分子的极性手性分子PPT讲稿.ppt

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1、分子的极性手性分子第1页，共32页，编辑于2022年，星期五1 1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是相同的是 ()()A ACOCO2 2与与SOSO2 2 B BCHCH4 4与与NHNH3 3 C CBeClBeCl2 2与与BFBF3 3 D DC C2 2H H2 2与与C C2 2H H4 4B B第2页，共32页，编辑于2022年，星期五2 2、对对SOSO2 2与与COCO2 2说法正确的是说法正确的是()()A.A.都是直线形结构都是直线形结构B.B.中心原子都采取中心原子都采取spsp杂化轨道杂化轨道C.SC.S原子和原子和C C原

2、子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子D.SOD.SO2 2为为V V形结构，形结构，COCO2 2为直线形结构为直线形结构D第3页，共32页，编辑于2022年，星期五3 3、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。预测分子的几何构型。(1)PCl(1)PCl3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2第4页，共32页，编辑于2022年，星期五1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说明。明。2、应用价层电子对互斥模型计算：、应用价层电子对互斥模型计算：PCl3、H3O+、CCl

3、4、NO2+价电子对的几何构型价电子对的几何构型和粒子的空间构型。和粒子的空间构型。3、什么叫等子原理？如：、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、N2O，试写出试写出CO的结构式、的结构式、N2O的电子的电子式（提示：式（提示：O原子只其中一个原子只其中一个N原子相连）原子相连）复习复习第5页，共32页，编辑于2022年，星期五复习复习4共价键按照不同的分类标准有哪些类型？共价键按照不同的分类标准有哪些类型？类类 型型分分 类类 标标 准准共用电子对数目共用电子对数目单键、双键、三键单键、双键、三键共用电子对是否偏移共用电子对是否偏移极性键、非极性键极性键、非极性键电子云重叠方式电子云重叠

4、方式键、键、键键第6页，共32页，编辑于2022年，星期五总结：总结：非极性键和极性键的比较非极性键和极性键的比较概念概念原子吸原子吸引电子引电子的能力的能力电子对电子对是否偏是否偏移移举例举例非极非极性键性键A-AA-A极性极性键键A-BA-B同种元素同种元素原子形成原子形成的共价键的共价键不同种元不同种元素原子形素原子形成的共价成的共价键键相同相同不同不同不偏移不偏移偏移偏移H-HH-Cl第7页，共32页，编辑于2022年，星期五练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极

5、性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键第8页，共32页，编辑于2022年，星期五课本课本P72 活动与探究活动与探究实验现象：实验现象：当摩擦带电的玻璃棒或塑料当摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流时，水流会随之偏转。棒接近水流时，水流会随之偏转。实验结论：实验结论：正、负电荷重心不重合，略显电性，正、负电荷重心不重合，略显电性，水分子在外界电场的作用下而发生偏转水分子在外界电场的作用下而发生偏转。实验实验1第9页，共32页，编辑于2022年，星期五正电荷重心和负电荷重心正电荷重心和负电荷重心不相重合不相重合的分子。的分子。正电荷重心和负电荷重心正电荷重心

6、和负电荷重心相重合相重合的分子。的分子。1、分子极性的分类及概念分子极性的分类及概念 第二节第二节 分子的极性分子的极性极性分子极性分子:非极性分子非极性分子:第10页，共32页，编辑于2022年，星期五2 2、分子极性的判断方法、分子极性的判断方法（1 1）双原子分子）双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性极性分子：极性分子：ABAB型，由型，由极性键极性键构成的分子。构成的分子。非极性分子：非极性分子：AAAA型，由型，由非极性键非极性键构成的分子。构成的分子。第11页，共32页，编辑于2022年，星期五(1)空间构型法空间构型法 具具有有平平面

7、面正正三三角角形形、直直线线形形、正正四四面面体体型型等等对对称称结结构构的的分分子子为为非非极极性性分分子子；而而V型型、三三角角锥锥形形等等非非对对称称型型分子为极性分子。分子为极性分子。例例如如：SO3、BF3(平平面面三三角角形形)，CO2、CS2(直直线线形形)、CH4、CCl4(正正四四面面体体型型)的的分分子子为为非非极极性性分分子子；H2O、H2S(V型型)，NH3、PH3(三角锥形三角锥形)的分子是极性分子的分子是极性分子(2)物理模型法物理模型法 ABn型型分分子子极极性性的的判判断断可可以以转转化化为为物物理理上上受受力力平平衡衡问问题题来来思思考考。判判断断中中心心原原

