高三化学高考备考一轮复习镁及其化合物刷题卷.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习镁及其化合物刷题卷一、单选题（共16题）1下列化合物不能由两种单质直接化合而得到的是ANa2O2BFeCl2CFeCl3DMgO2化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A二氧化硫不可用于漂白纸浆B钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C氧化镁是优质的耐高温材料D硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种黏合剂3下列物质转化在给定条件下不能实现的是AFe2O3FeFe3O4B饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3CSSO3H2SO4DMgCl2(aq)Mg(OH)2MgO4点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是AN2BO2CArDCl25金属是重要的资源，下面有关

2、金属及其化合物的说法错误的是（ ）A电解熔融MgCl2制备MgB钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件C高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢D因为Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料6下列事实解释不正确的是A浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气：8NH33Cl2=N26NH4ClB燃烧的Mg放入CO2中继续燃烧产生白色和黑色固体：2MgCO22MgOCC铜生锈表面产生绿色物质：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3D鸡蛋清遇浓硝酸变黄：2HNO3H2S=S2NO22H2O7单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不

3、正确的是( )ANa Na2O NaOH CH3COONaBMg MgO MgCl2 MgSO4CC CO2 H2CO3 CaCO3DS SO2H2SO3 Na2SO38某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下：下列说法错误的是A“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质B“过滤”时用到的玻璃仪器有两种C萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水D向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品9下列物质转化在给定条件下不能实现的是AFe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3BAl2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)CNH3NOHNO3DSiO2H2S

4、iO3Na2SiO310从海水中提取镁，正确的方法是A海水 Mg(OH)2 MgB海水 MgCl2溶液 MgCl2晶体 MgC海水 Mg(OH)2 MgO MgD海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 Mg11下列实验现象与实验操作不相匹配的是A将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变C将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于D制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中12有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入N

5、aOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是ABCD13下列物质能与强碱溶液反应的是ACuOBMgOCFe2O3DAl2O314下列图像能正确反映其对应关系的是A图1：加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物B图2：向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸C图3：一定质量的镁条在空气中燃烧D图4：高温加热一定量碳和氧化铁的混合物15下列现象或事实，解释都正确的是（ ）AABBCCDD16将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的

6、气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多二、综合题（共4题）17往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，反应的化学方程式为_。(2)合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_

7、。(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是_，原因是_。(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：_18(1) 绿矾的化学式是_。(2) 热稳定性H2O大于H2S的主要原因是_。 (3) 写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：_。19把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比

8、约大于1524)混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。(1)写出河沙与镁粉在加热时反应的化学方程式：_，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)_；(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：_。20实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。回答下列问题：(1)推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为_。(2)设计下列装置完成反应且验证产物中有

9、N2(夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为_。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是_。装置A中仪器名称为_，反应的化学方程式为_。验证产物中有N2生成的现象为_。(3)检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为_(4)Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推测其可能的原因。甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4+H2ONH3H2O+H+，因MgO+2H+=Mg2+H2O导致c(H+)减小，水解平衡右移导致NH3H2O浓度增大，分解生成NH3。乙同学认为发生MgO+2NH

10、4+=Mg2+H2O+2NH3而溶解。请设计实验探究乙同学的推测是否合理_。参考答案1B【详解】A，Na2O2可以由单质直接化合生成，A项符合；B，Fe与Cl2直接化合生成FeCl3，无法生成FeCl2，B项不符合；C，Fe与Cl2直接化合可以生成FeCl3，C项符合；D，MgO可以由单质直接化合生成，D项符合；答案选B。2A【详解】A二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故A错误；B钠钾合金具有良好的导热性，可用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；C氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故C正确；D硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，故D正确；故答案为A。3

11、C【详解】ACO还原Fe2O3得到单质Fe，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，A不符合；B氨气极易溶于水，饱和NaCl(aq)中先通入氨气后通入二氧化碳生成NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3，B不符合；CS燃烧生成SO2，得不到SO3，C符合；DMgCl2(aq)中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，氢氧化镁受热分解生成MgO，D不符合；答案选C。4C【详解】A Mg与N2反应生成Mg3N2，故A不符；B Mg与O2反应生成MgO，故B不符；C Mg与Ar不反应，点燃的镁条完全熄灭，故C符合；D Mg与Cl2反应生成MgCl2，故D不符；故选C。5D【详解】A工业上制备Mg是电解熔

