【精品】丰富多彩的化学物质精品ppt课件.ppt

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1、丰富多彩的化学物质 专题专题1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质 空气空气 乙醇乙醇(C2H5OH)硫酸铵硫酸铵 铜铜 碘酒碘酒 碘碘 氢气氢气 石墨石墨 食盐水食盐水(省锡省锡中卞中卞恒俊恒俊)请将下列物质进行分类，并说明分类依据？请将下列物质进行分类，并说明分类依据？一、物质的分类一、物质的分类 1、根据物质的存在状态分：、根据物质的存在状态分：、2、根据物质的某些性质，如导电性、根据物质的某些性质，如导电性 分分 、。3、根据物质的溶解性：、根据物质的溶解性：、气态气态固态固态液体液体绝缘体绝缘体半导体半导体导体导体难溶难溶

2、可溶可溶微溶微溶物质物质 纯净物纯净物混合物混合物单质单质 化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物氢化物氢化物根根据据组组成成例例2、下列物质属于纯净物的是（、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气、洁净的空气 B、食盐水、食盐水 C、浮有冰块的水、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸、纯净的盐酸 E、含氮、含氮35的硝酸铵化肥的硝酸铵化肥 F、生石灰、生石灰C F经分析，某种物质只含有一种元素，经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质则此物质（）A.一定是一种单质一定是一种单质 B.一定是纯净物一定是纯净物 C.一定是混合物

3、一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物可能是纯净物，也可能是混合物答案：答案：D氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物氧化物氧化物酸性氧化物：酸性氧化物：碱性氧化物碱性氧化物：和碱反应只生成盐和水和碱反应只生成盐和水和酸反应只生成盐和水和酸反应只生成盐和水不成盐氧化物不成盐氧化物：二、物质的相互二、物质的相互转化转化 例例3 3、同同学学们们吃吃的的零零食食的的包包装装袋袋中中经经常常有有一一个个小小纸纸袋袋，上上面面写写着着“干干燥燥剂剂”，其其主主要要成成分分是是生生石石灰（灰（CaOCaO）。）。（1 1）生石灰属于哪种类别的物质？生石灰属于哪种类别的物质？（2

4、 2）生生石石灰灰可可做做干干燥燥剂剂的的理理由由是是什什么么？（用用化化学方程式表示）学方程式表示）（3 3）生生石石灰灰还还可可以以跟跟哪哪些些类类别别的的物物质质发发生生化化学学反应？列举两例，并写出化学方程式反应？列举两例，并写出化学方程式（4 4）小小纸纸袋袋中中的的物物质质能能否否长长期期持持续续地地做做干干燥燥剂剂？为什么？为什么？在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。燥剂？列举一例。三、化学反应分类三、化学反应分类1、根据反应形式划分：、根据反应形式划分：四种基本反应类型四种基本反应类型 化合反应、分解反应、化合反应

5、、分解反应、置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应2、根据反应中是否有化合价变化划分：、根据反应中是否有化合价变化划分：氧化还原反应氧化还原反应和和非氧化还原反应非氧化还原反应有元素化合价发生变化的反应称为有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应氧化还原反应试举出几个你学过的氧化还原反应？试举出几个你学过的氧化还原反应？(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应化合反应 氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应 氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应 复分解反应复分解反应 氧化还原反应氧化还原反应可能是可能是一定是

6、一定是可能是可能是一定不是一定不是思考：有单质参加和生成的反应肯定是思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗氧化还原反应吗?3、根据是否有离子参加反应划分：、根据是否有离子参加反应划分：离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应4、根据反应进行的程度划分：、根据反应进行的程度划分：可逆反应可逆反应和和不可逆反应不可逆反应5、根据反应中的能量变化划分：、根据反应中的能量变化划分：放热反应放热反应和和吸热反应吸热反应1 1、根据反应形式划分：、根据反应形式划分：四种基本反应类型四种基本反应类型2 2、根据是否有化合价变化划分：、根据是否有化合价变化划分：氧化还原反应氧化还原反应和和非氧化还原