8、子子是是否否受受力力平平衡衡，如如果果受受力力平平衡衡则则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。型分子为非极性分子，否则为极性分子。（2 2）多原子分子）多原子分子(ABm型型)取决于分子的空间构型取决于分子的空间构型第12页，共32页，编辑于2022年，星期五C=O键是极性键，但键是极性键，但CO2是是直线型直线型分子，两分子，两个个C=O键是键是对称对称排列排列的，两键的极性互相的，两键的极性互相抵消（抵消（F合合=0），），整整个分子没有极性，电个分子没有极性，电荷分布均匀，是荷分布均匀，是非极非极性分子性分子180F1F2F合合=0OOC第13页，共32页，编辑于2022年，星期五

9、HOH104.5F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于水分原子，由于水分子是子是V型构型型构型，两个，两个O-H键键的极性不能抵消（的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分布不均整个分子电荷分布不均匀，是匀，是极性分子极性分子第14页，共32页，编辑于2022年，星期五HHHNBF3：NH3：120107.3 三角锥型三角锥型,不对称，键的极性不对称，键的极性不能抵消，是极性分子不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性分，是非极性分子子第15页，共32页，编

10、辑于2022年，星期五CHHHH109.5 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性互相键的极性互相抵消（抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子第16页，共32页，编辑于2022年，星期五孤对电子法孤对电子法 在在ABn型分子中，若中心原子型分子中，若中心原子A无孤对电子无孤对电子(未未成对电子成对电子)，则是非极性分子，若中心原子，则是非极性分子，若中心原子A有孤有孤对电子则是极性分子。对电子则是极性分子。例如：例如：CO2、CH4、SO3中心原子中心原子(C、S)无孤无孤对电子，是非极性分子。而像对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子中心原子(O

11、、N)有孤对电子，则为极性分子。有孤对电子，则为极性分子。练习：练习：请判断请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子分子的极性。的极性。课本：课本：P73-交流与讨论交流与讨论 P75-5学生完成学生完成 课本课本P75-4第17页，共32页，编辑于2022年，星期五化合价法化合价法：若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于该元的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数素所在的主族序数（等于该元素的价电子数等于该元素的价电子数），），则为非则为非极性分子，若不等则为极性分子；（极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）3、常见分子的极性、常见分子的极性非极性分子非极性分子：H2、O2、CO2

12、、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等等第18页，共32页，编辑于2022年，星期五常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 104.50 折线型折线型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分

13、子子NH3 有有 107.30 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 109.50 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子第19页，共32页，编辑于2022年，星期五总结：键的极性与分子的极性的区别与联系总结：键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念键的极性键的极性分子的极性分子的极性含义含义决定因素决定因素联系联系说明说明极性键和非极性键极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子键的极性和分子空间结构键的极性和分子空间结构1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以

14、非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。键有极性，分子不一定有极性。第20页，共32页，编辑于2022年，星期五练习巩固练习巩固下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）1.凡是含有极性键的分子一定是极性分子。凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2.极性分子中一定含有极性键。极性分子中一定含有极性键。3.非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子中一定含有

15、非极性键。4.非极性分子一定不含有极性键。非极性分子一定不含有极性键。5.极性分子一定不含有非极性键。极性分子一定不含有非极性键。6.凡是含有极性键的一定是极性分子。凡是含有极性键的一定是极性分子。7.非金属元素之间一定形成共价键。非金属元素之间一定形成共价键。8.离子化合物中一定不含有共价键。离子化合物中一定不含有共价键。2第21页，共32页，编辑于2022年，星期五实验实验2 碘在水中和四氯化碳中的溶解情况碘在水中和四氯化碳中的溶解情况实验现象：实验现象：当碘加入水中，碘固体沉在底当碘加入水中，碘固体沉在底部，水溶液略显黄色，无其他明显现象。部，水溶液略显黄色，无其他明显现象。继续加入继续