12、融MgCl2，生成镁和氯气，A正确；B钛和钛合金密度小，可塑性好，容易加工，可用来制作飞机发动机部件，B正确；C中碳钢具有强度大、韧性好和易加工等优点，所以中碳钢适合做高铁钢轨，C正确；DAl2O3的熔点很高，所以可用于制造耐高温材料，D错误；故选D。6D【详解】A浓氨水被氯气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白烟，用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白烟说明漏气，反应为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，故A正确；BMg与二氧化碳反应，Mg作还原剂，反应为2Mg+CO22MgO+C，生成白色MgO和黑色固体C，故B正确；C铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，是由铜和空气

13、中的氧气、水和二氧化碳发生氧化还原反应生成的，化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3，故C正确；D蛋白质遇浓硝酸显黄色，是发生颜色反应，不是氧化硫化氢气体，故D错误；答案为D。7B【详解】A常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符；B镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意；C碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题

14、意不符；D硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符；答案为B。8B【分析】用稀硫酸溶解硅酸跟离子转化为硅酸沉淀，过滤得到滤渣的主要成分是硅酸，滤液中加入双氧水氧化亚铁离子转化为铁离子，利用有机溶剂萃取铁离子，得到水层中含有镁离子，最后转化为碳酸镁，据此解答。【详解】A根据以上分析可知“酸溶”后过滤除去含硅杂质即硅酸，“氧化”后萃取除去含铁杂质，即铁离子，A正确；B“过滤”时用到的玻璃仪器有三种，即烧杯、漏斗和玻璃棒，B错误；C萃取时需要先检验分液漏斗是否漏水，C正确；D向萃取后的水层中滴加过量溶液生成碳酸镁，过滤后

15、洗涤，经低温干燥得产品，D正确；答案选B。9D【详解】A.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液水解显酸性，在通入氯化氢气流的情况下，抑制了氯化铁的水解，加热蒸干可以得到无水FeCl3，能够实现，A不选；B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应生成氯化铝溶液，可以实现，B不选；C.氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水按照一定的比例反应可生成硝酸，可以实现，C不选；D.二氧化硅不溶于水，与水不反应，无法实现该转化，D可选；综上所述，本题选D。【点睛】氯化铁溶液能够发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热蒸发灼烧，氯化氢挥发，平衡右移，

16、最终得到氧化铁固体；只有在不断地通入氯化氢气流（或加入浓盐酸）情况下，抑制其水解，加热蒸干最后才能得到氯化铁固体。10D【详解】A在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg(OH)2热稳定性差，受热分解生成MgCl2，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，A选项错误；B海水中含有可溶性的Ma2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，B选项错误；C在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800，熔点高，电解时耗能高，所以，工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，C选项错误；D在海水苦卤中加

17、氢氧化钙，海水中含有Mg2+，Mg2+和OH-反应生成沉淀Mg(OH)2，过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸Mg(OH)2 +2HC1=MgCl2 +2H2O，变成MgCl2，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl26H2O，在HCl氛围中加热MgCl26H2O生成MgCl2，Mg属于活泼金属，采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，D选项正确；答案选D。11D【详解】A. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故A不选；B. FeCl3与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不反应，溶液颜色不变，故B不选；C.

18、将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，可说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故C不选；D. 氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸、HClO均与碳酸钠反应，将Cl2通入碳酸钠溶液中无法制备高浓度的次氯酸溶液，故D选；故选D。12A【详解】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质

19、的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。综上所述，本题正确答案为A。13D【详解】CuO、MgO、Fe2O3均属于碱性氧化物，不能与强碱溶液发生反应，Al2O3属于两性氧化物，能够与强碱溶液发生反应，故答案为：D。【点睛】铁氧化合物的类别：三氧化二铁（氧化铁）和氧化亚铁都是碱性氧化物，因为与非氧化性酸反应只生成一种盐和水，其实严格地说，三氧化二铁具有两性，三氧化二铁在碱性很强的条件下能形成铁酸盐，但很困难，高中阶段非信息题目可以忽略其酸性。14C【详解】A加热一定量氯酸钾和二氧化锰

20、的混合物，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，A项错误；B硫酸钠能与硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，B项错误；C一定质量的镁条在空气中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，C项正确；D碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，D项错误；答案选C。15A【详解】AMg能与二氧化碳反应生成氧化镁的单质碳故镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，A正确；B铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和

21、氢气，而多余的铝与偏铝酸钠不反应，无氢氧化铝沉淀生成，B错误；C二氧化硫遇到紫色石蕊溶液时，溶液显红色，不能褪色，C错误；D灼热的纯碱发生水解反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠，氢氧化钠使油污发生水解反应生成油酸钠和丙三醇，D错误；答案为A。16A【详解】发生2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，Fe2HCl=2FeCl2H2，根据化学反应方程式进行计算，假设金属全部参加反应，消耗盐酸的物质的量分别是mol=0.5mol、9mol=1mol、28mol=1mol，实际投入盐酸的物质的量为2001031mol=0.2mol，显然固体过量，盐酸不足，但金属钠还能与水反应产生氢

