物质的量的单位---摩尔 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节物质的量专题2.3.1物质的量的单位-摩尔新学期同步练习基础过关A必修第一册（人教版2019）练习一、单选题，共13小题1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A71g氯气中氯原子数为 NAB标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NAC5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA2下列叙述正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B氢的摩尔质量为2g/molCNaOH的摩尔质量是40gD2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正

2、确的是A100 mL 1 mol L-1NaCl溶液含有NaCl分子数目是0.1 NAB室温下28g CO和N2的混合物含有原子数目是2 NAC7.8gNa2O2固体中含离子数目为0.4 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA4下列叙述正确的是A摩尔是7个基本物理量之一B水的摩尔质量是18gC1mol氯的质量是71gD1molH2在任何情况下质量都是2g50.5 mol O2中含有()A1个氧原子B1 mol氧分子CNA个氧原子D0.5个氧分子6中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O

3、5，下列有关说法正确的是A青蒿素的摩尔质量为282B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1mol青蒿素的质量为282gD1mol青蒿素中含11molH27相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是分子数之比为1：1 所含O原子数之比为2：3 原子总数之比为3：4 S原子数之比为1：1 质子数之比4：5A B C D8下列说法正确的是A物质的量是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧气的质量为16gD2molH2体积一定比1molO2体积大9设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A8gCH4中含有的共价键总数为NAB3.2gCu与足量的浓硝酸

4、反应生成的气体分子数为0.1NAC含有7NA个中子的NH3的质量为17gDpH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA10下列说法错误的是（ ）A物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量B使用mol作单位时，必须指明微粒的名称C1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D0.012kg12C约含有6.021023个碳原子11偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是A偏二甲肼的摩尔质量是60gB1mol C2H8N2的质量是60g/molC6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子D

5、NA个偏二甲肼分子的质量是60g12在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是A1：1B3：5C5：3D2：813肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。下列叙述正确的是（ ）A肼的摩尔质量为32gB6.021023个肼分子的质量约为32gC1mol肼的质量为32gmol-1DN2H4的摩尔质量等于N2H4的相对分子质量二、非选择题，共5小题14判断正误（正确的打“”，错误的打“” ）。（1）的质量与它的相对分子质量相等_（2）氦气的摩尔质量（单位）在数值上等于它的相对原子质量_（3）水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍_15

6、(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比_，质量比为_。(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是_。16标准状况下，1L甲烷的质量是_g。1g甲烷分子中含_个电子。4g甲烷与标准状况下_LH2中含有的分子数相等。17判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)0、101 kPa，1 mol任何物质的体积都是22.4 L。（_） (2)同温同压下

7、，等质量的12C18O和NO体积相同。（_） (3)某混合气体摩尔体积为22.4 Lmol-1，则该气体一定处于标准状况。 （_） (4)在标准状况下，1 mol甲烷与1 mol甲苯的体积相同。（_） (5)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。（_）18有标准状况下的四种气体6.72LCH43.011023个HCl分子 13.6gH2S 0.2molNH3，请写出这四种气体有关量的从大到小的顺序（填序号）a.体积_ b.密度_ c.质量_ d. 氢原子个数_。试卷第3页，共3页参考答案1B【详解】A. 71g氯气是1mol，其中氯原子数为2 NA，A错误；B. 标准状况下，22.

8、4 LNH3是1mol，所含的电子数为10NA，B正确；C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA，C错误；D标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。2A【解析】【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故A正确；B、没有指明氢的种类，因此无法判断其摩尔质量，故B错误；C、摩尔质量的单位是gmol1，因此NaOH的摩尔质量是40gmol1，故C错误；D、根据摩尔质量的定义，2molH2O和1molH2O的摩尔质量都是18gmol1，故D错误。3B【详解】ANaCl溶于水后完全电离为Na+和Cl-，溶液中不存在Na

9、Cl分子，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为 28 g/mol，故该混合气体平均摩尔质量为28 g/mol，则其物质的量=，由于每个分子均含2个原子，故原子总数为2 mol，即2 NA，B正确；Cn(Na2O2)=，1个Na2O2含2个Na+和1个，故所含离子总数=0.1 mol3=0.3 mol，即0.3 NA，C错误；DCH4取代时，可能生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，即1 mol CH4并没有完全转化为CH3Cl，故CH3Cl物质的量小于1 mol，D错误；故答案选B。4D【详解】A物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；B摩尔质量的单位为g/mo

