专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究化学反应的计算新学期同步练习基础过关高一上必修第一册（苏教版2019）.docx

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1、专题二研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究2.2.3化学反应的计算新学期同步练习基础过关必修第一册（苏教版2019）练习一、单选题，共11小题1分别用0.20molL-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是AKClBMgCl2CBaCl2DAlCl32标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()A500 molL1B molL1C5 molL1D无法计算3在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.2

2、0molL-1，则c（SO42-）为A0.15molL-1B0.10molL-1C0.25molL-1D0.20molL-14等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A123B133C169D1365同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A3：2：1B1：2：3C1：1：1D6：3：26将物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中的Cl-完全沉淀，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液体积相同，则NaCl、MgCl

3、2、AlCl3 三种溶液的体积之比为（）A6 ：3：2 B3 : 2 : 1 C1：2：3 D1：1：17将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A2 mol/LB1 mol/LC0.1 mol/LD0.05 mol/L8将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是A0.46mol/LB0.92mol/LC4.6mol/LD5mol/L9硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1molL-1，浓度为0.3molL-1，则混合液中镁离子的浓度为A0.45molL-1B0.3molL

4、-1C0.15molL-1 D0.1molL-110硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A0.3molL-1B0.45molL-1C0.15molL-1D0.2molL-111在100mL的溶液中溶有0.1molNaC1和0.lmolMgCl2，此溶液中Cl-的浓度为A3molL-1B2molL-1C0.3molL-1D0.2molL-1二、填空题，共2小题12实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19gcm-3。（1）将_升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓

5、盐酸。（2）求该浓盐酸的物质的量浓度=_。13（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为_，含有氮分子的数目为_（2）标准状况下，2mol NH3与_g CO2的体积相等。（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_。（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，将_升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为_。三、计算题，共4小题14将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=_。15把1.0 molL-1 CuSO4和0.50 molL-1 H2SO

6、4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_，c(H2SO4)=_。（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_，c(SO42-)=_。（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。16某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000molL-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_。（

7、2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O）17标准状况下，33.6LNO和NO2混合气体质量为53g，求混合气体中NO和NO2的体积比和质量比_。试卷第3页，共3页参考答案1A【详解】相同物质的量的AgNO3，需要KCl、MgCl2、BaCl2、AlCl3的物质的量之比为1：，又溶液体积相同，所以四种溶液的物质的量的浓度比为6：3:3：2，KCl的物质的量浓度最大，故选A。2B【详解】设1体积为1L，标准状况，500L HCl气体的物质的量是，盐酸溶液的体积为1L，则该盐酸的物质的量浓度为c=1L=molL1，故选B。3D【详解

8、】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为0.20molL-1，故答案选D。4C【详解】生成BaSO4沉淀质量比为123，即生成BaSO4沉淀的物质的量比为123，即三种硫酸盐提供的硫酸根离子的物质的量比为123，假设三种硫酸盐中的硫酸根离子物质的量分别为1mol、2mol、3mol，根据化学式，则Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4物质的量分别为1mol=mol、2mol、3mol，三种硫酸盐的物质的量之比为：2：3=169，由于体积相同，则浓度比为169，故选C。答案选C。

9、5B【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，则氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于c，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于2c，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度等于3c，三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关；故选：B。6A【解析】Cl-完全沉淀消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液体积相同，三种溶液中含Cl-物质的量相等，NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为1： ： =6:3:2，NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量浓度相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为6:3:2，答案选A。7A【详解】氢氧化钠的物

10、质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。8B【详解】根据稀释前后溶质不变，c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），得：5mL18.4mol/L=100mlc，解得：c = 0.92 mol / L。9C【详解】忽略水的电离，根据溶液的电中性可知，3c(Al3)2c(Mg2)2c(SO42)，所以溶液中c(Mg2)（20.3mol/L30.1mol/L）20.15mol/L，答案选C。【点睛】计算溶液中离子浓度大小时，常用的方法之一就是依据溶液中电荷守恒，列式进行计算。

11、10C【详解】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为V L，列式为：3c(Al3+)V+2c(Mg2+)V=2c(SO42-)V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知数据得：30.1molL-1+2c(Mg2+)=20.3molL-1，解得c(Mg2+)=0.15molL-1，故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，任何电解质溶液都是呈电中性的，所以溶液中离子浓度的有关计算经常会用到电荷守恒，要掌握好这种方法。11A【分析】混合液中氯原子的量守恒，根据浓度的计算公式进行计算。【详解】。12（1）353L（2）11

12、.9molL-1【分析】（1）根据溶质的质量分数的定义，可得出以下等量关系式：解得：V(HCl)=353L。答案为：353L；（2）依据有关物质的量浓度的计算公式，可以得出：。答案为：11.9molL-1。【点睛】依据试题隐含信息，运算结果应保留三位有效数字。134.48L 0.2NA（或1.2041023） 88 1：1 353 11.9molL-1 【分析】（1）利用n=，V=nVm、N=nNA来计算；（2）相同状况下，气体的物质的量相等，则体积相同，利用m=nM来计算；（3）利用n=及分子的构成来计算；（4）利用c= 及c= 来计算。【详解】（1）氮气的物质的量为=0.2mol，标准状况

13、下Vm=22.4L/mol，其体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L；分子数目为0.2NA=0.2NA=1.2041023，故答案为4.48L；0.2NA（或1.2041023）；（2）体积相同，则物质的量相同，二氧化碳的质量为2mol44g/mol=88g，故答案为88；（3）设质量都是mg，则原子数之比为2：3=1：1，故答案为1：1；（4）由浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，则c= =11.9mol/L，设xL氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，则11.9mol/L= ，解得x=353L，故答案为353；11.9molL

14、-1。140.40molL-1【详解】设碳酸钠的物质的量浓度为c(Na2CO3)，则利用反应的化学方程式可建立如下关系：，从而解得：c(Na2CO3)= 0.40molL-1。答案为：0.40molL-1。15（1）0.5mol/L 0.25mol/L （2）0.5mol/L 0.75mol/L （3）0.75mol/L【分析】1.0 molL-1 CuSO4和0.50 molL-1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后的溶液体积为2V。【详解】（1）在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 molL-1V)，H2SO4的物质的量为(0.50 molL-1V)，则溶

15、液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)=1.0molL-1V2V=0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50molL-1V2V=0.25mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；（2）由电解质的电离方程式H2SO4=2H+ SO42-.可知：在混合溶液中H+的物质的量浓度为C（H+）=2C(H2SO4)= 20.250 molL-1=0.5mol/L，SO42-的物质的量为(1.0 molL-1V+0.50 molL-1V) =（1.5 molL-1V），则混合液中SO42-的物质的量浓度SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=（1.5 mo

16、lL-1V ）2V=0.75mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L； （3）向溶液中加入铁粉后，与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：FeCuSO4=FeSO4Cu FeH2SO4=FeSO4H2，经过足够长的时间，铁粉有剩余则Fe与CuSO4和H2SO4反应完，则生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0 molL-1V+0.50 molL-1V) 2V=（1.5 molL-1V ）2V=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。165.05molL-1【详解】由2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 =K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O可知，n(H2O2)= n(KMnO4)=20.210-3L0.1000molL-1=5.0510-3mol，所以c(H2O2)= = 5.05molL-1 ，即该过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05molL-1。172:1 ；30:23【详解】设NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol； 解得x=1mol、y=0.5mol；同温同压，气体体积比等于物质的量比，混合气体中NO和NO2的体积比为2:1；混合气体中NO的质量为30g/mol1mol=30g， NO2的质量为46g/mol0.5mol=23g，质量比为30:23。答案第7页，共1页