2012级新课标高一化学同步测试（b）第二节 几种重要的金属化合物doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网新课标高一化学同步测试（新课标高一化学同步测试（B）第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、选择题一、选择题：（本题共 11 小题，每小题 5 分，共 55 分）1下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比 NaHCO3易溶于水BNa2CO3比 NaHCO3稳定CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得 CO2的物质的量之比为 2：12不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将

2、生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3把 CO2通入含 NaOH0.8g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体 1.37g，则通入 CO2的质量是（）A0.44gB0.88gC0.66gD都不是4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙5实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3离了

3、全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH 溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D氨水6有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2）为 0.2molL1,c（Cl）为1.3molL1。要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4molL1NaOH 溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL7在VLal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网白色固体mg,溶液中 SO24的物质的量浓度是（）AVm27molL1BVm272molL1CVm543molL1DVm34molL1

4、8证明溶液中是否有 Fe2，其操作正确的顺序是（）加少许酸化的 KMnO4溶液加少许氯水滴加少许 KSCN 溶液ABCD9能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A稀 H2SO4BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液10证明某溶液只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加 KSCN 溶液11在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）AF

5、eBFeOCFe（OH）3DFe2O3二、填空题二、填空题：（18 分）分）12往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6molL1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是_；往罐内加入的白色晶体是_；（2）罐壁变瘪的原因是_，反应方程式是_；（3）罐再度鼓起的原因是_，反应方程式是_。三、实验题三、实验题：（14 分）分）13用下面两种方法可以制得白色的 Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含 Fe3的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸溜水配制的NaOH 溶液反应制

6、备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（3）生成白色 Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图 32 装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 NaSO4等试剂制备。（1）在试管 I 里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色 Fe（OH）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（O

7、H）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。四、计算题四、计算题：（13 分）分）14在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中 Fe3和 Cu2物质的量之比为多少?答案及详解：答案及详解：1D 解析：解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有 CaCO3 生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO3Ca（OH）2Na2CO3CaCO32H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3Ca（OH）2NaOHCaCO3H2O。故 C 正确。物质的量相等的 Na2CO3和 NaH

8、CO3分别与足量盐酸反应可得等量的 CO2，故 D 不正确。2D 解析：解析：A 中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3；B 中有白色沉淀生成的是 Na2CO3；C 中反应速度快（剧烈）的是 NaHCO3；D 中两者均可与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。3 C 解析解析：0.8gNaOH 若全部转化成 Na2CO3，则其质量为 1.06g1.37g；若全转化成 NaHCO3，则其质量应为 1.68g1.37g。故 NaOH 吸收 CO2时实际上生成了 Na2CO3（xmol）和 NaHCO3（ymol）的混合物。依 Na 原子守恒，得 2xy0.02，且有：10

9、6x84y1.37，解得x0.005mol，y0.01mol，故通人 CO2 的物质量为xy0.015mol,质量为 0.015mol44gmol10.66g。4D 解析：解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOHNa2CO32HCl，可知向乙中通入量 CO2后部分 NaOH 变为 Na2CO3，而生成的 Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与 NaOH 变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网乙丙。5D 解

10、析：解析：因为 Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选 D。6C 解析解析：欲使 Mg2全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的 NaOH溶液，使 Mg2、Al3全部沉淀后，再使 Al（OH）3恰好溶解。设c（Al3）xmolL1，则根据电荷守恒：3x2c（Mg2）c（Cl），即 3x20.21.3,x0.3molL1。设 NaOH 溶液的体积为VmL，则根据关系式：Mg22OH0.20.220.20.2Al34OH0.30.240.30.2得 20.20.240.30.241000V，即V80Ml。7D 解析解析：依题意，最后所得固体为 Al2O3，其物质的量为10

11、2mmol，故原VLAl2（SO4）3溶液中含 SO24的物质的量为（102m3）mol，c（SO24）Vm3102 Vm34molL1，所以答案选 D。8D 解析解析：滴加少许 KSCN 溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在 Fe2。9AB解析：解析：FeH2SO4FeSO4H22FeCl3Fe3FeCl2FeCuSO4FeSO4CuFeSO4溶液不能溶解 Fe，故答案选 A、B。10B 解析：解析：先加 KSCN 溶液若不变红，则可证明无 Fe3；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有 Fe2。Fe2遇 SCN无明显变化，滴加氯水后，Fe2被氧化生成 F

12、e，Fe3与 SCN结合使溶液变红了，故 B 是正确的实验方法。11D 解析解析：将一小块金属钠投入 FeSO4溶液中，会发生如下反应：2Na 十 2H2O2NaOHH2；FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4。Fe（OH）2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3。滤出的 Fe（OH）3沉淀再灼烧，发生的反应是：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2Fe（OH）3Fe2O33H2O。所以，最终所得的固体物质是 Fe2O3。12（1）Al干冰（2）干冰汽化时排出了罐内空气，当加入 NaOH 溶液后，CO2被吸收，使罐内气压小于大气

13、压，故易拉罐变瘪 CO22NaOHNa2CO3H2O（3）过量的 NaOH 溶液与铝制罐反应产生 H2，使罐内压强增大到大于大气压，故罐再度鼓起 2Al2NaOH2H2O2NaAlO2十 3H213方法一：（1）稀 H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触 O2方法二：（1）稀 H2SO4、铁屑（2）NaOH 溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的 H2充满了试管 I 和试管，且外界空气不容易进入解析：解析：方法一中根据 FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4和铁屑；蒸馏水中

14、若溶有 O2，则会加速 Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去 O2。为避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触 O2，可用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液方可达到目的。方法二的原理是利用稀 H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过 H2产生的压强将 FeSO4压入 NAOH 溶液中去，从而使产生的白色 Fe（OH）2沉淀在 H2的还原性气氛中得以较长时间保持。点评：点评：这是一道与 Fe（OH）2的制备原理有关的题目，采用了创新的实验手法。对此类题目的完美解答，有赖于对基础知识的扎实掌握，对有关实验原理

15、和仪器的熟知程度，并需要大胆的开拓和创新精神。142：7解析解析：在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入过量的 Fe 粉后，Fe 粉会将 Fe3和 Cu2全部消耗掉。Fe3与 Fe 反应会使溶液增重，Cu2与 Fe 反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。设反应前 Fe3为xmol，Cu2为ymol，2Fe3十 Fe3Fe2增重2356x28xCu2十 FeFe2Cu减重http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网118y8y由 28x8y得x：y2：7所以原混合溶液中 Fe3和 Cu2的物质的量之比为 2：7