7、反应非氧化还原反应3 3、根据是否有离子参加反应划分：、根据是否有离子参加反应划分：离子反应离子反应和和非离子反应非离子反应4 4、根据反应进行的程度划分：、根据反应进行的程度划分：可逆反应可逆反应和和不可逆反应不可逆反应5 5、根据反应中的能量变化划分：、根据反应中的能量变化划分：放热反应放热反应和和吸热反应吸热反应小结：小结：一、物质的分类：一、物质的分类：二、物质的相互转化：二、物质的相互转化：三、化学反应分类：三、化学反应分类：第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质物质的量物质的量10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。宏观的量

8、用微观表示非常的巨大，使用不方便！宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！能否在宏观（可测）量与微观量之间能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理建立一个物理 量和单位，量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子用合适的数值表示很大数目的微观粒子 联系生活联系生活 日日常常生生活活中中，当当某某物物质质的的质质量量很很大大时时，一一般般不不会会用用克克表表示示，而而用用吨吨等等更更大大的的计计量量单单位位表表示示，如如一一辆辆汽汽车车的的质质量量为为3 3吨吨，不不会会说说是是 3103106 6克克。再再如如做做某某事事花花去去1010分分钟钟时时间间，我我们们不不会会说说成成是是用

9、用了了1.9 1.9 1010-5-5年年。人人们们喜喜欢欢选选用用一一个个合合适适的的计计量量单单位位，把把很很大大或或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。提出设想提出设想微粒有哪些呢？微粒有哪些呢？分子、分子、原子、原子、离子、离子、质子、质子、电子、电子、中子、中子、物质的量物质的量以及它们的特定组合以及它们的特定组合物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为号为n，单位为摩尔（简称摩符号位，单位为摩尔（简称摩符号位mol）。）。物质的量可用来表示物质所含微粒数目的多少物质的量可用来表示物质所含

10、微粒数目的多少基本物理量基本物理量 符号符号 单位单位 单位符号单位符号电流强度电流强度 I 安培安培 A发光强度发光强度 Iv 坎德拉坎德拉 cd长度长度 l 米米 m质量质量 m 千克千克 Kg时间时间 t 秒秒 s热力学温度热力学温度 T 开尔文开尔文 K物质的量物质的量 n 摩尔摩尔 mol解决问题 19711971年第年第1414届国际计量大会规定了七个基本物届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位理量及其单位对对“物质的量物质的量”理解理解能否把能否把“物质的量物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？说成是物质的质量或物质的数量？物质的量所表示的对象是什么？物质的量所表示的对象是

11、什么？“粒子粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）摩（尔）摩（尔）度量对象度量对象:微观粒子微观粒子下列叙述是否正确下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位、摩尔是物质的数量单位判断判断判断判断 摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位物质的量是七个基本物理量之一物质的量是七个基本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位 。1mol1mol苹果苹果1mo

12、l O1mol O1mol1mol花粉颗粒花粉颗粒判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1molH1molH2 2O O1mole1mole-1molOH1molOH-1mol1mol钠元素钠元素1molNaCl1molNaCl不对，不能指宏观不对，不能指宏观物质物质对对,指氧原子指氧原子不对，不能指不对，不能指宏观物质宏观物质对对对对对对不对，元素是宏观概不对，元素是宏观概念，只能说种类念，只能说种类对，特定组合对，特定组合1mol1mol氢氢不对不对1mol粒子粒子？个个一打铅笔一打铅笔1212支支一令白纸一令白纸500500张张米米：光光在在真真空空中中 的的时时间间间间隔隔内内所所进

