故D正确；故选：A。6A【详解】由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中CC键为非极性键，CH键、NO键、C=N键、OH键为极性键，故选A。7D【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，应为NH4H，为离子混合物，存在NH4+和H-，为离子化合物，电子式为，【详解】A. 与H2O反应，H具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气

16、和氢气,反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，故A正确；B. NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H，为离子化合物，含有离子键，NH键共价键，故B正确；C. NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H，电子式为，故C正确；D. NH5为离子化合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个NH键，故D错误；答案选D。8D【详解】A由图可知，结构中含有C、H、N、O、Ni五种元素，故A错误；B该物质中，Ni提供空轨道，氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，中心离子为Ni，中心离子的配位数是4，配体是氮元素，故B错误；CNi含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与N

17、i形成配位键，中心离子是Ni，故C错误；D由该化合物的结构示意图可知：N元素连接的氧原子与氧元素连接H原子之间形成氢键，N原子与Ni原子之间形成配位键，同时存在C=N双键，因此该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键，故D正确；故选D。9A【详解】A D216O和14ND3的摩尔质量均为20g/mol，则2.0 g重水(D216O)和14ND3的混合物的物质的量为0.1mol，又1个D216O含有电子数为10个，1个14ND3含有的电子数也为10个，则0.1mol该混合物中含有的电子数为NA，故A正确；B Fe(CO)5中CO与Fe形成5个键，每个CO中有1个键，则1 mol Fe

18、(CO)5中的键数为10NA，故B错误；C 生成2.24 L NO气体，没有指明是否标况，无法计算，故C错误；D 标况下，HF不是气体，所含分子数不是0.05NA，故D错误；故选A。10D【分析】根据流程图反应过程为：二氧化碳和催化剂甲反应生成中间产物乙，乙分解得到碳酸二甲酯和丙，丙和甲醇反应生成水和甲，总反应就是：。副反应缩醛和水反应生成醛。【详解】A 不考虑水和缩醛的副反应，将实验过程中的催化剂都消去，总反应就是：，故A正确；B 二氧化碳和催化剂甲反应生成中间产物乙，乙是该反应的中间体，故B正确；C 一个二氧化碳和催化剂甲反应生成中间产物乙，仅固定了一个二氧化碳分子，甲乙过程中Sn的配位数

19、未发生改变，均为5，故C正确；D 副反应缩醛和水反应生成醛，主反应生成水，加入缩醛能使总反应平衡正向移动，故D错误；故选D。11D【详解】A铁是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，价电子数为8，配合物中，中心原子是铁原子，提供空轨道，配体是CO，每个配体提供的电子数是2，所以8+2n=18，则n=5，故A错误；B价电子排布为的元素处于第IA元素，一定处于元素周期表的s区，故B错误；C一个氧原子里有2对孤对电子，都可以生成氢键，1mol冰有个氢键，故C错误；D 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素是第四周期、未成对电子数为1的元素：钪、铜、镓、溴共四种元素，故D正确；故选D

20、。12C【详解】A碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用“相似相溶”原理解释，故A正确；B碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体，故B正确；C含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而不仅是过渡金属才能形成配合物，只是配合物中的中心原子常见的多为过渡金属离子，但也有主族元素的阳离子，如Mg2+、Al3+等，故C错误；DBF3中含有B-F极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D正确；故选C。13C【详解】A新能源可燃冰(C

21、H4nH2O)中甲烷分子与水分子之间不存在氢键，A错误；BSO3 与 HCHO的分子空间构型均为平面三角形，SO3是非极性分子，HCHO是极性分子，B错误；CHClO分子中既有“s-p 键”又有“p-p 键”，C正确；D向含有1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成mol AgCl，内界氯离子不参与反应。D不正确；故选C。14B【详解】A锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故A正确；B该配合物中氮原子提供孤电子对，所以NH3分子是配位体，故B错误；CZn(NH3)4Cl2中外界是Cl-，内界是Zn(NH3)42+，Zn(NH3)42+和Cl-以离子键

22、结合，故C正确；D该配合物中，锌离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以Zn2+和NH3以配位键结合，故D正确；故选：B。15B【详解】A. Li、Na、K的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Li、Na、K的熔点逐渐降低，故A错误；B. Na、Mg、Al的价电子数依次增多，原子半径依次减小，则金属键依次增强，所以Li、Na、K的熔点逐渐升高，故B正确；C. Be、Mg的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Be的熔点大于Mg，故C错误；D. Li、Na的的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Li的熔点大于Na，故D错误。故选B。16C【详解

