人教版高中化学必修第一册-第三章综合测试02试题试卷含答案-答案在前.pdf

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1、高中化学 必修第一册 1/6 第第三三章综合章综合测试测试 答案答案解析解析 1.【答案】C【解析】铝属于较活泼的金属，铝制品之所以不需要特殊保护，是因为在铝表而生成的23Al O是一层致密的氧化物保护膜，阻止了内层金属的继续反应。2.【答案】C【解析】铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故 A 错误；等物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是 moln，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为3:2，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生2

2、H的质量之比为3:2，故 B 错误；氢氧化铝、氢氧化亚铁不能通过相应氧化物发生化合反应直接制备，氢氧化铁可以通过化合反应直接制备，但也不能通过氧化物发生化合反应直接制备，故 C 正确；铁与强碱溶液不反应，铝与强碱溶液反应放出氢气，故 D 错误。3.【答案】B【解析】1(HCl)1mol L0.1L0.1moln，15.6 g(Fe)0.1mol56 g moln，Fe与盐酸反应的化学方程式为22Fe+2HClFeClH，Fe过 量，以HCl计 算 产 生2H的 物 质 的 量 为0.05mol；14.6 g(Na)0.2 mol23g moln，Na与HCl反应的化学方程式为22Na2HCl2

3、NaClH，Na过量，过量的Na与水发生反应：222Na2H O2NaOHH，Na无论与HCl反应还是与2H O反应都有关系式22NaH，生成2H的物质的量为0.1mol，故标准状况下，Na反应放出2H的体积多。4.【答案】D【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成23Al O，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：232Al3Hg2Al3Hg，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D 项错误。5.【答案】B 高中化学 必修第一册 2/6【解析】某无色稀溶液与铝作用放出

4、2H，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性溶液中4NH、2Cu均不能大量存在，且铜离子显蓝色；酸性溶液中3NO与金属铝反应得不到氢气，A 错误。在酸性溶液中2KNaClMg、之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，B 正确。在酸性或碱性溶液中3HCO，均不能大量存在，且酸性溶液中3NO与金属铝反应得不到氢气，C 错误。碱性溶液中4NH不能大量存在；酸性溶液中23CO不能大量存在，D 错误。6.【答案】D【解析】滴加2BaCl溶液不能排除23+AgSO、的干扰，AgCl难溶于硝酸，23SO易被稀硝酸氧化为24SO，故 A 错误；3+Fe与KSCN反应使溶液显红色，但不能确定原溶液中是否含有2+

5、Fe，故 B 错误；氨水为弱碱，氨水过量后3Al(OH)沉淀不会溶解，故 C 错误；灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中有+Na，无法判断是否存在+K，故 D 正确。7.【答案】C【解析】Fe与盐酸反应生成2FeCl，2FeCl与碱反应生成2Fe(OH)，2Fe(OH)被氧气氧化为3Fe(OH)，每步转化都能一步实现，故正确；Na和氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为224NaO2Na O，2Na O和2CO反应生成23Na CO，23Na CO与2H O和2CO反应生成3NaHCO，3NaHCO与足量的2Ca(OH)反应生成NaOH，故正确；镁和氯气反应生成2MgCl，反应的化学方程

6、式为22MgClMgCl点燃，2MgCl和NaOH溶液反应生成2Mg(OH)，反应的化学方程式为22MgCl2NaOHMg(OH)2NaCl，都能通过一步反应实现，故正确；铝与氧气反应生成23Al O，23Al O不溶于水，不能一步生成3Al(OH)，故错误；Al与NaOH反应生成2NaAlO，2NaAlO溶液中通入适量的2CO，得23Na CO溶液，故正确。8.【答案】A【解 析】由 题 给 信 息 可 知，123g(Na)1mol23g moln，118g2(Al)mol327 g moln，156g(Fe)1mol56 g moln，2007.3%(HCl)mol0.4 mol36.5n