13、进行行的的路程的长度为路程的长度为1 m1 m。摩尔：摩尔：0.012kg0.012kg 12C的原子数目为的原子数目为1 1摩尔。摩尔。如果在一定量的粒子集体中所含粒子与如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg0.012kg 12C的原子数目相同即为的原子数目相同即为1 1摩尔。摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡基本物理量的单位需要统一的度量衡0.012kg 12C已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求求:0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？思考思考 解：解：6.021023 0.012kg1.993 1026kg

14、碳原子数碳原子数=阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数用用N NA A表示表示1mol任何粒子任何粒子NA个个阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约约为为6.0210231、1mol H2SO4中含有中含有 个硫酸分子。个硫酸分子。2、2mol H2O中含氧原子中含氧原子 个。个。3、0.5mol NaOH中含中含Na+个。个。NA2NA0.5NA试试看：试试看：物质的量（物质的量（n）微粒数（微粒数（N）4、2NA个个H2是是 mol。2公式公式1：n=NAN1、5mol的的O2中含有中含有 个氧原子；个氧原子；10NA练习：练习：2、1.2041024个个H是是 mol；23、x 个水分子的物质的量是个水

15、分子的物质的量是 mol；其中其中H原子的物质的量是原子的物质的量是 mol。2x/NAx/NA4 4 4 4、1molNa1molNa2 2SOSO4 4中含有中含有 molNamolNa+,molSOmolSO4 42-2-，共含有离子的个数约为共含有离子的个数约为 个。个。2136.0210232 21 12 21约约12.041012.041023 23 约约6.02106.02102323 1molH1molH2 2O O含含 个个H,H,个个O O 1 1个个 H H2 2O O含含 个个 H,H,个个O O1molH1molH2 2O O含含 molH,molO molH,mol

16、O 2NANA 1molCO和和1molCO2具有相同的（具有相同的（）分子数分子数 原子数原子数 C原子数原子数 O原子数原子数A.B.C.D.试试看：试试看：A【课堂练习】【课堂练习】1.下列数量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是()A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH42.与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.01 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3物质

17、的量物质的量总结总结基准：基准：NA1、表示一定数目表示一定数目微粒微粒的的集体集体的的物理量物理量2、专有名词，不能随意拆开、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合、对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔单位：摩尔1 1、是基本物理量、是基本物理量“物质的量物质的量”的单位的单位2 2、量度对象是具体、量度对象是具体微观粒子及其特定组合微观粒子及其特定组合3 3、使用时用化学式指明粒子的种类、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：、准确值：12g12C所含原子数所含原子数 近似值：近似值：6.02 1023n=NAN2、基本物理量基本物理量1、1mol H2O含有含有_个分子，

18、有个分子，有_个氢原子，个氢原子，有有_个个O，含有，含有_质子，质子，_个电子。个电子。3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为、下列物质中含分子数目由大到小顺序为_ A.0.5molO2 B.6.02 1023个个N2 C.6.02 1024个个HCl D.与与0.12kg12C含相同原子数目的含相同原子数目的Cl2 4、0.1molH2O中与中与_molCO2所含的氧原子数目相所含的氧原子数目相同同,与与_个个CH4分子中所含的氢原子数相同。分子中所含的氢原子数相同。6.0210231.20410246.0210236.0210246.0210246.0210226.02 1022CDBA

19、0.05 3.01 10222、0.1molNaOH能电离出能电离出 _ 个个Na+，_ 个个OH-物物 质质 的的 量深化应用量深化应用:【思考】【思考】1mol 12C的质量的质量0.012kg，那，那么么1mol其他物质的质量又是多少其他物质的质量又是多少呢？呢？微观粒子微观粒子宏观质量宏观质量一个一个C原子原子一个一个O原子原子一个一个Fe原子原子扩大扩大6.0210231molC原子原子1molO原子原子1molFe原子原子0.012kg16g56g12g相对原子相对原子质量质量165612规律一：规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上

