安徽省滁州市民办高中2017_2018学年高一化学下学期第一次联考试题201806010136.doc

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1、-1-滁州市民办高中滁州市民办高中 2017-20182017-2018 学年下学期第一次联合考试学年下学期第一次联合考试高一化学高一化学注意事项：注意事项：1 1本卷分第本卷分第 I I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第 IIII 卷（非选题），满分卷（非选题），满分 1 10 00 0 分，考试时间分，考试时间 9 90 0 分钟。分钟。2 2答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。3 3请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。4.4.本次考题范围：人教版必修本次考题

2、范围：人教版必修 1 1第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题一、选择题1.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为 2NAB.含 1molCl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+的数目大于 NAC.4.6g 甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含 H 原子数目为 0.4NAD.将 1molCl2通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA2.最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症下列有关H2S 的说法正确的是（

3、）A.H2S 属于非电解质B.人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生C.大量吸入 H2S 对人体无害D.H2S 只有还原性没有氧化性3.下列说法正确的是（）A.H2、D2、T2属于同位素B.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH 不是电解质4.实验室欲配制 100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.用托盘天平称量 Na2CO310H2O 晶体 10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B.当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移

4、至容量瓶中-2-C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线5.下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）Cu（OH）2Ba（OH）2H2SiO3H2SO4A.B.C.D.6.下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2SO4=2Na+S04-2B.Ba(OH)2=Ba2+OH-2C.Al2(SO4)3=2A13+3SO42-D.Ca(N03)2=Ca2+2(N03)2-7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（）AKNO3是还原剂，其中 N

5、元素被氧化B生成物中的 N2是氧化产物，K2O 是还原产物C当氧化产物比还原产物多 2.8g 时，转移电子 1/14molD氧化剂与还原剂的物质的量之比 5：18.含有 MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有 Cl为 1.8mol，Na+为 2mol，Mg2+为 0.5mol，则 SO42的物质的量为（）A0.6molB0.7molC1.2molD1.0mol9.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A.将少量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子C.充分加热等物质的量的 Na2O2和 NaH

6、CO3的混合物，剩余物质为 Na2CO3D.a g CO 和 H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加 a g10.将标准状况下的 V L HCl（气）溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A10002240036.5VVmolL-1B22400VmolL-1C2240036.5VVmolL-1D22.4VmolL-111.下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A.遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-3-C.常温下 pH7 的溶液：Ba

7、2+、NH4+、NO3-、Cl-D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质粒子直径在 1100nm 之间B能透过半透膜C都是透明的D呈红褐色13.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质14.某学生配制 100mL 1mol/L 的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定

8、，发现真实浓度小于 1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）用量筒取浓硫酸时，俯视读数；量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到 100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。A.B.C.D.15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有 Na+，一定无 K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色S

9、O2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应-4-A.AB.BC.CD.D16.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是()A.AB.BC.CD.D17.NH3和 NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列判断正确的是（）A.转移电子 4.8NA个B.生成气体的体积 42.56 L（标准状况）C.还原剂比氧化剂多 0.2 molD.被还原的氮原子是 ll.2 g18.下列做法错误的是（）A.用镊子从试剂瓶

10、中夹取钠块B.用水清洗试管内壁附着的硫C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验19.下列离子的检验方法不合理的是（）A.Cl加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B.Fe3加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C.SO42加酸使其转变为气体D.NH4加碱使其转变为气体20.下列叙述中正确的是（）A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂-5-C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质21.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B.化合价

11、降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂22.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是()A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClB.2NH3CO2=2H2OCO（NH2）2C.8NH33Cl2=N26NH4ClD.NH3HCl=NH4Cl23.常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z，则下列反应中能进行的是（）A.A3

12、ZZ2A2B.A3X2H2OA2XOHC.XOA2HX2A3H2OD.B2X2OHBXOH2O25.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A.B.C.D.24.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现-6-所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是 CuSO4B.加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3C.

13、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素 Cu 和 S第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、综合题二、综合题26.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、B、C、D 为其分类依据代号请回答：（1）请将 A、B、C、D 填入相应的横线内两种物质都是氧化物两种物质都是盐两种物质都不是电解质（2）用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液 56滴，继续加热，制得红褐色的胶体以上反应的化学方程式为简述胶体制取成功的判断依据是向该胶体中逐滴

14、加入稀硫酸，观察到：A先出现红褐色沉淀，说明胶体发生B随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是27.有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。-7-(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B

15、中发生反应的化学方程式为_。打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E 处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_ _，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1g、m2g，则混合物中 Na2CO310H2O的质量分数为_(用含 w、m1、m2的代数式表示)。28.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一

16、种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若 A 为 H2O(g)，可以得到 Fe3O4，写出 H2O 的电子式：_。（2）若 B 为 NaClO3与稀硫酸，写出其氧化 Fe2生成 Fe3的离子方程式_。（3）若 C 为 KNO3和 KOH 的混合物，写出其与 Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：_-8-（4）为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00 mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH3，加热除去过量 H2O2；加入过量 KI 充分反

17、应后，再用 0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2；I22S2O=2IS4O。写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_gL1。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。-9-滁州市民办高中滁州市民办高中 2017-20182017-2018 学年下学期第一次联合考试学年下学期第一次联合考试高一化学高一化学参参考考答案答案一、选择题一、选择题1.C 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.A 11.

18、C 12.C 13.A 14.D 15.C 16.C 17.C 18.B 19.C20.D 21.B 22.D 23.C 24.D 25.A二、综合题二、综合题26.（1）B；D；A（2）FeCl3+3H2O（沸）Fe（OH）3（胶体）+3HCl；丁达尔效应；聚沉；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O27.检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2ONa2CO310H2O 和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大碱石灰防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 中影响测定结果偏大100%28.略6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O略淀粉滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复5.6偏高