2021年江苏省普通高中学业水平合格性考试试卷解析.docx

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1、江苏省 2021 年普通高中学业水平合格性考试试卷化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56Cu：64一、选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。12020 年 11 月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图）成功坐底马里亚纳海沟。潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是【解析】多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂）；有合金的抗腐蚀能力强。本题从钛合金的试剂应用思考，应具有耐高压的

2、性质，选 A。A耐高压 B易与海水反应C硬度小 D易与氧气反应2.H O 是地球上分布最广泛的物质。H O 的摩尔质量为22A10B18C10 gmol1D18 gmol1【解析】H2O 的相对分子质量为 1+1+16=18。当质量以g 为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等。摩尔质量的单位是 gmol1。本题选 D。3下列物质的俗名与化学式对应正确的是高二化学试题 第 10页（共 9页）A石英SiC苛性钠Na O22B生石灰Cu(OH)2D天然气CH4【解析】石英应为 SiO2，生石灰应为 CaO，苛性钠应为 NaOH。本题选 D。4下列物质属于电解质的是A铁B蔗糖C氯化钠D聚乙

3、烯塑料【解析】常见的酸、碱、盐、水等化合物为电解质。本题选 C。5当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是AAgNO3 溶液BKOH 溶液CFe(OH)3 胶体D稀 H2SO4【解析】胶体能产生丁达尔效应。本题选 C。6石灰石脱硫过程中发生的反应之一：2CaSO +O = 2CaSO ，该反应属于324A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应【解析】根据该反应符合“多变一”的特点。本题选 A。7. 鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是A纤维素B淀粉C蛋白质D油脂【解析】羽绒是一种动物性蛋白质纤维。本题选 C。有机物典型代表淀粉面粉、大米等糖类纤维素棉花等油脂花生油、猪油等蛋白质羊毛、蚕

4、丝、鸭绒、肉类等8. 蒸馏是一种分离液体混合物的常用方法。下列装置表示蒸馏的是A. B水CD【解析】A 是分液，B 是蒸馏，C 是加热固体，D 是蒸发结晶。本题选 B。9下列物质中存在共价键的是ANH3BNa2OCMgCl2DK2S【解析】共价键一般都是由非金属元素组成的，铵盐等除外。本题选 A。10. 我国第一部中药学典籍神农本草经中记载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价A升高B不变C降低D无法判断【解析】单质都是 0 价、金属无负价、F 无正价、O 无最高正价。本题选 C。11下列过程不涉及于化学变化的是A. 海带提取碘单质C海水提取金属镁B. 沙金矿淘取黄金D赤铁矿冶炼

5、金属铁【解析】沙金矿淘取黄金为物理变化。本题选 B。12下列化学用语表示正确的是A氯化氢的电子式：HCl B正丁烷的结构简式： C硫原子的结构示意图：DBa(OH) 的电离方程式：Ba(OH) = Ba2+2OH22【解析】A 中 Cl 原子不满足 8 电子稳定结构，B 为异丁烷的结构简式，C 为硫离子的结构示意图。本题选 D。13液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH +3O = 2N +6H O。下列说法正确的是3222ANH 是氧化剂3CO 发生还原反应2BNH 的氢元素被氧化3DO 中氧原子失去电子2【解析】反应中 NH3 中 N 元素由-3 升到 0 价，按“升失氧化还原剂”去判断

6、。O2 中 O 元素由 0 降到-2 价，按“降得还原氧化剂”去判断。本题选 C。14. 下列离子能与 H、Fe3、SO2大量共存于溶液中的是4ANO3BOHCBa2DCO23【解析】A 中 NO与 H、Fe3、SO2能大量共存，B 中 OH与 H、Fe3不能大量共存，34C 中 Ba2与 SO2不能大量共存，D 中的 CO2与 H不能大量共存。本题选 A。4315. 下列实验方案不能达到预期目的的是A. 用品红溶液鉴别 SO 和 CO22B. 用氯化铵晶体和熟石灰加热制备 NH3C. 用饱和碳酸钠溶液除去 Cl 中的 HCl2D. 用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中 Cl2【解析】A 中 S