20、等于该原子的相对原子质量在数值上等于该原子的相对原子质量1摩尔物质的质量摩尔物质的质量1）、）、1molNa的质量为的质量为。2molH的质量为的质量为。3molO的质量为的质量为。2）、）、1molH2的质量为的质量为。1molH2O的质量为的质量为。2molH2SO4的质量为的质量为。3molMg2+的质量为的质量为。规律二：规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量上等于该分子的相对分子质量规律三：规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量上

21、等于该离子的相对离子质量总结：总结：1摩尔任何粒子的质量，摩尔任何粒子的质量，以克为单位以克为单位，在数，在数值上等于该粒子的值上等于该粒子的式量式量23g2g48g2g18g196g72g1摩尔物质的质量摩尔物质的质量1、定义：、定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号：的摩尔质量。符号：M，单位为，单位为gmol-1。2、定义式：、定义式：M=mn注意：摩尔质量注意：摩尔质量只与物质的种类有关只与物质的种类有关，与物质的量、，与物质的量、物质的质量无关。物质的质量无关。二、摩二、摩尔尔质质量（量（M）在数值上等于该物质的在数值上

22、等于该物质的相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量。1、1molCa2+的质量为的质量为，Ca2+的摩尔的摩尔质量为质量为。Na2O2的摩尔质量为的摩尔质量为。0.5molSO42-的质量为的质量为。40g40gmol-148g78gmol-11molH2O的摩尔质量为的摩尔质量为，2molH2O的的摩尔质量为摩尔质量为。1molO含有含有个个O，质量为质量为，O原子的摩尔质量为原子的摩尔质量为。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-1二、摩二、摩尔尔质质量量练练 习习2、求、求0.3molH2O的质量，其中的质量，其中O原子数？原子数？m（H2O）=n（H2

23、O）M（H2O）=0.3mol18gmol-1=5.4gN（O）=n（O）NA=0.3mol6.021023mol-1=1.8061023二、摩二、摩尔尔质质量量练练 习习3、下列说法是否正确：、下列说法是否正确：A、6.021023个个C-12原子的原子的质质量量为为1gB、H的摩的摩尔尔质质量量为为1gC、H2SO4的摩的摩尔尔质质量等于量等于6.021023个个H2SO4分子的分子的质质量量D、NaOH的摩的摩尔尔质质量量为为40gmol-1二、摩二、摩尔尔质质量量练练 习习以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来联系起来关关系系式式应应用

24、用物质的量物质的量 (n)粒子数粒子数(N):n=Mmn=NAN质量质量 (m)求求agFe的物质的量？的物质的量？Fe原子的个数？原子的个数？n（Fe）=m（Fe）M（Fe）ag56gmol-1a56molN（Fe）NA=NAn（Fe）=a561、公式套用、公式套用53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物质的量的的物质的量的是多少？是多少？M（Na2CO3）=n（Na2CO3）m（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）1、公式套用、公式套用=0.5mol=1mol=0.5mol含相同含相同O原子数的原子数的SO2与与SO3，其物质的

25、量比，其物质的量比和质量比分别是多少？和质量比分别是多少？SO2SO3n（SO2）n（SO3）=32SO22 SO33364280m（SO2）m（SO3）=364280m（SO2）m（SO3）=652、公式理解、公式理解3mol2mol物质的量物质的量 (n)粒子数粒子数(N)质量质量 (m)体积体积 (V)?相同条件下，相同条件下，1mol1mol的气体体积要比固的气体体积要比固体、液体大得多。体、液体大得多。我们发现的规律我们发现的规律相同条件下，相同条件下，1mol1mol的的固体固体、液体液体体积体积一般是一般是不同不同的。的。而相同条件下，而相同条件下，1mol1mol的不同的不同气

