第六讲化学反应与能量变化中的常考问题精选文档.ppt

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1、第六第六讲讲化学反化学反应应与能量与能量变变化中的化中的常考常考问题问题本讲稿第一页，共三十八页细细研研考考题题定定向向本讲稿第二页，共三十八页1(2012全国理综，全国理综，9)反应反应ABC(H0)分两步进行：分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()。本讲稿第三页，共三十八页解析解析ABXH0，X具有的能量大于具有的能量大于A、B能量总和，能量总和，A、C错误，错误，XCH0，ABCH0，C具有的具有的能量小于能量小于X具有的能量，也小于具有的能量，也小于A、B能量总和，能量总和，D正

2、确，正确，B错错误。误。答案答案 D本讲稿第四页，共三十八页2(2012重庆理综，重庆理综，12)肼肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需化学键所需的能量的能量(kJ)：NN为为942、O=O为为500、NN为为154，则，则断裂断裂1 mol NH键所需的能量键所需的能量(kJ)是是 ()。本讲稿第五页，共三十八页解解析析 由由题题中中的的图图像像可可以以看看出出断断裂裂1 mol N2H4(g)和和1 mol O2(g)中中的的化化学学键键所所要要吸吸收收的的能能量量为为：2 7

3、52 kJ534 kJ2 218 kJ设断裂设断裂1 mol NH键所需要的能量为键所需要的能量为x则：则：154 kJ4x500 kJ(2 752534)kJ解得解得x391 kJ。答案答案 B本讲稿第六页，共三十八页本讲稿第七页，共三十八页(2)反应反应A的热化学方程式是的热化学方程式是_。(3)断断开开1 mol HO键键与与断断开开1 mol HCl键键所所需需能能量量相相差差约约为为_kJ，H2O中中HO键键比比HCl中中HCl键键_(填填“强强”或或“弱弱”)。解解析析(3)由由题题给给条条件件可可知知，4 mol HCl被被氧氧化化，放放出出热热量量为为115.6 kJ，可可知知

4、H115.6 kJmol1；由由H(生生成成物物键键能能之之和和反反应应物物键键能能之之和和)可可得得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9 kJmol1，键键能能越越大大，化化学学键键越越稳稳定定、越越强强，所所以以水水中中的的HO键键比比氯氯化化氢氢中中HCl键强。键强。本讲稿第八页，共三十八页本讲稿第九页，共三十八页本讲稿第十页，共三十八页解析解析 A项，忽视了可逆反应；项，忽视了可逆反应；B项中能量相差为项中能量相差为35.96 kJ；C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，

5、所以最低，所以D项正确。项正确。答案答案 D本讲稿第十一页，共三十八页考查形式考查形式选择题、填空题选择题、填空题考向曝光考向曝光从近几年高考试题分析来看，本讲所考查内容仍以传统考从近几年高考试题分析来看，本讲所考查内容仍以传统考点为主。点为主。热化学方程式的书写及正误判断；热化学方程式的书写及正误判断；比较反应热的大小；比较反应热的大小；有关反应热的简单计算；有关反应热的简单计算；化学键键能与反应热、反应化学键键能与反应热、反应热与能源的综合等。热与能源的综合等。本讲稿第十二页，共三十八页由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的

6、角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是行考查，将是2013年的一个命题热点，在二轮复习时一定要年的一个命题热点，在二轮复习时一定要引起注意。引起注意。本讲稿第十三页，共三十八页细细研研考考纲纲定定位位本讲稿第十四页，共三十八页1了了解解化化学学反反应应中中能能量量转转化化的的原原因因，能能说说出出常常见见的的能能量量转转化化 形式。形式。2了了解解化化学学能能与与热热能能的的相相互互转转化化；了了解解吸吸热热反反应应、放放热热反反应应、反应热等概念。反应热等概念。3了了解解热热化化学学方方程程式式的的含含义义，能能用