7、O2 使品红褪色而 CO2 不能，可以鉴别。B 中可用氯化铵晶体和熟石灰加热制备 NH3。C 中饱和碳酸钠溶液也与 Cl 反应。D 中向溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中有 Cl，否则，没有 Cl。本题选 C。 16完成下列实验需用图所示仪器的是A. 制备少量 CO 气体2B. 溶解少量 NaOH 固体C. 除去 KNO 固体中混有的 NaCl3D. 配制 100 ml 0.200 mol/L KCl 溶液【解析】该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液。本题选 D。17. 下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钡溶液

8、盐酸：CO2 +2H+= H3O+ CO 22B二氧化锰制氯气：MnO +4H+2ClMn2+Cl +2H O222C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H+NO= Cu2+ 2NO3+2H O22D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)+2OH= 2AlO+2H O322【解析】该 A 中碳酸钡为难溶性盐，不能拆分成离子形式。C 中铜片插入稀硝酸生成的是NO 气体，违背客观事实。D 中原子不守恒。本题选 B。离子方程式正误判断中常见的错误有：离子方程式不符合客观事实，拆分不正确，原子不守恒，电荷不守恒，漏写离子反应不符合比例，漏掉“”或“”等。18. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH CH

9、 OH)，下列有关乙醇的说法正确的是32A. 无色无味的液体C不能与金属 Na 反应B. 能使蛋白质变性 D能使紫色石蕊试液变红【解析】A 中乙醇应为无色有无色、特殊香味、的液体。C 中乙醇与金属钠反应生成氢气。D 中乙醇五无酸性，不能使紫色石蕊试液变红。本题选 B。19下列转化能通过加成反应一步实现的是ACH4CC H O6126CH Cl3CO2BCH =CH22DCH BrCH Br22【解析】A 为取代反应。B 为加成反应。C 为氧化反应。D 为取代反应。本题选 B。请阅读下列材料，回答 2023 题2020 年 11 月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、液氧等无

10、毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红 旗（如图），并带着“月壤”从地外天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。20. 嫦娥五号首次实现在月球上展示五星红旗，展示的五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料，该材料属于A单质B盐C酸D有机物【解析】三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶。芳纶纤维为有机物。本题选 D。21. “月壤”中含有3 He，该原子的中子数是2A1B2C3D5【解析】3 He 中质量数为 3、质子数为 1，中子数=质量数-质量数， 3 He 的中子数是 1。本22题选 A。生成物反应物22. 分解水获得 H2 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 分解水属于吸热反

11、应能B. 断开 H-O 键放出能量量C. 形成 H-H 键吸收能量D. 反应物的总能量大于生成物的总能量反应进程【解析】从分解的能量变化图可知分解水属于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。断键吸热、成键放热。本题选 A。23. 水-碳催化制氢的反应为： C+H2OH2+CO 可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是 A增大压强能减慢化学反应速率 B合适的催化剂能加快反应速率 C增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率D达到化学平衡时，H O 能全部转化为 H22铜电极浸有硫酸铜溶液的滤纸锌电极【解析】A 中增大压强能加快化学反应速率。B 中合适的催化剂能加快反应速率。C 中增大水

12、蒸气的浓度能加快化学反应速率。D 中，对于可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 ， 转 化 率 不 能 为 100% 。 本 题 选 B 。 24某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是A. Zn 为正极B. 工作时 Cu 电极发生氧化反应C工作时电子经外电路由 Cu 流向 Zn D工作一段时间后 Cu 电极质量增加【解析】A 中 Zn 为负极。B 中工作时 Cu 电极发生还原反应。C 中工作时电子经外电路由Zn 流向 Cu。D 中，浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时 Cu2+ 在铜电极得电子生成 Cu，工作一段时间后 Cu 电极质量增加。本题选 D。25短

13、周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大， X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 与 X 位于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：r(Z)r(Y)r(X)BX 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 弱CX、Y、Z 三种元素可形成化合物 Y2ZX4DY 形成的最高价氧化物的水化物是弱碱【解析】X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则元素X 为 O；Y 是短周期中金属性最强的元素，则元素 Y 为 Na；Z 与 X 位于同一主族，则元素 Z 为 S。A 中原子半径应为 r(Y)r(Z)r(X)。B 中 X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比 Z(S

