河北省石家庄市2013届高三化学第二次模拟考试试题新人教版.doc

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1、2013年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷化学能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第II卷6-16 页，共300分。考生注意：1.答题前,务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。第I卷(选择题 共126分）可能用到的相对

2、原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7.有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是A.M的分子式为：C7H1005B. M与乙酸互为同系物C. M可使溴的四氯化碳溶液褪色D. M在一定条件下可发生取代反应8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.0 g重水（D20)中所含中子数为1.6 NAB.1 L 2 molL-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NAC.2.4g金刚石与石墨的混合物中

3、所含碳原子数为0.2 NAD.50 mL 18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA9.下列说法正确的是A.中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低10 的同分异构体中,某苯环上的一氣代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种11.下列围示与对应的叙述相符的是A.据图可判断可逆反应的H0B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大C.图可表示

4、乙酸溶液.中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.据图,若除去0.1molL-1 CuS04溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入适量Na0H至 pH约为712.右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有AB32 A2B42 C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D. A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13.右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附 近显红色。下列说法正确的是A.电源B端是正极B.a、

5、c电极均有单质生成,其物质的量 之比为2:1C.欲用丁装置给铜镀银.N应为Ag,电解液为 AgNO3溶液D. f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷2013年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷化学能力测试第II卷(非选择题 共174分）注意事项：第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题第32题为必考题，每个试题考生都必 须作答.第33题第40题为选考题，考生根据要求作答.(一）必考题（11题，共129分26.(14分)A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。现进行如下实验：足量A溶液与

6、B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：(1)A的化学式为_;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“”、“世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿 色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实 验室以电解法制备C102的流程如下：(1)C102中所有原子_(填“是”或“不是”）都满足8电子结构

7、。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_(填选项字母）。A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D.在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和脍测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为_ .此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaCl02)反应制

8、备,化学方程式为_此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C204)溶液还原氯酸钠，化学方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_37.化学一选修3:物质结构与性质(15分） 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_种；写出Cu+的核外电子排布式_。(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有_种，属于d区的元素有_种。(3)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_;CaO的焰色反应为砖红色

9、,许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是_(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_(填选项字母）。A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小B.晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(5)二氧化钛(Ti02)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。02在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_,CNO-的中心原子的杂化方式为_(6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为(n和x均为正整数）的配 离子，将其通过

10、氢离子交换树脂（R-H),可发生离子交换反应：将含0.0015 mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol.L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_。38.化学_选修5:有机化学基础(15分A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216,碳的质量分数为 22.2%。相关转化关系如下：已知：请回答：(1)C的核磁共振氢谱有_个吸收峰。(2)、的反应类型分别为_、_。(3)下列关于F的说法正确的是_ (填选项字母）。a.1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2b.1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2c.能与

11、新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀d.能与NaHCO3反应生成CO2 (4)写出下列反应的化学方程式反应_;反应_(5)符合下列条件的同分异构体有_种，任写其中一种的结构简式_。i .与E互为同系物ii.相对分子质量比E大282013年高三二模化学试题参考答案及评分标准7B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D26（14分）（1）Ba(OH)2 （2分） c(NH4+) c(H+) c(OH) (2分，只要有错该空不得分)（5）100 x L/mol（2分，不写单位不扣分，但写错单位扣1分。）27（14分）（1）K2Cr2O714HCl(浓)2KCl2CrCl33Cl27H

12、2O（2分，加热、气体符号不写不扣分） 0.5（2分）（2）Cl浓度、H+ 浓度对反应都有影响 （2分） （每空2分，共8分）步骤2：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近若试纸变蓝，则假设1成立；若试纸未变蓝，则假设2或3成立步骤3：向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近若试纸变蓝，则假设2成立若试纸未变蓝，结合步骤2中的，则假设3成立（其它合理答案也可给分）28（15分）（1） 2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) H = -196.6 kJ/mol （2分） I. （2分） II.810 L/mol (2分，单

13、位不写不扣分，写错扣1分)。 (3分)（2） MgSO4H2O （2分） 2 （2分） MgSO4MgO+SO3（2分）36【化学选修2：化学与技术】 (15分) （1） 不是 C (每空1分，共2分)（2）A、B、C、D （全选给3分，漏选1个给2分，漏选2个或3个给1分。）（3）2NaClO34HCl（浓） 2NaClCl22ClO22H2O （2分）（4）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品（2分） （5）H2C2O42NaClO3H2SO4 Na2SO42CO22ClO22H2O（2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）37【化学

14、选修3：物质结构与性质】（15分）(1) 3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10 （1分）(2) 2 （1分）8（1分）(3) 6（1分）激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。 （2分，给分点：电子跃迁、释放能量）(4) B C （2分,各1分，错选不得分）(5) （2分） sp杂化 （2分） （6） CrCl(H2O)52（2分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）2 （2分） （2）消去反应 （1分） 氧化反应 （1分）（3）a d （2分，每个1分，错选不得分。）(4) BrCH2CH2CH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2CH2CH2OH +2 NaBr（2分）+2H2O （2分）(5) 9 （3分） 任写一种即可（2分）7