16、加入1mL CCl4后，振荡，静置后发现后，振荡，静置后发现水层和四氯化碳分层，碘固体消失，水层和四氯化碳分层，碘固体消失，下层的下层的四氯化碳层呈紫红色，上层水溶液无色四氯化碳层呈紫红色，上层水溶液无色。实验结论：实验结论：碘单质难溶于水，易溶于四氯化碳。碘单质难溶于水，易溶于四氯化碳。第22页，共32页，编辑于2022年，星期五3 3、分子的极性对物质物理性质的影响分子的极性对物质物理性质的影响A A分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。C C极性分子在电场或磁场力的作用下会发生运动。极性分子在电场或磁场力的作用下会发生运动。分分子子极极性性越

17、越大大，分分子子间间的的电电性性作作用用越越强强，熔熔点点、沸沸点越高。点越高。由由极极性性分分子子构构成成的的物物质质易易溶溶于于极极性性溶溶剂剂，由由非非极极性性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。分子构成的物质易溶于非极性溶剂。思考：请例举化学中常见情况。思考：请例举化学中常见情况。B B分子的极性对物质的溶解性的影响分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶规则相似相溶规则。第23页，共32页，编辑于2022年，星期五分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定课堂小结：课堂小结：1、分子的极性：、分子的极性：极性分子和非极性分子极性分子和非极性分

18、子2、分子极性的判断方法：、分子极性的判断方法：空间构型法空间构型法3、分子的极性对物质物理性质的影响分子的极性对物质物理性质的影响 相似相溶规则相似相溶规则第24页，共32页，编辑于2022年，星期五1.把把下下列列液液体体分分别别装装在在酸酸式式滴滴定定管管中中，并并使使其其以以细细流流流流下下，当当用用带带有有静静电电的的玻玻璃璃棒棒接接近近液液体细流时，细流可能发生偏转的是体细流时，细流可能发生偏转的是 ()ACCl4 B.C2H5OH CCS2 D.CH3Cl课堂练习课堂练习B D第25页，共32页，编辑于2022年，星期五 2.CO2、CH4、BF3都都是是非非极极性性分分子子，H

19、2O、NH3都都是是极极性性分分子子，由由此此推推测测ABn型型分分子子是是非非极极性性分分子的经验规律正确的是子的经验规律正确的是 （）A.所有原子在同一平面内所有原子在同一平面内 B.分子中不含有氢原子分子中不含有氢原子 C.在在ABn分子中分子中A原子没有孤对电子原子没有孤对电子 D.中中心心原原子子的的化化合合价价的的绝绝对对值值等等于于该该元元素素的的价价电子数电子数C D第26页，共32页，编辑于2022年，星期五3判断判断XY2型分子是极性分子的主要依据是型分子是极性分子的主要依据是 ()A.分子中存在极性键分子中存在极性键 B.分子中存在离子键分子中存在离子键 C.直线型结构，

20、两个直线型结构，两个X-Y键的夹角为键的夹角为1800 D.非直线型结构，两个非直线型结构，两个X-Y键的夹角小于键的夹角小于18004能说明能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是分子中的四个原子在同一平面内的理由是 A.任意两个任意两个BF键之间的夹角为键之间的夹角为1200 ()BBF键是非极性键键是非极性键 CB原子与每个原子与每个F原子的相互作用相同原子的相互作用相同 DB原子与每个原子与每个F原子的距离相等原子的距离相等 DA第27页，共32页，编辑于2022年，星期五观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两观察图中两只相对的手能否重叠？图中的两个乳酸能否重叠？个乳酸能否重叠

21、？COOHCOOH第28页，共32页，编辑于2022年，星期五1 1、手性异构体与手性分子：、手性异构体与手性分子：如果一对分子，它们的组成的原子的排列方式完如果一对分子，它们的组成的原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为全相同，但如同左手和右手一样互为镜像镜像，在，在三三维空间里不能重叠维空间里不能重叠，这对分子互称，这对分子互称手性异构体手性异构体。有手性异构体的分子称为有手性异构体的分子称为手性分子手性分子。手性分子手性分子2、手性碳原子：、手性碳原子：连接四个连接四个不同不同的原子或基的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。团的碳原子称为手性碳原子。第29页，共32页，编辑于20

22、22年，星期五丙氨酸分子丙氨酸分子手性分子丙氨酸的结构模型手性分子丙氨酸的结构模型 CHCH3 3-CH-COOH-CH-COOHNHNH2 2第30页，共32页，编辑于2022年，星期五1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB课堂练习课堂练习第31页，共32页，编辑于2022年，星期五A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()B第32页，共32页，编辑于2022年，星期五