14、)强。C 中 O、S、Na 形成 Na2SO4。D 中，Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是 NaOH，是强碱。本题选 C。26. 对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2)产生废液 X 进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是FeCl 溶 液通入过量氯气2溶液 A过量铁粉废液 X操作溶液 B过量稀盐酸固体混合物 W操作CuA1 mol FeCl 与 Cu 完全反应，转移电子数约为 6.0210233B. 若废液 X 中滴加 KSCN 溶液变红，则 X 中n(Cu2+)=1n(Fe2+)+n(Fe3+)2C. 若向溶液 A 中、溶液 B 中分别加入少量铁粉

15、，铁粉均有减少D. 实验室中进行操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒【解析】A 中 FeCl3 与 Cu 完全反应，Fe 元素由+3 价降为+2 价，得到 1 个电子，所以 1 molFeCl3 与 Cu 完全反应，转移电子数约为 6.021023。B 中，根据反应 2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+可知废液 X 中 n(Cu2+)n(Fe2+)=12 ， 滴加 KSCN 溶液变红， 说明还有 Fe3+ ，n(Cu2+)n(Fe2+)+n(Fe3+)12。C 中，向溶液 A 中加入少量铁粉，铁粉因与 Fe3+反应而减少。溶液B 中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少。D 中，

16、操作都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。本题选 B。二、非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分。327. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有 3%5%的乙酸(CH COOH)。（1） 食醋属于（2） 乙酸中含有的官能团是（填“纯净物”或“混合物”）。（填名称）。（3） 实验室制备乙酸乙酯的实验中装置如图所示：饱和Na CO 溶 液23右侧试管中导管不插入液面以下的原因是。反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味， 其结构简式为。（4） 乙酸可以除去暖水瓶中的水垢主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，说明乙酸具有的化学性质是。323【解析】（

17、1）混合物 （2）羧基（3）防倒吸CH COOCH CH （4）酸性28. 含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉有效成分为Ca(ClO) 、“84”消毒液（有效成分为 NaClO）等。2（1）漂白粉和 84 消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有子符号）。（填离（2） 以下实验能鉴别 Ca(ClO)2 溶液和 NaClO 溶液的是a. 焰色反应b. 加入 Na CO 溶液23c. 加入 NaCl 稀溶液（填字母序号）。（3） 将“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）混合，反应生成气体能使人中毒。（填化学式），“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功

18、能。该反应生成三种常见物质，其中一种是 O2，写出反应的化学方程式：【解析】（1）ClO（2） ab。2222（3） Cl2NaClO+H O = O +NaCl+H O4329. 添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组对一膨松剂的组成（成分为 NaHCO3 和 NH HCO ）进行分析，设计实验方案如下：方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为 m g。方案二：如图所示，向 24.70 g 样品中滴加过量 NaOH 溶液，加热至反应完全，再通入段时间 N2，经测定，装置 C 中吸收的 NH3 质量为 1.70 g。已知：HCO+OH= CO2+H O

19、NaOH 溶液N2样品电加热器碱石灰(CaO 和 NaOH)稀硫酸ABC332（1） 仪器的名称是 。（2） 方案一中 NaHCO3 受热分解的化学方程式是 。由方案一计算 NaHCO3 与 NH4HCO3 的物质的量之比，还需要提供的数据是 。（3） 方案二中通入 N2 的目的是 ，装置B 的作用是 。由方案二计算 NaHCO3 与 NH4HCO3 的物质的量之比，写出计算过程。【解析】（1）分液漏斗（2） 2NaHCO3Na CO +CO + H O2322样品的质量（3） 将氨气排到稀硫酸中，使氨气全部被吸收433n(NH HCO )=n(NH )=0.1 mol m(NaHCO3)=24.7-7.9 =16.8 g n(NaHCO3)n(NH4HCO3)=21m(NH HCO )=7.9 g43n(NaHCO )=0.2mol3