第一章第三节 氧化还原反应第一课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、,氧化还原反应,第一课时,从得、失氧角度看氧化还原反应,旧知回顾,CuO + H2 Cu + H2O,氧化反应,还原反应,得氧、失氧,从得、失氧角度看氧化还原反应,氧化反应和还原反应同时发生,思考1：氧化反应和还原反应是独立进行的吗？,CuO + H2 Cu + H2O,从得、失氧角度看氧化还原反应,是,化合价,一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌，三价铝四价硅五价磷,+2+3铁，+2+4碳，-2+4+6硫都齐全，铜汞二价最常见化合物化合价代数和为零单质化合价为零,氧化还原反应,思考与讨论,（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。,CuO、Fe2O3,C、CO,氧化反

2、应,还原反应,从元素化合价角度看氧化还原反应,（2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化，讨论氧化还原反应与化合价的升降的关系,0,+2,0,+4,+2,+3,0,+4,C化合价升高，发生氧化反应；CuO中Cu化合价降低，发生还原反应CO中C的化合价升高，发生的反应为氧化反应；Fe2O3中Fe化合价降低，发生还原反应,从元素化合价角度看氧化还原反应,再回看以下反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,0,+2,+2,0,化合价升高,化合价降低,从元素化合价角度看氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,有元素化合价的变化的反应,没有元素化合价的变化的反应

3、,元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应,牛刀小试,2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+H2OHClO+HClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,请从化合价升降的角度判断下列反应是否为氧化还原反应,牛刀小试,4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaClNaCl+AgNO3=AgCl +NaNO32FeCl2+Cl2=2FeCl3CaCO3+2HCl=H2O+ CaCl2+CO2,请从化合价升降的角度判断下列反应是否为氧化还原反应,从电子转

4、移角度看氧化还原反应,氧化还原反应的本质是什么？即什么原因导致的元素化合价发生变化？,请分析下列两个反应,从电子转移角度看氧化还原反应,失去2 ，化合价升高，被氧化,0,0,+1,-1,得到2 ，化合价降低，被还原,1、电子得失角度,双线桥法,双线桥,1、标出变价 元素化合价2、分别画出 得、失电子的两条线，失电子的线画在上方，得电子的线画在下方。箭头从反应物指向生成物中不同价态的同一元素。3、标清楚得失情况。4、得失电子总数（a b ）=反应前后化合价差值的绝对值变价原子个数,牛刀小试,（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2,请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移,（4）CuO + H

5、2 Cu + H2O,（1）2KClO32KCl+3O2 ,牛刀小试,请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移,（1）2KClO32KCl+3O2 ,+5 -2 -1 0,失去6 ，化合价升高，被氧化,得到2 ，化合价降低，被还原,牛刀小试,（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2,请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移,0 +1 +1 0,失去2 ，化合价升高，被氧化,得到2 ，化合价降低，被还原,牛刀小试,请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移,失去3 ，化合价升高，被氧化,得到2 ，化合价降低，被还原,+2 +3 0 +4,牛刀小试,请用双线桥法画出下列氧化还原反应的电子转移,

6、（4）CuO + H2 Cu + H2O,得到 ，化合价降低，被还原,失去2 ，化合价升高，被氧化,+2 0 0 +1,氧化还原反应的实质,2、电子偏移角度,0,0,+1,-1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,氧化还原反应本质小结,氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）,升失氧，得降还,四大反应类型与氧化还原的关系,点燃,置换反应,置换反应,置换反应,置换反应,化合反应,化合反应,化合反应,是,是,是,是,是,否,否,四大反应类型与氧化还原的关系,分解反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应,是,否,否,否,否,四大反应类型与氧化还原的关系,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,课堂小结,反应物,化合价升高,化合价降低,还原反应,氧化反应,氧化产物,被氧化,失去电子,还原产物,被还原,得到电子,变价特征,转移电子（实质）,反应,过程,产物,氧化还原反应的本质特征本质是电子转移（即电子的得失 或转移）特征是化合价升降。有升必有降，升降必相等,谢谢观看,