23、】AKAl(SO4)212H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl(SO4)212H2O不属于配合物，故A正确；B配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子，例如Ag(NH3)2OH中银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，氨气分子为配体，NaAl(OH)4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，氢氧根离子为配体，故B正确；C配位数为4的配合物可能为平面结构，Cu(NH3)42+为平面正方形结构，故C错误；D在Cu(NH3)2中配体是两个氨分子，中心离子的配位数是2，故D正确；故选C。17A【详解】A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应

24、生成络合物离子Cu(NH3)42+而使溶液澄清，故A正确；B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故B错误；CCu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D在Cu(NH3)4SO4离子中，中心原子Cu2+提供空轨道，配位体NH3提供孤电子对，故D错误。答案选A。【点睛】考查了配合物、配位键的形成等性质，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。18 离子键、共价键、配位键 CN C N2或CO HFHBrHCl HF、HC

25、l、HBr均为分子晶体，HF分子之间存在氢键，因此HF的沸点最高，HCl和HBr的相对分子质量大，故HBr的沸点高于HCl； V型 HNO3中N的化合价为5价，其N的正电性强于HNO2中N，使羟基中OH键的共用电子对更易偏向O原子，羟基更易电离出H，故酸性HNO3强于HNO2 【分析】(1)Sc原子序数是21号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3d14s2，然后书写出价电子排布图；(2)该化合物属于配合物，内界和外界以离子键形式结合，然后按照配合物组成进行分析；(3)分子晶体熔沸点高低的判断，从是否含有分子间氢键、相对分子质量大小角度进行分析；(4)利用VSEPR模型进行分析；利用含氧酸酸性强

26、弱规律进行分析；(5)利用密度的定义进行分析计算；【详解】(1) Sc原子序数是21号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3d14s2，Sc价电子排布式图为；(2)K2Zn(CN)4中K和Zn(CN)42之间存在离子键，Zn2和CN之间构成配位键，CN中C和N之间存在共价键，因此该配合物中含有化学键的类型为离子键、配位键、共价键；Zn2提供空轨道，CN中C提供孤电子对，因此配体为CN，配位原子为C；根据等电子体的定义，与CN等电子体的分子为N2、CO等；(3)HF、HCl、HBr都属于分子晶体，HF含有分子间氢键，HCl、HBr不含分子间氢键，HBr的相对分子质量大于HCl，HBr的分子间作用力

27、大于HCl，因此沸点大小顺序是HFHBrHCl；(4)NO2中含有2个键，孤电子对数=0.5，可以认为中心原子N的价层电子对数为3，NO2的空间构型为V型；HNO3中N的化合价为5价，其N的正电性强于HNO2中N，使羟基中OH键的共用电子对更易偏向O原子，羟基更易电离出H，故酸性HNO3强于HNO2；(5)根据晶胞的结构，Cu原子位于顶点和面心，个数为=4，晶胞的质量为gmol1，晶胞的体积为(a107)3cm3，根据密度的定义，推出M=。19AD sp3 正四面体 +3 6 sp3和sp 2 由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大 【详解】（1）A设Fe2(OH)n(SO4)

28、3n/2m中Fe元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可知2x-n+（3-）（-2）=0，解得x=+3，选项A不正确；BFe原子核外电子数为26，铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是3d64s2，选项B正确；C硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，Fe2(OH)n(SO4)3n/2m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，选项C正确；DFe2+再失去一个电子需要的能量比气态Mn2+再失去一个电子需要能量小，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易，选项D不正

29、确；答案选AD；（2）PFS中SO42-总价电子数32，中心原子有4个键，采取sp3杂化，空间构型是正四面体立体结构；(3)该化合物中 显-1价，氯元素为-1价，则铬的化合价为+3价；2个Cr共有12个配体，则一个Cr的配位数为6；甲基上的碳原子含有4个键，所采取sp3杂化，碳碳双键上的碳原子含有3键，所以采取sp2杂化；（4）根据表中数据可知，由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大。20A 吸收 泡利原理 2Fe(CN)6 3+3Fe2+=FeFe(CN)62 一氧化碳 6 正四面体形 sp3杂化 【详解】(1)基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，因此能量

30、最低的是选项A；电子由状态B到状态C需要吸收能量，所得原子光谱为吸收光谱，位于同一个轨道的2个电子自旋状态相反，根据状态D可知主要是不符合泡利原理。(2)K3Fe(CN)6溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为2Fe(CN)63+3Fe2+FeFe(CN)62。原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，与CN-互为等电子体的化合物是CO，名称是一氧化碳。(3)与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素是Cr，其原子中未成对电子数为6。氨气和铜离子通过配位键形成阳离子，则实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为。SO42-中中心原子的价层电子对数是4且不含有孤对电子，其立体构型为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。(4)根据晶胞结构可知晶胞含有4个Al和个Fe，若合金的密度为gcm-3，则晶胞的边长是，晶胞中Al与Fe的最小距离为体对角线的，即为pm。