专题二研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法2.1.2物质的检验同步练习必修第一册（苏教版2019）.docx

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1、专题二研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法2.1.2物质的检验同步练习必修第一册（苏教版2019）练习一、单选题，共12小题1检验某无色溶液是否含Cl-，应该用到的试剂是AI2的酒精溶液BKI溶液C稀HNO3+ AgNO3溶液D淀粉溶液2下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，一定无KD直接加热MgCl26H2O晶体获取无水Mg

2、Cl2固体AABBCCDD3下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是AMg2+和Al3+BFe2+ 和Fe3+ CFe2+和Mg2+ DCu2+和Ba2+4对下列实验的评价，正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl5下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中加入氯化钠晶体有固体

3、析出加入无机盐使胶体聚沉BAg2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液沉淀变为黑色Ksp（Ag2S）Ksp（Ag2CO3）C某混合气体依次通过品红溶液和澄清石品红褪色和澄清石灰水变浑浊该混合气体中含有SO2和CO2D向某水溶液中加入银氨溶液，水浴加热出现光亮的银镜该溶液中一定含有醛类物质AABBCCDD6下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的盐酸先产生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失该溶液中一定含有AlO2C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2+D

4、向某溶液中加入NaOH溶液，充分反应没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定不含NH4+AABBCCDD7以下通过实验得出的结论中，正确的是（ ）A取某溶液先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-B已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。取某红色固体加入足量稀硝酸，固体全部溶解，形成蓝色溶液，则该红色固体中可能含有Cu2OC在某固体试样加水后的溶液中，加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样不存在NH4+D某混合气体依次通入灼热的氧化铜、无水硫酸铜固体、澄清石灰水，观察到氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝

5、、澄清石灰水变浑浊，则该混合气体中一定有CO和H28探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO9已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（

6、）AH+、NH4+、Mg2+、NO3-BH+、Al3+、AlO2-、NH4+CH+、NH4+、Al3+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-10下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A检验某溶液中是否含有SO取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化B探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象C探究H2O2氧化性比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，观察实验现象D检验某固体试样是否含有Cl-取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再

7、滴加AgNO3溶液，观察实验现象AABBCCDD11下列离子检验的方法正确的是A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Mg2+12溶液中含有、和，若向其中加入足量的盐酸，溶液中上述四种离子的物质的量基本保持不变的是ABCD二、填空题，共2小题13研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题:（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_。（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写

8、出反应的化学方程式_。（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_。（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_。14（1）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体) 3HCl。当溶液呈_时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是_。下列叙述错误的是_。A雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，

9、也可称为可吸入肺颗粒物)C明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系（2）某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为蓝色。填写沉淀的化学式：沉淀1：_；沉淀3：_；写出混合液A相关的离子方程式：_；溶液B相关的离子方程式：_。三、实验题，共3小题15草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：（1）仪器a的名称是_。（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显

10、缺陷是_。（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为_。（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。（5）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：上图中M点对应物质的化学式为_。已知400时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出MN发生反应的化学方程式：_。16室温下(20oC)课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：将中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。(1)X气体是_ (填化

11、学式)，证据是_。(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_。(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率I. 验证假设1：可用_(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 _ ，则假设1不成立。II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)序号反应温度实验结果a40oC溶液浅绿色，收集气体为3.4mLb60oC溶液浅绿色，收集气体为2.6mL上表实验结果_(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反

12、应时对生成X体积的影响的原因_。(4)常温下(20)，乙同学改用3molL1 HNO3 进行图1过程实验，中仍为无色气体，在中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是_ 。a. 该实验产生的无色气体只有NOb. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2 c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同(5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是_ 。17某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_；（2）在铜

13、和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_(填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭_，打开_(填K1、K2或K3)。（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_。（4）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是_；（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定

