山东省实验中学2013届高三理综5月第一次模拟考试试题（化学部分）.doc

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1、山东省实验中学2013届高三第一次模拟考试理科综合试题 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。不能使用计算器。第I卷(必做，共87分)注意事项： 1第I卷共20小题，共87分。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A制作航天服的

2、聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材B铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 C“血液透析”利用了胶体的性质D自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致 8下列叙述错误的是 A在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应B苯、乙醇和溴苯可用水来区分C蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者互为同分异构体D一定互为同系物 9.下列说法正确的是A.H与D，与互为同位素：互为同素异形体B.元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC.质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D.常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存10.设为阿伏加德罗

3、常数，下列说法正确的是A.时，1g水中约含有6.021013个OH-B.在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是C.1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子D.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA11.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是12.关于电解质溶液下列说法中不正确的是A.向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍C.由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：D.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/

4、L的盐酸的pH=113.下列图示与对应叙述相符合的是A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图2表示C12通入H2S溶液中pH的变化C.图3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液时，随时间的变化（M对该反应有催化作用）D.图4表示已达平衡某反应，在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂第II卷(必做129分+选做24分，共153分)注意事项： 1第II卷共有18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。 2第II卷所有题目的答案，考生须用05毫米的黑色签字笔

5、答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题无效。 3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前， 考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28.（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=_。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,v tg ghgqrc yid :,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是_(填字母)。A.保持温度和容器不变，充入2molB.保持温度和容器

6、体积不变，充入2molN2C.保持温度和容器内压强不变，充入1molD.移动活塞压缩气体E升高温度（3）下列关于反应的图像中，不正确的是_。 (4)同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。阳极的电极反应为_。若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_，此溶液的pH=_ (忽略溶液体积变化)。 设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理

7、的评价_（写出一点即可）。29(16分)研究、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：_。(2)CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+_移向_极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：_。(3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。该复合肥料可能的化学式为_(写出一种即可)。若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性(填“酸”或“碱”)。

8、常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水向中溶液中通入_气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)此时溶液中_2（填“”“”或“”）(4)可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式_。30(12分)A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。 先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。（1）淡黄色固体

9、所含化学键的名称为：_；装有遮黄色的固体仪器的名称_。（2）如何检查装置的气密性_。（3）C中反应的化学方程式_。（4）E装置中反应的离子方程式_。（5）如F中仍有，如何检验含有Fe2+_。【选做部分】共8道题，考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域作答。31(8分)【化学一化学与技术】 工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用983的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺

10、流程设计出来的，用于探究工业上为何采用983的浓硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题： (1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：_；(2)上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_、_；(3)丙中的现象为_、丁中的现象为_。(4)下图是压强对SO2平衡转化率的影响对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率_，只所以通常采用常压操作是因为：_。32(8分)【化学物质结构与性质】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C

11、形成的化合物的化学式为_；其晶体内每个B离子周围有_个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：_(写出两条即可)。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _。33下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。回答下列问题：(1)C分子中官能团的名称是_；化合物B不能发生的反应是_。(填字母序号) a加成反应b水解反应c消去反应d酯化反应 (2)写出E的结构简式_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种：a苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种 b能与FeCl3溶液发生显色反应c能发生水解反应试写出lmol B的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式_。- 12 -