7、。反应关系式依次为Na HCl、Al3HCl、高中化学 必修第一册 3/6 Fe2HCl，由此可知盐酸量不足，HCl完全反应。由于钠能与水反应，所以钠不会剩余，Na投入盐酸中，反应生成20.5mol H，而AlFe、与盐酸反应生成20.2 mol H，则产生气体的体积之比为5:2:2，A 正确，C、D 错误；Al和盐酸反应的速率仅次于钠，由 A 项分析可知，铝与盐酸反应产生的气体没有钠多，B 错误。9.【答案】D【解析】Fe与3FeCl反应生成2FeCl，则加过量铁粉后，过滤可以除去2FeCl溶液中的3FeCl杂质，A 正确；通入过量的2CO气体，反应的化学方程式是23223Na COCOH

8、O2NaHCO，则通入过量的2CO气体，可以除去3NaHCO溶液中的23Na CO，B 正确；加入过量的NaOH溶液，NaOH与23Al O反应生成偏铝酸钠和水而与MgO不反应，再过滤得到MgO固体，则加入过量的NaOH溶液后，过滤可以除去MgO固体中的23Al O，C 正确；加入适量的2BaCl溶液，与24Na SO反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质NaCl，则不能通过加入适量的2BaCl溶液除去3NaNO溶液中的24Na SO，D 错误。10.【答案】C【解析】铁与水蒸气反应时，生成34Fe O，A 错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成34Fe O，B 错误

9、；由图可预测：高铁酸盐（24FeO）中的Fe元素处于最高价态，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，24FeO与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，C 正确；加热3Fe(OH)分解生成23Fe O，而3Fe(OH)不溶于水，不能转化为3Fe，D 错误。11.【答案】A【解析】向反应后的溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有1(NaCl)(NaOH)0.25L2 mol L0.5 molnn，根据氯离子守恒有(HCl)(NaCl)0.5 molnn，所以该盐酸的物质的量浓度为10.

10、5 mol(HCl)1mol L0.5 Lc。12.【答案】B【解析】C 不与稀硫酸反应；氧化铜与稀硫酸反应，生成的2+Cu在水溶液中显蓝色；Fe与稀硫酸反应生成气体；FeFeO、与稀硫酸反应生成的2+Fe在水溶液中显浅绿色；铁的活动性强于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，因为FeO也可以与稀硫酸反应生成2+Fe从而使溶液显浅绿色，故错误；若步骤中无明显现象，说明溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故错误；若步骤高中化学 必修第一册 4/6 中有气泡产生，说明硫酸是过量的

11、，则原固体可能是C也可能是C和Fe，则原固体可能是纯净物也可能是混合物，故正确；若步骤中有红色固体析出，说明溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否含有CuO，故错误；固体乙呈红色，说明有铁置换出了铜，则原固体中一定含有Fe和CuO；故正确。综合以上分析可知，B 正确。13.【答案】D【解析】向243100 mL FeSO和4CuSO的混合溶液中逐渐加入铁粉，先发生反应：32Fe2Fe3Fe，后发生反应：22FeCuCuFe，如图加入0.56 g（即0.01mol）Fe之后开始出现固体，说明此时3Fe反应完，则 a 点溶液中阳离子为2Cu、2Fe和3Fe，A 正确；由

12、图可得，加入铁粉的质量为1.68 g（即铁粉的物质的量为0.03mol）时，剩余物的质量为1.28g，而1.28g Cu的物质的量为0.02 mol，所以在加入0.56 1.68g铁粉的过程中发生反应为22FeCuCuFe，b 点在该范围内，故 B 正确；加入铁粉的质量为0.56 2.24 g（即铁粉的物质的量0.01 0.04 mol）时，若发生反应为22FeCuCuFe，则生成0.03mol（即1.92g）Cu，而由图示可得剩余物的质量为1.84g，所以此时溶液中已没有2Cu，设0.03mol铁粉中与2Cu反应的铁的物质的量为 molx，剩余铁的物质的量为moly，则生成Cu的质量为64