7、用盖盖斯斯定定律律进进行行有有关关反反应应热热的简单计算。的简单计算。4了了解解能能源源是是人人类类生生存存和和社社会会发发展展的的重重要要基基础础；了了解解化化学学在在解决能源危机中的重要作用。解决能源危机中的重要作用。本讲稿第十五页，共三十八页知识必记知识必记1从从宏宏观观上上分分析析，形形成成反反应应热热的的本本质质原原因因是是反反应应物物具具有有的的总总能能量量与与生生成成物物具具有有的的总总能能量量的的相相对对大大小小不不同同；从从微微观观上上分分析析，形形成成反反应应热热的的本本质质原原因因是是断断键键时时吸吸收收的的热热量量与与成成键键时时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解

8、。放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。本讲稿第十六页，共三十八页 本讲稿第十七页，共三十八页2.盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用化化学学反反应应的的反反应应热热只只与与反反应应体体系系的的始始态态(各各反反应应物物)和和终终态态(各各生生成成物物)有有关关，而而与与反反应应的的途途径径无无关关。即即不不管管化化学学反反应应是是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。如：一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。如：H1H2本讲稿第十八页，共三十八页3利用盖斯定律计算反应热的模式与要领利用盖斯定律计算反应热的模式与要领(1)计算模式计算模式方式一方式一若有若有(a)A(g)M(g)=B(g)

9、H1(b)A(l)M(g)=B(g)H2(c)A(g)=A(l)H3则则(c)(a)(b)，即：，即：H3H1H2。方式二方式二若有若有(a)A(s)M(g)=B(s)H1(b)C(s)M(g)=D(s)H2(c)A(s)D(s)=B(s)C(s)H3则则(c)(a)(b)，即：，即：H3H1H2。本讲稿第十九页，共三十八页(2)计算要领计算要领当反应方程式乘以或除以某数时，当反应方程式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。也应乘以或除以某数。反反应应式式进进行行加加减减运运算算时时，H也也同同样样要要进进行行加加减减运运算算，且且要要带带“”、“”，即把，即把H看作一个整体进行运算。看作一

10、个整体进行运算。通通过过盖盖斯斯定定律律计计算算反反应应热热和和比比较较反反应应热热的的大大小小时时，同同样样要要把把H看作一个整体。看作一个整体。在在设设计计反反应应过过程程时时常常会会遇遇到到同同一一物物质质固固、液液、气气三三态态的的相相互转化，状态由固互转化，状态由固液液气时，会吸热；反之会放热。气时，会吸热；反之会放热。当当设设计计的的反反应应逆逆向向进进行行时时，其其反反应应热热与与正正反反应应的的反反应应热热数数值相等，符号相反。值相等，符号相反。本讲稿第二十页，共三十八页技能必备技能必备热化学方程式的书写的热化学方程式的书写的“六大六大”要点要点(1)注意注意H的符号和单位的符

11、号和单位若若为为放放热热反反应应，H为为“”；若若为为吸吸热热反反应应，H为为“”。H的单位为的单位为kJmol1。(2)注意反应热的测定条件注意反应热的测定条件书书写写热热化化学学方方程程式式时时应应注注明明H的的测测定定条条件件(温温度度、压压强强)，但但绝绝大大多多数数H是是在在25、101 325 Pa下下测测定定的的，此此时时可可不不注注明明温度和压强。温度和压强。本讲稿第二十一页，共三十八页(3)注意热化学方程式中的化学计量数注意热化学方程式中的化学计量数热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数仅仅表表示示该该物物质质的的物物质质的的量量

12、，并并不不表表示示物物质质的的分分子子数数或或原原子子数数。因因此此化化学学计量数可以是整数，也可以是分数。计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反反应应物物和和产产物物的的聚聚集集状状态态不不同同，反反应应热热H不不同同。因因此此，必必须须注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态才才能能完完整整地地体体现现出出热热化化学学方方程程式式的的意意义义。气气体体用用“g”，液液体体用用“l”，固固体体用用“s”，溶溶液液用用“aq”。热热化化学学方方程式中不用程式中不用和和。本讲稿第二十二页，共三十八页(5)注意注意H的数值与符号的数值与符号热热化化学学方方程程式式

