专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究化学反应的计算课后练习高一上必修第一册（苏教版2019）.docx

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1、专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究2.2.3化学反应的计算课后练习必修第一册（苏教版2019）练习一、单选题，共11小题1在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L，SO42的物质的量浓度为0.35 mol/L，则混合溶液中铁离子的物质的量浓度为（ ）A0.25 mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.3 mol/L2物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是32，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是A12B32C11D233下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质

2、的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)C44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下224L一氧化碳中氧原子数D2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量4如图是某市售硝酸试剂瓶标签上的部分数据。该硝酸的物质的量浓度是硝酸化学式：HNO3相对分子质量：63外观：无色液体或者略显黄色密度：1.42 g/cm3HNO3的质量分数：63%贮存：冷藏、避光A2mo1/LB2.84mo1/LC14.2mo1/LD0.5mol/L5已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入x

3、 mol NO2和y mol SO2，充分反应后测得混合气体中n(NO2)=n(NO)=z mol，容器中O原子和N原子的物质的量之比为ABCD6有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将10.0g样品放入300mL 1mol/L的盐酸,使其充分作用后，残留酸用0.100mol/L的NaOH溶液恰好中和完全。则蒸发所得溶液，得到固体质量A17.55gB11.7gC23.4gD无法计算7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的BaCl2溶液不正确的说法是()ABaCl2的物质的量为0.2NAB500 mL溶液中

4、Cl浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中Cl总数为0.2NA8已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将A无法确定B等于40%C小于40%D大于40%917.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）A0.2 molL1B0.3 molL1C0.02 molL1D0.1 molL110下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B将80g SO3溶于水并配成1L的

5、溶液C将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D含K+为2mol的K2SO4溶液11从1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl（ ）A3molB0.3molC0.1molD175.5g二、填空题，共2小题12将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000 mL、物质的量浓度为2.3 mol /L的稀硫酸。求所需浓硫酸的体积_。13（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。（2）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的

6、物质的量浓度为_。（3）VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是_。三、计算题，共4小题1412.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48 L；请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为_mol。（2）求原硝酸的物质的量浓度。（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？15汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。（1）若气囊中装有13

7、0gNaN3，求其物质的量。_（2）若130gNaN3完全分解，求在标准状况下安全气囊膨胀的体积。_16标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M gmol1）溶解在1L水（水的密度近似为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3，则所得溶液的物质的量浓度c=_ mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简）。17取27.4克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2克。(1)取等质量的原混合物溶于水，配成500 mL溶液，c(Na+)= _。(2)向(1)所配的溶液中，逐滴加入1.00 molL-1的盐酸至过量，标准状况下生

8、成的CO2体积与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)，则a=_mL。试卷第3页，共3页参考答案1C【分析】根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-)，据此计算。【详解】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42的物质的量浓度为0.35mol/L，根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42)，即10.1mol/L+3c(Fe3+)=20.35mol/L，解得c(Fe3+)=0.2mol/L，答案选C。2D【详解】物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液，设两种溶液的物质的量浓度均为

9、cmol/L，则CaCl2中c(Cl-)=2c(CaCl2)=2cmol/L，而AlCl3中c(Cl-)=3c(AlCl3)=3cmol/L，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是2cmol/L：3cmol/L=2：3，故答案为：D。3C【详解】A.因为两种溶液的密度不同，所以20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度不是10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度的2倍， 故A不选；B . 100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)为：2mol/L1=2mol/L，200mL1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)为：1mol/L2=2mol/L，氯离子浓度相同，故B不选；C . 44g二氧化碳的

10、物质的量为：=1mol，氧原子数为2NA，标准状况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，氧原子数为NA，前者刚好是后者两倍，故C选；D .水的摩尔质量是相同的，都是18g/mol，故D不选；故选C。4C【详解】根据可知该硝酸的物质的量浓度是14.2mo1/L。答案选C。5C【详解】反应前：n(NO2)=x mol，n(SO2)=y mol，则n(N)= n(NO2)=x mol，n(O)= 2n(NO2)+2n(SO2)=(2x+2y) mol，反应后：n(NO2)= n(NO)=z mol，则n(N)= n(NO2)+ n(NO)=2z mol，则容器中：，综上所述故选C。6A【解析】因

11、为300mL 1mol/L的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，因为“完全中和”，故氯元素全部与钠元素，生成氯化钠，则关系式为NaClHCl，n(NaCl)=n(HCl)=0.3mol，m(NaCl)=0.3mol58.5g/mol=17.55g。故A正确。7A【详解】A未告溶液的体积，无法计算除BaCl2的物质的量，A错误；B由于BaCl2的电离方程式为：BaCl2=Ba2+2Cl-，故溶液中Cl浓度为20.2 molL1=0.4 molL1，B正确；C由于BaCl2的电离方程式为：BaCl2=Ba2+2Cl-，故溶液中Ba2浓度为0.2 molL1，C正确；D由C分析可知，Cl浓度为0.4