22、气，因此金属钠产生的氢气量最多，金属钠金属性强于铝和铁，因此金属钠和酸反应速率最剧烈。答案选A。【点睛】本题考查常见金属的性质以及方程式的计算，侧重于学生的计算能力的考查，解答本题要注意钠与水的反应，根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题，在答题时不能忽略，n（Na）=0.5mol，n（Al）=mol，n（Fe）=0.5mol，n（HCl）=0.2L1mol/L=0.2mol，三种金属中钠最活泼，与盐酸反应最剧烈，结合反应的关系式判断反应生成氢气的体积大小。172MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2 除去附着在Mg(OH

23、)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等 水热处理、表面处理 Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多 【分析】石灰乳是氢氧化钙，与新制卤水反应，生成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O和CaCl2；水热处理，可发生如下反应：2Mg(OH)2-xClxmH2O(1-x)Mg(OH)2+Mg

24、Cl2+mH2O，过滤得Mg(OH)2，水洗、表面处理、过滤水洗、干燥，即可获得成品Mg(OH)2。【详解】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2。答案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2；(2)反应发生后，除生成氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg(O

25、H)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案为：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表面处理；(4)从两个分解反应的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，从而使环境温度达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41

26、kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多；(5)提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水

27、，蒸发浓缩干燥得到氯化镁(在HCl气流中)，熔融氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：。答案为：。【点睛】MgCl2是挥发性酸的弱碱盐，蒸发结晶后，得到MgCl26H2O晶体，若直接蒸干并灼烧，将导致氯化镁晶体的水解，生成的HCl挥发，Mg(OH)2分解，最终所得固体为MgO。所以应在HCl气流中灼烧，便可得到MgCl2。18FeSO47H2O 原子半径OS，键能OHSH CO22MgC2MgO 【分析】结合键能大小比较氢化物稳定性；根据燃烧产物写化学方程式。【详解】(1) 绿矾的化学式是FeSO47H2O；(2) O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于O，则原子半径OS，键能OHS

28、H，故热稳定性H2O大于H2S；(3) 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学反应方程式为CO22MgC2MgO。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。19SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si 放热 SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O 【详解

29、】在做此题时首先应注意河沙和镁粉的质量比和物质的量之比的关系以及按此物质的量比例应发生何种反应。其次应注意，一些反应产物的信息，如在空气中能自燃的硅的气态氢化物等信息。另外要注意对实验的一些现象描述的特殊含义，如爆炸声应为剧烈的放热反应。(1)河沙和镁粉的质量比约大于1524时，因河沙中还含有除SiO2之外的物质，故此时SiO2和Mg的质量比约为1524，则二者的物质的量之比为=14，即在反应中SiO2和Mg应按14的物质的量之比进行反应，故方程式为：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si，因为加热一分钟后即发生剧烈反应，故此反应应为放热反应。(2)MgO和稀H2SO4反应：MgO+H2SO4=

30、MgSO4+H2O，此反应为碱性氧化物和强酸的反应，不剧烈，不可能产生爆炸声。所以应是Mg2Si和H2SO4反应的结果，结合题意，再根据Mg2Si中各元素的化合价可推测反应产物为MgSO4和SiH4，SiH4在空气中自燃发出爆炸声。202xMg+2NOx2xMgO+N2 3Mg+ N2Mg3N2 abcdebcghf 打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后(或把装置中的空气排除后)，点燃酒精灯 分液漏斗、平底烧瓶 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中 取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味(或能使湿润的

31、红色石蕊试纸变蓝)的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在。 向MgO固体中加入过量CH3COONH4溶液，若固体溶解且放出NH3，则证明乙同学推出合理，否则乙同学推测不合理。 【详解】(1)金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2，Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，则发生反应的化学方程式为2xMg+2NOx2xMgO+N2、3Mg+ N2Mg3N2；(2)装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，则根据气流方向连接装置，其接口字母表示的顺序为abcdebcghf；安装仪器后

32、，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是打开分液漏斗活塞，待红棕色气体充满整个装置后(或把装置中的空气排除后)，点燃酒精灯，这样做的目的是除去装置内空气；根据仪器的结构可知装置A中仪器有分液漏斗、平底烧瓶，铜和浓硝酸反应生成NO2，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体，所以确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中，；(3)根据Mg3N2遇水易水解的性质，取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味(或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在；(4)NH3H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.7510-5，所以醋酸铵溶液呈中性，将中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的 CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应。