13、是是表表示示反反应应已已完完成成的的数数量量。由由于于H与与反反应应完完成成的的物物质质的的量量有有关关，所所以以热热化化学学方方程程式式中中化化学学式式前前面面的的化化学学计计量数必须与量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。也要加倍。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。本讲稿第二十三页，共三十八页(6)注意燃烧热和中和热注意燃烧热和中和热本讲稿第二十四页，共三十八页细细研研考考点点落落实实本讲稿第二十五页，共三十八页常考问题常考问题14反应热和焓变的分析与判断反应热和焓变的分析与判断【题型【题型1】下列说法或表

14、示方法中，正确的是下列说法或表示方法中，正确的是 ()。A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热 量多量多Ba、b kPa下，将下，将0.5 mol O2和和1.5 mol H2置于密闭容置于密闭容 器中充分反应生成器中充分反应生成H2O(g)，放热，放热c kJ，其热化学方程式，其热化学方程式 为为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2c kJmol1本讲稿第二十六页，共三十八页C常常温温常常压压下下，2.8 g CO气气体体完完全全燃燃烧烧放放出出的的热热量量为为28.26 kJ，则则 表表 示示 CO燃燃 烧烧 热热 的的 热热

15、化化 学学 方方 程程 式式 为为 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H565.2 kJmol1D稀稀硫硫酸酸溶溶液液与与稀稀NaOH溶溶液液反反应应的的中中和和热热为为57.3 kJmol1，则则稀稀醋醋酸酸溶溶液液与与稀稀NaOH溶溶液液反反应应的的热热化化学学方方程程式式可可表表示示 为为 CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1本讲稿第二十七页，共三十八页破题关键破题关键本题考查了热化学方程式书写的技巧，同时也涉及本题考查了热化学方程式书写的技巧，同时也涉及燃烧热、中和热等容易出错的概念，考查内容多，覆盖范围燃烧热、中和热

16、等容易出错的概念，考查内容多，覆盖范围大，是高考的常考题型。硫蒸气含有的能量比等质量的硫固大，是高考的常考题型。硫蒸气含有的能量比等质量的硫固体多，故硫蒸气完全燃烧放出的热量比等质量的硫固体放出体多，故硫蒸气完全燃烧放出的热量比等质量的硫固体放出的热量多，的热量多，A正确；正确；B项中的热化学方程式没有标明温度和压项中的热化学方程式没有标明温度和压强，强，B错误；燃烧热是指错误；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为学计量数为1，C错误；醋酸电离需

17、吸热，因此稀醋酸溶液与错误；醋酸电离需吸热，因此稀醋酸溶液与稀稀NaOH溶液反应的溶液反应的H应大于应大于57.3 kJmol1，D错误。错误。答案答案A本讲稿第二十八页，共三十八页(1)反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热主主要要取取决决于于反反应应物物和和生生成成物物所所具具有有的的总能量的相对大小。总能量的相对大小。(2)反反应应是是否否需需要要加加热热，只只是是引引发发反反应应的的条条件件，与与反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热并并无无直直接接关关系系。许许多多放放热热反反应应也也需需要要加加热热引引发发反反应应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。也有部分吸热反应不需加热

18、，在常温时就可以进行。本讲稿第二十九页，共三十八页(3)燃燃烧烧热热：必必须须生生成成稳稳定定的的化化合合物物，如如C燃燃烧烧应应生生成成CO2而而不不是是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。燃烧应生成液态水而不是气态水。(4)中中和和热热：强强酸酸和和强强碱碱在在稀稀溶溶液液中中发发生生中中和和反反应应生生成成1 mol H2O，H57.3 kJmol1。弱弱酸酸代代替替强强酸酸(或或弱弱碱碱代代替替强强碱碱)，因因电电离离吸吸热热，放放出出的的热热量量减减小小，中中和和热热减减小小。若若用用浓浓硫硫酸酸(或或NaOH固体固体)，放出的热量增多，中和热增大。，放出的热量增多，中和热增大。

19、本讲稿第三十页，共三十八页 本讲稿第三十一页，共三十八页本讲稿第三十二页，共三十八页本讲稿第三十三页，共三十八页答案答案B 本讲稿第三十四页，共三十八页本讲稿第三十五页，共三十八页【提升【提升2】已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的的H为为()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1本讲稿第三十六页，共三十八页答案答案 C本讲稿第三十七页，共三十八页阅阅卷卷老老师师考考前前叮叮 嘱嘱本讲稿第三十八页，共三十八页