26、体气体体积几体积几乎乎相同相同.决定物质体积决定物质体积的可能因素的可能因素粒子的数目粒子的数目粒子的大小粒子的大小粒子的间距粒子的间距决定决定固体和液体固体和液体体积的主要因素体积的主要因素可以忽略可以忽略可以忽略可以忽略决定决定气体气体体积体积的主要因素的主要因素可以忽略可以忽略可以忽略可以忽略决定物质体积的主要因素决定物质体积的主要因素2 2、分子间的平均距离、分子间的平均距离(d)(d)受哪些条件影响？受哪些条件影响？是怎样影响的？是怎样影响的？3 3、为什么在标准状况下、为什么在标准状况下1mol1mol任何气体所占任何气体所占 的体积都约是的体积都约是22.4L22.4L呢？呢？1

27、 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？、决定气体体积大小的主要因素有哪些？T.P相同相同d相同相同相同相同气体体积的微观分析气体体积的微观分析；了；气体摩尔体积气体摩尔体积 思考：思考：1mol1mol气体在任何状况气体在任何状况下所占的体积是不是都约为下所占的体积是不是都约为22.L?22.L?V VVmn=1.1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.2.符号：符号：符号：符号：V Vm m 3.3.单位：单位：单位：单位：L/mol L/mol 或或或或 m m3 3/mol/

28、mol等等等等4.4.对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）5.5.标准状况标准状况标准状况标准状况(温度温度温度温度0 0 o oC C、压强、压强、压强、压强 1.0110 1.01105 5 Pa)Pa)下下下下 1mol1mol气体体积约气体体积约气体体积约气体体积约22.4L22.4L6.6.公式：公式：公式：公式：1 1、状态：气体、状态：气体2 2、状况：一定温度和压强下、状况：一定温度和压强下3 3、定量：、定量：1mol 1mol 4 4、数值：标准状况约、数值：标准状况约22.4L22

29、.4L5 5、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。温馨提醒在标准状况下，在标准状况下，1mol1mol任何气体任何气体所占的体积都约为所占的体积都约为22.4L22.4L有关计算公式：有关计算公式：(标准状况下）标准状况下）V=n22.4L/mol 辨析和应用辨析和应用1mol1mol任何物质的体积在标准状况下都约为任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L22.4 L。任何气体的体积在标准状况约为任何气体的体积在标准状况约为22.4 L22.4 L。1mol1mol空气的体积在空气的体积在标准状况下约标准状况下约是是22.4 L22.4 L。标准状况下

30、，标准状况下，22.4 L22.4 L任何气体约含任何气体约含6.02106.02102323个分子。个分子。标准状况下，标准状况下，n n mol mol任何气体的体积约为任何气体的体积约为 22.4n L22.4n L。标准状况下标准状况下,1 molH,1 molH2 2OO的体积约为的体积约为22.4L22.4L。（1）标准状况下，）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是占有的体积约是 L。11.2（2）标准状况下，）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是占有的体积约是 L。44.8（3）标准状况下，）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是的物质的量约是 mol。

31、0.2（4）标准状况下，）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是的物质的量约是 mol。1.5物质的量（摩）物质的量（摩）=气体体积（升）气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）符号表示：符号表示：n=V/Vm标准状况下：标准状况下：n=V/(22.4L/mol)计算和总结计算和总结 在同温同压下，相同质量的下列气体，在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2 灵活应用灵活应用 阿伏加德罗定律同同温温同同压下，压下，同同体积的任何气体所含分子数相体积的任何气体所含分子数相同同1.同温同压同温同压下，两种气体的下，两种气体的体积之比体积之比等于两种气等于两种气体所含的体所含的分子数目分子数目之比，也等于其之比，也等于其物质的量物质的量之之比。即比。即2.同温同压同温同压下，两种气体的下，两种气体的密度之比密度之比等于其等于其摩尔摩尔质量之比质量之比。即。即推论推论：定律定律:PV=nRT PV=nRT PM=RT物质的量物质的量 (n)粒子数粒子数(N)质量质量 (m)体积体积 (V):V VVmn=n=Mmn=NAN