14、量的浓硝酸反应_（填“有”或“无”）NO生成。试卷第7页，共8页参考答案1C【详解】检验Cl-，需要加入AgNO3溶液和稀HNO3，可观察到有白色沉淀生成，Ag+Cl-=AgCl，故选C。2B【解析】【详解】A、氯气和氯化铁不反应，错误，不选A；B、溶液不一定是硫酸根离子，可能是银离子，正确，选B；C、没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否有钾离子，错误，不选C；D、氯化镁水解，得到氧化镁，错误，不选D。答案选B。3A【详解】A、Mg2+、Al3+和氨水反应，均会产生白色沉淀，A正确；B、Fe2+ 与氨水反应先的白色沉淀生成，然后迅速变成灰绿色最后变成红褐色；而Fe3+与氨水反应则生成红褐色沉淀

15、；B错误；C、Fe2+ 与氨水反应先的白色沉淀生成，然后迅速变成灰绿色最后变成红褐色；而Mg2+与氨水反应生成白色沉淀；C错误；D、Cu2+与氨水反应生成蓝色沉淀，而Ba2+与氨水不反应，D错误；故选A。4D【分析】A可能生成AgCl沉淀；B可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子；C也可能是Ca2等离子；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根离子等干扰；【详解】A应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A错误；B生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子，故B错误；C原溶液也可

16、能含Ca2等离子，故C错误；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-离子等干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl，故D正确；故选D。5A【详解】A蛋白质溶液属于胶体，加入电解质会发生聚沉，故A正确；B沉淀的转化：同类型时，向溶解度小的转化更容易，即Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，故B错误；C因SO2也能使石灰水变浑浊(Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O)，没有除去SO2就无法确定是否有CO2，故C错误；D能与银氨溶液反应，产生银镜现象的还有糖类，甲酸，甲酸酯，甲酸盐，故D错误；故答案选A。6B【详解】A加盐酸可能生成AgCl或硅酸沉淀

17、，则原溶液中可能存在硅酸根离子，故A错误；B加盐酸生成沉淀，白色沉淀可溶于盐酸，则沉淀为氢氧化铝，溶液中一定含有AlO2，故B正确；C通入Cl2可氧化亚铁离子，且原溶液中可存在铁离子，不能确定原溶液中是否含亚铁离子，故C错误；D加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，则溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为B。7B【详解】A检验硫酸根离子时，应该先向溶液中滴入稀盐酸，排除干扰离子CO32-和Ag+等，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-，但不能加入Ba(NO3)2溶液，因为溶液中可能存在SO32-，会被硝酸氧化生成硫酸钡，故A错误；B如果该红色固体中含有Cu2O，则

18、加入足量稀硝酸，Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，过量的硝酸能够溶解铜，因此固体全部溶解，形成蓝色溶液，该红色固体也可能含有铜，故B正确；C氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，应进行加热，因此固体试样中仍可能存在NH4+，故C错误；D氧化铜变红，说明混合气体中一定含有还原性气体，如一氧化碳、氢气或氨气等；无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中含有氢元素，可能有氢气、氨气；澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳，则该混合气体中有一氧化碳，含有氢气或氨气中的一种或2种，故D错误；故选B。【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意氨气能够与灼热的氧化铜反应，3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2。8B【详解】A

19、因为氨气极易溶于水，使得试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故不选A；B氨气生成可能原因：NaOH浓溶液稀释时放热,温度升高,氨气的溶解度变小,氨气溢出；NaOH溶于水,增大OH-的浓度,氨气溶于水是可逆的 NH3 + H2O NH3H2ONH4+OH-，氨气溶解度变小,氨气溢出等，故选B；C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解，不稳定，故不选C；D氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，故不选D；答案：B【点睛】本题考查氨气的性质，熟悉氨气的物理性质、化学性质是解题关键，题目难度中等，易错点B。9C【分析】根据图像

