第二章 第一节 钠及其化合物 第一课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第一课时,钠及其化合物,钠灯火辉煌,现今道路照明的主流光源是充有钠蒸气的高压钠灯。它发出的黄光射程远，透雾能力强。高压钠灯是金属钠在生活中的一个重要应用。,钠的应用,认识钠,但自然界中并不存在游离的钠，钠元素都以化合物的形式存在，大多储存在海水中。19世纪初（1807年），英国化学家戴维解开了这个谜团 ，在实验室中首次制得了钠。,认识钠,思考讨论,实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油当中，以隔绝空气。,为什么,从钠的原子结构示意图来看，它的最外层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失,钠的性质非常活泼 ，表现出很强的还原性,认识钠,2001年07月0709日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘

2、在水面上的铁桶内蹿出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲天，炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。据查，“水雷”为装满金属钠的铁桶。祸首到底是谁？是铁还是钠呢？生活中我们常用铁壶来烧水，说明即使是热水，铁也是不与其作用的。那么真正的元凶可能就是钠了。,资料卡片,钠的化学性质与水反应的探究,问题：为什么会出现水雷？,【实验】模拟事故现场，试探究钠与水反应生成的物质。在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚酞溶液然后把一块绿豆大的钠放入水中。,钠的化学性质与水反应的探究,现象及分析,金属钠浮在水面上，迅速熔成小球，并在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变为红色。,钠的密度比水小,反应放热，且钠的熔点比较低,反应

3、产生了气体，给钠一个推动作用,反应很剧烈,反应产生了碱性物质,钠的化学性质与水反应的探究,浮,熔,游,响,红,现象及分析,钠的密度比水小,反应放热，且钠的熔点比较低,反应产生了气体，给钠一个推动作用,反应很剧烈,反应产生了碱性物质,钠的化学性质与水反应的探究,2Na+2H2O=2NaOH+H2,反应剧烈，放出大量热,易燃气体,“水雷”,钠的性质小结,钠的性质,物理性质密度比煤油大，比水小质软银白色固体熔点低,化学性质很活泼能与水发生剧烈反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2常温下即可与氧气发生反应2Na+O2=2Na2O,钠在空气中燃烧,2Na+O2=2Na2O,2Na+O2Na2O2,对于

4、化学反应而言，反应条件不同，产物也可能会有所不同。,白色固体,淡黄色固体,习题,下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外层电子上只有1个电子,B,过氧化钠呼吸面具下的秘密,千奇百怪的海底生物吸引着我们不断的去探索海底的神秘世界，然而作为哺乳动物的人类，要怎样才能在海底自由自在的呼吸呢？,呼吸面具的出现让这一切变得可能，带上面具的人类如同美人鱼一般穿梭于海水中，与奇妙的海洋生物亲密接触。,过氧化钠,Na2O和Na2O2化学性质大比拼,钠和氧元素化合时可以生成两种化合物氧化钠和过氧化钠。它们的称呼虽然只有一字之差，但是

5、结构却截然不同。,Na2O和Na2O2化学性质大比拼,氧化钠和过氧化钠差异如下图：,2 ： 1,2 ： 1,Na2O和Na2O2化学性质大比拼,结构,性质,决定,氧化钠,过氧化钠,白色的固体,碱性氧化物的通性,与酸、水、二氧化碳发生氧化还原反应,Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2= Na2CO3 Na2O+ 2HCl= 2NaCl+H2O,2Na2O2 +2H2O= 4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2,淡黄色固体,Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2= Na2CO3 Na2O+ 2HCl= 2NaC

6、l+H2O,2Na2O2 +2H2O= 4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2,Na2O和Na2O2化学性质大比拼,Na2O和Na2O2反应产物比较,2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2,2Na2O2 +2H2O= 4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,失2e-,失2e-,得2e-,得2e-,失2e-,得2e-,Na2O和Na2O2化学性质大比拼,Na2O和Na2O2化学性质大比拼,鉴别1、观察颜色，淡黄色的是过氧化钠，而白色的则是氧化钠；2、将它们分别与水，盐酸等反应，能生成使

7、带火星木条复燃的气体的物质是过氧化钠。,Na2O和Na2O2化学性质大比拼,下列关于Na2O2的叙述中正确的是Na2O2是淡黄色固体，久置空气中变成Na2ONa2O2与水的反应中， Na2O2只做氧化剂Na2O2属于碱性氧化物Na2O2 可做供氧剂,Na2O和Na2O2化学性质大比拼,D,写出下列物质的电离方程式Fe2(SO4)3 KMnO4 KAl(SO4)2根据化学方程式书写离子方程式（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(2)MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4 +Mg(OH)2 (3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2根据离子方程式书写其中 一个化学方程式（1）Ba2+ +2OH-+2H+SO42-= BaSO4 +2H2O(2) Ca2+CO32-=CaCO3 (3)CO32-+2H+=H2O+CO2 ,课后作业,下午第一节课后交齐,