13、gx，剩余铁的质量为56 gy，所以0.03xy、64561.84xy，解得0.02x、0.01y，因此加入铁粉的质量为 1.68g（即铁粉的物质的量为0.03mol）时，刚好与溶液中的2Cu反应完全，溶液中溶质为4FeSO，又根据上述分析可得反应32Fe2Fe3Fe生成2Fe的物质的量为0.03mol，反应22FeCuCuFe生成2Fe的物质的量为0.02 mol，所以 c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为10.03mol0.02 mol0.5mol L0.1L，C 正确；由上述分析可得，原溶液中3Fe的物质的量为0.02 mol，则243FeSO的物质的量为0.01mol，2Cu的物质的量为

14、0.02 mol，则4CuSO的物质的量为0.02 mol，原溶液中243FeSO和4CuSO的物质的量浓度之比等于物质的量之比为1:2，D 错误。14.【答案】（1）2Fe(OH)高中化学 必修第一册 5/6（2）322Al4OHAlO2H O（3）22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)（4）取少量溶液 A 于试管中，加入过量盐酸酸化，先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，若溶液变红，则说明含有2Fe，否则不含（其他合理答案均可）【解析】加入过量的NaOH溶液时3+Al转化为2AlO，2+Fe转化为2Fe(OH)，沉淀，即沉淀 A 是2Fe(OH)，在空气中被氧气氧化转

15、化为2Fe(OH)，即沉淀 B 是3Fe(OH)。3Fe(OH)和盐酸反应生成3FeCl和水。溶液 A中含有过量的NaOH和生成的2NaAlO，通入2CO生成3Al(OH)沉淀，3Al(OH)和盐酸反应生成3AlCl和水。（1）根据以上分析可知，沉淀 A 的化学式为2Fe(OH)。（2）3AlCl溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为322Al4OHAlO2H O。（3）沉淀 A 转化为沉淀 B 反应的化学方程式为22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)。（4）亚铁离子具有还原性，检验溶液 A 中是否含有2Fe的方法为取少量溶液 A 于试管中，加入过量盐酸酸化后，先滴入几滴KSCN溶液

16、，无明显现象，再滴入适量氯水，若溶液变红，则说明含有2Fe，否则不含。15.【答案】（1）22Na O 34Fe O 2NaAlO（2）33Fe3OHFe(OH)或33Fe3SCNFe(SCN)22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)23342Fe O8HFe2Fe4H O【解析】A 为淡黄色固体，则 A 为过氧化钠；D 是具有磁性的黑色晶体，则 D 为四氧化三铁；H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体，则 H 为氢氧化亚铁；T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，可能为铁和铝，根据题意分析可知：T 为铁，R 为铝；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则 C 为

17、氧气，氧气与铁反应生成四氧化三铁，四氧化三铁再与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，氯化铁溶液再与足量的铁反应生成氯化亚铁，则 E 为氯化亚铁；过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠和金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，则 N 为偏铝酸钠；氯化亚铁溶液再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色高中化学 必修第一册 6/6 沉淀，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，最后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，则 W 为氯化铁。16.【答案】（1）111:23 28 9（2）1:2:3（3）23:28:9（4）6:3:2（5）123VVV【解析】（1）由22Na2HCl2NaClH、22Fe2HClFeClH、322Al6HC

18、l2AlCl3H可知，()mol23Wn Na，()mol56Wn Fe，(Al)mol27Wn，则产生的2H的物质的量分别为mol46W、l56moW、mol18W，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，即体积比为111:46 56 1823 28 9WWW。（2）0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应分别生成20.05mol 0.10 mol 0.15mol H、，故产生氢气的体积比为0.05:0.10:0.151:2:3。（3）若产生相同物质的量的氢气，设生成氢气1mol，则需要Na 2mol,Fe1mol,Al 2 mol，故质量比为 11122mol 23g mol:1mol5