10、l，水的摩尔质量是18g/mol，B错误；C氯不能明确是氯原子、氯离子，还是氯分子，C错误；D1molH2在任何情况下质量都是1mol2g/mol=2g，D正确；选D。5C【详解】0.5mol O2中含有0.5mol氧气分子，氧分子数为3.011023个或0.5NA个，含有1mol氧原子，含有的氧原子数为6.021023个或NA个，故选C。6C【详解】A相对分子质量为282，摩尔质量为282gmol-1，故A错误；BC、H、O的物质的量之比为15：22：5，故B错误；C青蒿素的摩尔质量为282gmol-1，则1mol青蒿素的质量为282g，故C正确；D1mol青蒿素中含有22molH原子，不含

11、氢气分子，故D错误；故答案为C。7A【解析】【分析】分子数之比等于物质的量之比；所含O原子数之比可由物质的物质的量及物质的构成来分析；原子总数之比可由物质的物质的量及物质的构成来分析；因1个分子中含有硫原子个数相同，则S原子数之比等于物质的物质的量之比；质子数之比可由分子的构成及原子的质子数来计算。【详解】设物质的量均为1mol，则由N=nNA可知，分子数之比为1：1，故正确；O原子的物质的量分别为2mol、3mol，则所含O原子数之比为2：3，故正确；含原子分别为3mol、4mol，则原子总数之比为3：4，故正确；S原子均为1mol，则S原子数之比为1：1，故正确；质子的物质的量分别为32m

12、ol、40mol、质子数之比4：5，故正确；答案选A。8A【解析】【详解】A.国际单位制共规定了七个基本物理量，其中之一是物质的量，它表示的是一定数目的粒子集合体，A正确；B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，B错误；C.1molO2的质量为32g，C错误；D.由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定2molH2体积一定比1molH2体积大，D错误；故合理选项是A。9C【详解】A8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键，含有的共价键数为2NA个，故A错误； B3.2g铜的物质的量为0.05mol，0.05mol铜与足量硝酸反应失去0.1mol电子

13、，根据电子守恒，能够生成0.1mol二氧化氮；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1NA，故B错误；C一个NH3分子中含有7个中子，所以含有7NA个中子的NH3的物质的量为1mol，1mol NH3的质量为17g，故C正确； D溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故D错误；故选C。10C【详解】A物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，用于计量物质所含的微粒数，A正确；B摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔单位时必须指明微粒的名称，B正确；C1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，构成物质的

14、微粒有原子、分子、离子等，C错误；D0.012kg12C约含有的碳原子数叫做阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023，D正确；故选C。11D【详解】A偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，1 mol偏二甲肼的质量为60g，故A错误；B、1 mol偏二甲肼的质量为60g，偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，故B错误；C、6g偏二甲肼的物质的量为6g60g/mol=0.1mol，根据N=nNA可知，含有分子数目为0.1NA，故C错误；DNA个偏二甲肼的物质的量为1mol，其质量为1mol60g/mol=60g，故D正确。故答案选D。12C【详解】5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，N元

15、素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，为5：3，故C项正确。故选C。13B【详解】A肼的摩尔质量为32g/mol，A错误；B6.021023个肼分子的物质的量为1mol，则质量为1mol32g/mol=32g，B正确；C1mol肼的质量为32g，C错误；DN2H4的摩尔质量在数值上等于N2H4的相对分子质量，D错误；答案选B。14 【详解】（1）1mol O2的质量是32g，而O2的相对分子质量为32，两者单位不同，故的

16、质量与它的相对分子质量不相等，（1）错误， 答案为。（2）氖气的摩尔质量为20gmol-1，氖的相对原子质量为20，故两者在数值上相等，（2）正确，答案为。（3）任何物质的摩尔质量均为定值，与其物质的量的多少无关，（3）错误，答案为。1511 23 106 gmol-1 p(H2)p(Ne)p(O2) 【解析】【分析】(1)同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相同，根据n=计算分子数的比，根据n=计算质量比；(2)根据质量守恒计算C物质的质量，再根据M=计算C的摩尔质量；(3)在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比。【详解】(1

