研究物质性质的方法和程序 第1课时 钠的性质课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

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1、第2节 研究物质性质的方法和程序,在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？,铁是银白色金属；锌可以和盐酸反应；将化合物分为氧化物 、 酸、碱、盐；铁比铜更活泼,观察法,比较法,实验法,分类法,导,观察钠的颜色、状态、密度、硬度的相对大小等观察钠与水反应时的现象,我要观察什么？,观察法的应用钠与水反应,学,金属钠的物理性质,固体,银白,较软,比煤油大,通过什么样的现象看出钠的质地软，密度比煤油小？,展,1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：,观察记录：金属钠与水反应的现象,我观察到了什么？马上记下来！,展,浮熔

2、游响红,出现这些现象的原因是什么？,1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：,水 钠,反应放出热量，钠的熔点低,反应生成碱性物质,思考结论,议+评,反应方程式：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,假设一：钠与硫酸铜溶液生成铜和硫酸钠,假设二：钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜和硫酸钠,假设,假设一：钠与硫酸铜溶液生成铜和硫酸钠,假设二：钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜和硫酸钠,假设,Na H2O CuSO4,后：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,先：2Na+2H2O=2NaOH+H2,1.钠先与酸（H+）反应，再与水反应。例：Na与硫酸溶液的反

3、应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,先与酸反应：,H2SO4+2Na=Na2SO4+H2,上述反应完成后，若Na有剩余，Na会继续与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,原子反应堆导热剂,Na、K合金导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠化学性质很活泼,秦山核电站,高压钠灯及其用途,学,检,1、将一块钠投入到装有水和煤油的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A、钠在水层中反应B、钠留在煤油层中不反应C、钠在煤油中液面上反应并四处游动D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动2、把4.6g钠投入95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶

4、质的质量分数（ ）A、4.6% B、7.8% C、8.0% D、10%,D,C,学,实验法的应用钠与氧气反应,如做好实验？,1、实验前明确实验目的、实验用品、实验方案,2、实验中仔细观察实验现象，并做好记录,3、实验后对实验结果进行分析，并写好实验报告,【实验记录】,钠的表面由银白色变为灰暗色，失去了金属光泽,钠先熔化后燃烧，燃烧伴有黄色火焰，生成了淡黄色的固体。,4NaO2=2Na2O,学+评,钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，现象不同，产物也不同,过氧化钠的性质及用途1物理性质： 的固体。 2化学性质 (1)与CO2反应： 。 (2)与H2O反应： 。3用途：作为呼吸面具和潜水艇里

5、的 ，也可作漂白剂。,学,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,黄色,供氧剂,钠的保存：钠性质活泼，应保存在 或石蜡油中,煤油,1.下列两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是（ ）A.钠和氧气 B.石灰水和二氧化碳 C.铁和盐酸 D.碳和氧气,C,检,2.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（ ）ANaClBNaOHCNa2CO3DNa2O,A,3.下列关于钠的说法中不正确的是( ) A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D当钠着火时可用水扑灭,D,4.像紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色，后褪色 C.溶液仍为紫色 D.因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生,B,5.通过观察钠与水(含酚酞)反应的现象，不能得出的结论是 A.钠的密度比水小 B.那是活泼金属与水反应后，溶液呈碱性 C.钠有良好的延展性 D.钠的熔点低,C,完成课后对应练习,巩,