19、6g mol:mol27g mol23:28:93。（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，即产生相同物质的量的氢气，则需要钠、铁、铝的物质的量之比是6:3:2。（5）110 mL1mol L的 盐 酸 中(HCl)0.010 molnl，由22Na2HCl2NaClH、222Na2H O2NaOHH、22Fe2HClFeClH、322Al6HCl2AlCl3H 可知，盐酸不足，生成的氢气的量是由盐酸决定的，即盐酸反应生成的2H0.005moln；但钠还能与水反应生成氢气，最终生成氢气的量：NaFeAl，即123VVV。高中化学 必修第一册 1/5 第第三三章综合章综合测试测试 1.下列说法中

20、错误的是（）A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为22Na O B.镁在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层 2.关于铝、铁两种金属元素，下列说法正确的是（）A.铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼 B.等物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应放出等质量的2H C.二者的氢氧化物都不可以通过氧化物发生化合反应直接制备 D.二者的单质都能与强碱溶液反应生成2H 3.在标准状况下，将5.6 g铁和4.6 g

21、钠分别与1100 mL1mol L的盐酸反应，则放出2H的体积（）A.铁的多 B.钠的多 C.铁和钠放出的一样多 D.无法比较 4.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 5.某无色稀溶液与铝作用放出 H，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是（）A.224+43NHCuSONO、高中化学 必修第一册 2

22、/5 B.2KNaClMg、C.33NaKHCONO、D.2243KCaNHCO、6.下列除杂或检验的方法正确的是（）A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有24SO B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中含有3Fe，无2Fe C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有3Al D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na，无法确定是否含有+K 7.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）223FeFeClFe(OH)Fe(OH)2233NaNa ONa CONaHCONaOH 22MgMgClMg(OH)233AlAl OAl(OH

23、)223AlNaAlONa CO A.B.C.D.8.将23g Na 18g Al 56g Fe、分别投入200 g 7.3%的盐酸中（气体体积均在相同状况下测定），下列分析正确的是（）A.产生的气体体积之比为5:2:2 B.Al和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C.铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多 D.Na和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多 9.为除去下列括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是（）A.2FeCl溶液（3FeCl）：加入过量铁粉，过滤 B.3NaHCO溶液（23Na CO）：通入过量的2CO气体 高中化学 必修第一册 3/5 C.MgO固体（33Al

24、O）：加入过量的NaOH溶液，过滤 D.3NaNO溶液（24Na SO）：加入适量的2BaCl溶液 10.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末 C.由图可预测：高铁酸盐（24FeO）具有强氧化性，可用于消毒。24FeO与水反应最终可生成3Fe(OH)胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

25、 D.加热3Fe(OH)发生转化，加水溶解可实现转化 11.有Al、23Fe O组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入1250 mL 2 mol L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A.11mol L B.10.5mol L C.12 mol L D.13mol L 12.某黑色固体粉末可能是FeFeOCuOC、中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。高中化学 必修第一册 4/5 关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中定含有Fe；若步骤 I 中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质

26、；若步骤 I 中有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物；若步骤 I 中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的有（）A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 13.向243100 mL FeSO和4CuSO的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）A.a点时溶液中阳离子为22CuFe、和3Fe B.b点时溶液中发生的反应为22FeCuCuFe C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为10.5mol L D.原溶液中243FeSO和4CuSO

27、的物质的量浓度之比为1:1 14.某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的3AlCl和2FeCl。高中化学 必修第一册 5/5 （1）沉淀 A 的化学式为_。（2）写出3AlCl溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）写出沉淀 A 转化为沉淀 B 的化学方程式：_。（4）写出检验溶液 A 中是否含有2+Fe的方法：_。15.已知：A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A_；D_；N_；（2）按要求写下列反应方程式：检验 W 中阳离子的离子方程式

28、：_。H 在潮湿空气中变成 M 的化学方程式：_。D 与盐酸反应的离子方程式：_。16.以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：（1）分别取 gW钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（2）分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠铁、铝的质量比是_。（4）若产生相同体积（同温同压的氢气，所需钠铁、铝的物质的量之比是_。（5）取0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入110 mL1mol L的盐酸中，标况下产生氢气的体积由大到小的顺序是_。（钠、铁、铝产生氢气的体积分别用123VVV、表示）