17、)同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相同，设物质的量均为n，根据n=可知气体的物质的量之比等于二者的分子数之比为1：1；根据n=可知二者的质量比为32n：48n=2：3；(2)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩尔质量M=；(3)Ne的摩尔质量是20g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，根据可知密度与摩尔质量成正比；由n=可知：气体的物质的量与摩尔质量成反比，气体的物质的量越多，压强就越大。即气体的压强与气体的摩尔质量成反比。气体摩尔质量大小关系：M(O2)M(Ne)M(H2)，所以其压强大小顺序是P(H2)P

18、(Ne)P(O2)。【点睛】本题考查物质的量的有关计算的知识，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大。160.71 3.761023或0.625NA 5.6 【详解】标准状况下，1L甲烷的质量是0.71g。1g甲烷的物质的量是0.0625mol，1个甲烷分子中有10个电子，g甲烷含 =3.761023或0.625NA个电子。设4g甲烷与标准状况下vLH2中含有的分子数相等，则 ，v=5.6L。17 【分析】(1)根据气体摩尔体积使用范围分析判断；(2)根据阿伏加德罗定律分析；(3)根据影响气体体积的因素分析；(4)根据物质在标准状况下的状

19、态分析判断；(5)根据单质分子中含有的原子数目分析。【详解】(1)0、101 kPa，1 mol任何气体物质的体积都约是22.4 L，但物质的状态若不是气体，则该条件下的体积就不是22.4 L，故该说法错误；(2)同温同压下相同体积的任何气体分子数相同。12C18O和NO相对分子质量都是30，若二者质量相等，则根据n=可知二者含有的分子数相等，所以根据阿伏加德罗定律可知，在相同外界条件下，它们的体积相同，该说法正确；(3)对于气体来说，影响体积的主要因素是微粒数目、分子之间的距离，而影响距离的因素为温度和压强，在其他条件不变时，温度升高，分子之间距离增大，气体体积增大，温度降低，分子间距离减小

20、，气体体积减小；在其他条件不变时，增大压强，分子间距离减小，气体体积减小，减小压强，分子间距离增大，气体体积增大；若微粒数目不变，温度改变对分子之间距离的影响与压强改变对分子之间的距离的影响相同，则尽管不是标准状况，其气体摩尔体积也可能与标准状况相同，故某混合气体摩尔体积为22.4 Lmol-1，则该气体不一定处于标准状况，题干说法是错误的；(4)在标准状况下，甲烷是气体，而甲苯是液态，在微粒数目相同时，气体的体积主要由分子之间距离决定，而液态物质的体积主要由分子本身大小决定，由于气体分子之间距离远大于液态或固体分子的大小，所以在标准状况下1 mol甲烷与1 mol甲苯的体积不相同，故题干说法

21、是错误的；(5)同温同压下，两种单质气体体积相同，则气体分子数目相同，由于单质分子中含有的原子数目不一定相同，所以当单质分子数目相同时，其中含有的原子数不一定相同，题干说法不合理。【点睛】本题考查了影响物质体积因素的判断、气体摩尔体积的应用和阿伏加德罗定律的应用。气体摩尔体积和阿伏加德罗定律适用的物质范围是气体，可以是单质气体，也可以是化合物。可以是纯净物，也可以是混合物。掌握物质在标准状况下是否是气态物质是比较气体体积的关键因素。在相同外界条件下，若气体的体积相同，则含有的气体分子数相同，再结合一个物质分子中含有的原子数目确定其中含有的原子数目。18 2314 2341 2314 1342【解析】标准状况下 6.72L CH4的物质的量为0.3mol， 3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol， 13.6gH2S的物质的量为0.4mol， 0.2molNH3；在相同条件下气体的物质的量之比等于体积比，即体积从大到小的顺序2314；密度之比与摩尔质量成正比，即密度从大到小的顺序2314；质量等于物质的量乘摩尔质量，甲烷质量为4.8g，氯化氢质量为18.25g，硫化氢质量为13.6g，氨气质量为3.4g，则质量从大到小的顺序2314；氢原子个数从大到小的顺序1342。答案第7页，共7页