20、可知，开始加入NaOH未出现沉淀，则溶液中含有大量的氢离子；产生沉淀，且沉淀完全消失，则含有铝离子；中间加入NaOH沉淀不变，则含有铵根离子；【详解】A.溶液中不能含有Mg2+，否则沉淀不能完全消失，A错误；B. Al3+、AlO2-不能大量共存，B错误；C. H+、NH4+、Al3+、Cl- 符合题意，C正确；D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-，溶液中应该还有大量的H+，D错误；答案为C。10D【详解】A取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，此沉淀可能为：、和等，再加入足量盐酸，和均不溶解，无法确定溶液中一定含有，A错误；BNaHSO3和H2O2发生氧化还原反应的离

21、子方程式为：，无明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，B错误；C硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中时，硝酸根和氢离子共存体现强氧化性，可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，无法探究H2O2氧化性比Fe3+强，C错误；D取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定含有Cl-，D正确；答案为：D。11C【解析】A项，加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为Cl-、CO32-等，错误；B项，加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为SO42-、CO32-、SO32-、Ag+等，错误；C项，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为Cu（OH）2，说明溶液中

22、有Cu2+，正确；D项，加入NaOH溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能有Mg2+、Al3+、Fe2+等，错误；答案选C。12D【详解】向该溶液中加入足量的盐酸，的物质的量增加；和形成硝酸，硝酸将氧化，使和的物质的量减小；不与盐酸或其他离子发生反应，物质的量基本保持不变。故选D。134NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH4+ 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 0.1 【分析】氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸，

23、（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；（2）在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；（3）铵根离子结合氢氧根离子受热条件下反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（4）物质B为红棕色气体为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，结合元素化合价变化计算电子转移总数。【详解】氮元素化合价一物质类别关系分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸，（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为： 4NH3+5O24NO+6H2O ；（2）在加热条件下，物质C为硝酸，

24、硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为： C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O；（3）实验室中，检验溶液中含有NH4的操作方法是：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH4+ ；（4）物质B为红棕色气体为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，反应中氮元素化合价+4价变化为+5价和+2价，3mol二氧化氮反应电子转移总数2mol，当反应消耗3.36L （标准状况） 物质B时，物质的量=3.36L/22.4Lmol1=0.1

25、5mol，转移电子的物质的量为0.15mol2/3=0.1mol。14红褐色 1100 nm B AgCl BaSO4 AgCl=AgCl HOH=H2O、Cu22OH=Cu(OH)2 【详解】（1）铁离子水解生成氢氧化铁胶体，当溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1100 nm。A雾分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，A正确；BPM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，B错误；C明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，硫酸铁净水是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，C正确；D胶体是介稳分散系，在一

26、定条件下能稳定存在，D正确，答案选B。（2）溶液含有Ba2、Cu2、Ag，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡；混合液A反应的离子方程式为AgClAgCl，沉淀2为氢氧化铜，但由于前面加入的盐酸过量，则溶液B反应的离子方程式为HOHH2O、Cu22OHCu(OH)2。点睛：本题的难点是（2），注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的，掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。15(球形)干燥管 没有CO尾气处理装

27、置 排尽装置中的空气，防止空气中H2O、CO2等对实验产生干扰 E中黑色固体变成红色，F中产生白色沉淀 FeC2O4 3FeC2O4Fe3O44CO2CO2 【分析】装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。【详解】(1)仪器a两端有连接口用于连接导管，中间盛有固体试剂，该仪器名称是球形干燥管（干燥管），故答案为：球形干燥管（干燥管）；(2)反应会产生有毒的CO，从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气，缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置；(3)反应会产

28、生CO和H2O，通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2对实验的干扰，故答案为：排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰；(4)CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，二氧化碳能够使石灰水变浑浊，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀；(5)草酸亚铁晶体的物质的量为：5.4g180g/mol=0.03mol，其中结晶水的质量是0.03mol218g/mol=1.08g，M点剩余固体的质量为4.32g，这说明过程发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeC2O4，故答案为：FeC2O4；草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：=1