12、 molL1，故500 mL溶液中Cl总数为0.5L0.4 molL1NA =0.2NA，D正确；故答案为：A。8D【详解】若假设14mol/L的H2SO4密度为，7mol/L的H2SO4密度为，由于硫酸浓度越大密度越大，所以有：；根据公式：，假设7mol/L的硫酸质量分数为，则14mol/L的硫酸和7mol/L的硫酸之间存在如下关系：，所以有：，又因为：，所以，D项正确；答案选D。9C【解析】【分析】利用m=溶液的质量质量分数计算出蔗糖的质量，再根据n=计算出蔗糖的物质的量，稀释过程中蔗糖的物质的量不变，最后根据c=计算出稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度。【详解】17%的蔗糖溶液200g，蔗糖

13、的质量为200g17.1%=34.2g，则蔗糖的物质的量为：=0.1mol，加适量的水稀释到5L，稀释过程中蔗糖的物质的量不变，则稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度为：=0.02mol/L，故答案为C。10B【详解】溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的体积有关。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)1 molL1。答案选B。11B【详解】1L 3mol/L的NaCl溶液中NaCl的物质的量为3mol，取出的100mL溶液中含有的NaCl的物质的量是原溶液的1/10，所以100mL溶液中NaCl的物质的量为0.

14、3mol，质量为0.3mol58.5g/mol=17.55g。故选B。120.125L（125.0mL）【详解】浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V18.4mol/L=1L2.3mol/L，V=0.125L，故答案为：0.125L(或125.0mL)。1362g/mol 16 0.03mol/L mol/L 【详解】(1)、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，所以，所以X的相对原子质量为16；故答案为：62g/mol；16；(2)、根据稀释过程中溶质的物质的量不改变有：c1V1=c2V2，所以稀释后的浓度为，故答

15、案为0.03mol/L；(3)、mgFe3+的物质的量为，则Fe3+的物质的量浓度为，根据硫酸铁的化学式有SO42-离子的物质的量浓度是mol/L，故答案为mol/L。14(1) 0.2mol (3分) (2) 12mol/L (3分) (3)2.24L (4分)【解析】（1）铜与浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO，不管是NO2，还是NO，N元素的物质的量是相同的，所以被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO总的物质的量， NO2、NO的物质的量共为：4.48L/22.4Lmol-1=0.2mol，被还原的硝酸的物质的量为：0.2mol，正确答案

16、：0.2mol；（2）n（Cu）=12.8g/64gmol-1=0.2mol，参加反应的硝酸生成硝酸铜、NO、NO2，根据N元素守恒，n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO）+（NO2）=0.2mol2+0.2mol=0.6mol，C（HNO3）=n/V=0.6mol/0.05L=12mol/L，正确答案：12mol/L；（3）在Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和NO2中，Cu失去电子，HNO3中的N元素得到电子生成NO、NO2，NO、NO2与O2混合反应生成HNO3使集气瓶中充满液体，在此反应中NO、NO2失去电子，O2得到电子，根据得失电子守恒得出：O2得到的电子总数相当于Cu失去的

17、电子总数，所以有n（Cu）=2n（O2），V（O2）=n（O2）22.4L/mol=1/20.2mol22.4L/mol=2.24L，正确答案：2.24L。152mol 67.2L 【分析】(1)根据n=计算130gNaN3的物质的量；(2)根据方程式计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积。【详解】(1)130gNaN3的物质的量=2mol；(2)设生成氮气的物质的量为n，则：2NaN3=2Na+3N22 32mol nn=3mol，故标况下生成氮气的体积=3mol22.4L/mol=67.2L。16【分析】根据n=V/Vm计算该气体的物质的量，根据m=nM计算该气体的质量，进

18、而计算溶液的质量，根据V=m/计算溶液的体积，再根据c=n/V计算溶液物质的量浓度。【详解】标准状况下，VL该气体的物质的量为V/22.4mol，其质量为V/22.4molMg/mol= VM/22.4g，故溶液的质量为（1000+ VM/22.4）g，体积为=L，故所得溶液的物质的量浓度为mol/L。170.8mol/L 200 【详解】(1)NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热时只有NaHCO3发生反应，加热到质量不再变化时，剩余固体全部为Na2CO3，反应前后固体质量的减少量为生成的二氧化碳和水的质量，设NaHCO3的物质的量为x，根据反应可有：解得x=0.2mol，则m(NaHC

19、O3)=0.2mol84g/mol=16.8g，原混合物中Na2CO3的物质的量=0.1mol，取等质量的原混合物溶于水，配成500mL溶液，溶液中含有的n(Na+)=0.2mol1+0.1mol2=0.4mol，所得溶液中c(Na+)=0.8mol/L，答案：0.8mol/L；(2)由图可知，a点生成了2.24L二氧化碳气体，标准状况下n(CO2)=0.1mol，由(1)可知溶液中含有0.2molNaHCO3和0.1molNa2CO3，向该溶液中加入稀盐酸的过程中，Na2CO3先发生反应+H+=，0.1molNa2CO3转化为NaHCO3消耗0.1molHCl；然后发生反应+H+=H2O+CO2，则生成0.1molCO2需要消耗0.1molHCl，所以a点共消耗0.2molHCl，消耗盐酸的体积=0.2L=200mL，答案：200。答案第7页，共1页