29、.68g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：2.32g-1.68g=0.64g，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则有：56x：16y=1.68g：0.64g，解得x：y=3：4，铁的氧化物的化学式为Fe3O4，因此MN发生反应的化学方程式为3FeC2O4Fe3O44CO2CO2。16H2 点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴 4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Cu 溶液变蓝 否 升高温度，H+和NO3-参与的还原反应速率都加快，但NO3-增加更快，生成的NH4+多，导致生成的H2减少 c 稀溶液、低温、氢以前的金属 【

30、分析】由图可知，过量铁粉和稀硝酸完全反应生成无色气体，和空气混合仍为无色，说明没有NO，点燃该气体，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴，说明该气体为氢气。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+。【详解】由图可知，过量铁粉和稀硝酸完全反应生成无色气体，和空气混合仍为无色，说明没有NO，点燃该气体，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴，说明该气体为氢气。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有

31、NH4+。 (1)根据以上分析X气体应该是H2，证据是点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴，故答案为H2 ；点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴；(2) 反应后溶液中含有Fe2+、NH4+，说明铁和硝酸发生氧化还原反应，铁过量生成Fe2+,同时硝酸被还原为NH4+，反应的化学方程式为4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，故答案为4Fe + 10HNO3 = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O；(3)铜排在金属活动顺序表氢的后面，所以铜和H+不反应，因此若要证明假设1不成立，则可选用Cu粉与同浓度硝酸反应，若溶液变蓝则证明假设1不成立。对比a、b两

32、次实验，其它条件相同，温度不同，且温度升高，产生的氢气体积反而减小，其原因为升高温度，H+和NO3-参与的还原反应速率都加快，但NO3-增加更快，生成的NH4+多，导致生成的H2减少，因此不能说明H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率，即不能判断假设2成立。故答案为Cu；溶液变蓝；否；升高温度，H+和NO3-参与的还原反应速率都加快，但NO3-增加更快，生成的NH4+多，导致生成的H2减少；(4) a. 改用3molL1 HNO3，硝酸浓度增大，中仍为无色气体，在中气体变红色，为无色的NO被氧化为红棕色的NO2,该实验产生的无色气体含有NO，不排除含有H2，故a错误；b. 若改用浓硝酸时，

33、在常温下铁与浓硝酸发生钝化，故b错误； c. 由实验结果可知，硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同，故c正确。故答案为c；(5)由实验可知，硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于 H+的还原速率，以至于得不到氢气，若要金属与硝酸反应生成H2，则需要控制的条件是稀溶液、低温、氢以前的金属，故答案为稀溶液、低温、氢以前的金属。17增大铜与氧气反应的接触面积 N2 排出D中的空气 关闭K3 打开K1、K2 Cu + 2NO3+ 4HCu2+ 2NO2+ 2H2O 关闭K3 有 【详解】试题分析：（1）增大反应物的接触面积可以加快反应速率，则将铜粉分散在石棉绒中的原因是增大铜与氧气反应的接

34、触面积。（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，空气中的CO2被氢氧化钠溶液吸收，水蒸气被浓硫酸吸收，热的铜粉可以吸收氧气，因此进入D中的气体主要成分是N2。空气中的氧气能与NO反应生成NO2，从而造成干扰，因此通入该气体的目的排出D中的空气；根据实验装置图可知进行此步操作时应关闭关闭K3（1分） 打开K1、K2。（3）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，则一定发生反应的离子方程式为Cu + 2NO3+ 4HCu2+ 2NO2+ 2H2O。（4）若E装置中出现倒吸，则根据装置图可判断此时可采取的应急操作是关闭K3。（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，则硝酸的物质的量是0.0018mol，所以E装置中硝酸是0.0018mol100/250.0072mol，根据方程式3NO2+H2O2HNO3+NO可知生成NO应该是0.0036mol，在标准状况下的体积是0.0036mol22400ml/mol80.64ml。实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL80.64ml，所以铜和一定量的浓硝酸反应有NO生成。考点：考查铜与浓硝酸反应的实验探究答案第9页，共9页