3教案（水的电离和溶液的ph 第1课时）doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第二节第二节水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH教学目标教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积；2.使学生了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。3.使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液 pH、离子积常数的有关计算及换算。4.培养学生对知识的迁移能力及分析问题、解决问题的能力，并对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学重点教学重点水的离子积、c(H+)、pH 与溶液酸碱性的关系。教学难点教学难点水的离子积，有关 pH 的简单计算课时安排课时安排二课时教学方法教学方法采用类比、推理法，以讲、练结合为主。教具准备教具准备投影仪

2、、电脑教学过程教学过程第一课时第一课时引言引言在初中我们已经学过一些 pH 的知识，现在我们先来回忆一下溶液的 pH 与酸碱性有什么关系？学生回答后投影显示学生回答后投影显示过渡过渡 这节课的标题是水的电离和溶液的 pH，那么溶液的 pH 与水的电离有关系吗？我们学习完本节的内容就知道了。板书板书第二节水的电离和溶液的 pH一、水的电离提问提问什么样的物质才能发生电离？生生电解质。师师本节的标题为水的电离和溶液的 pH，那么水是强电解质，还是弱电解质？生生弱电解质。师师弱电解质的电离有什么特点？指定学生回答，并由其他学生补充指定学生回答，并由其他学生补充不能完全电离；电离过程可逆，存在电离平衡

3、；条件改变时，电离平衡发生移动。讲述讲述水的电离也具有以上特征，水中也存在着电离平衡。板书板书H2O+H2OH3O+OH简写为 H2OH+OH电脑模拟显示电脑模拟显示水的电离平衡的建立。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网师师大家能根据水的密度求出纯水的浓度吗？请大家求一下是多少 molL1？学生活动学生活动1000 gL1/18 gmol1=55.56 molL1师师实验证明，25时，1 升水中只有 1107mol 的水分子发生电离，那么纯水电离出的 H+及 OH-浓度是多少呢？生生均为 1107molL1师师可见水的电离程度是很小的。在一定温度时，c(H+)与

4、c(OH-)的乘积是一个常数，通常我们把它写作 KW，叫水的离子积常数。板书板书1.水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH)叫水的离子积常数，简称水的离子积。问问已知 25时，水电离出的 H+和 OH浓度均为 1107molL1，那么在该温度下，水的离子积常数为多少？生生11014板书板书25时，Kw=11014讲述讲述虽然 c(H+)和 c(OH)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的，在计算时，注意别画蛇添足。问问影响弱电解质电离的因素有哪些？生生浓度、温度问问升高温度，水的电离平衡如何移动？生生升高温度，水的电离平衡正向移动，使 c(H+)与 c(OH)均增大，因此水的离子积常数也随温度

5、的升高而增大。师师指出：水的离子积只随温度的改变而改变，与浓度无关。下面请同学们根据我们学过的电离平衡知识讨论影响水的电离的因素有哪些？板书板书2.影响水的电离的因素。投影投影 改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度加入 NaCl加 NaOH加 HCl学生讨论学生讨论答案答案平衡正向移动，离子积增大；平衡不移动，离子积不变；平衡逆向移动，离子积不变；平衡逆向移动，离子积不变。小结并板书小结并板书a.升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。讲述讲述实验证明，在 100时，水的离子积为 11012板书板书100时，Kw=11012b.加入

6、某些盐，促进水的电离，Kw不变。提问提问水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有 OH吗？生生有。过渡既然酸溶液中有 OH，碱溶液中有 H+，那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的 H+和 OH浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第二个问题。板书板书二、溶液的酸碱性和 pH1.溶液的酸碱性与 c(H+)、c(OH)的关系讲述讲述由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着 H+和 OH，而且水的离子积与浓度无关，在水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度减小了，但溶液中 H+浓度增大了，在水中加碱水中 OH浓度增大，H+浓度减小，但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH浓度的乘积始终等于水的离子积，

7、在 25时，为 11014。师师请同学们讨论以下问题：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网投影投影1.0.1 molL1的 NaOH 溶液中，c(OH)=?c(H+)=?由水电离出的 c(OH)水=？c(H+)水=？2.0.1 molL1的 H2SO4溶液中，c(H+)=?c(OH)=?由水电离出的 c（OH）水=？c(H+)水=？3.0.1 molL1的 NaCl 溶液中，c(H+)=?c(OH)=?说明说明在没有特别说明的情况下，水的离子积均指 25的数值。答案答案1.c(OH)=0.1 molL1c(H+)=1013molL1c(OH)水=1103molL1c

8、(H+)水=11013molL12.c(H+)=0.2 molL1c(OH)=51014molL1c(OH)水=51014molL1c(H+)水=11014molL13.c(H+)=1107molL1c(OH)=1107molL1讨论讨论从以上练习可以看出，溶液的酸碱性与溶液中的 H+、OH浓度有何关系？在酸、碱或盐溶液中，水电离出的 H+、OH浓度有何关系？学生讨论后得出结论，指定学生回答，并由其他同学补充，最后教师总结学生讨论后得出结论，指定学生回答，并由其他同学补充，最后教师总结板书板书a.溶液中 c(H+)c(OH)，且 c(H+)107molL1时，溶液显酸性。b.溶液中，c(OH+

9、)c(H+)，且 c(OH)107molL1时，溶液显碱性。c.溶液中，c(OH)=c(H+)=1107molL1时，呈中性。d.无论在什么溶液中，水电离出的 H+浓度总等于水电离出的 OH浓度。布置作业布置作业课本习题一、1、2三、1板书设计板书设计第二节水的电离和溶液的 pH一、水的电离一、水的电离H2O+H2OH3O+OH简写为：H2OH+OH1.水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH)叫水的离子积常数，简称水的离子积。25时，Kw=110142.影响水的电离的因素a.升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。b.加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和 pH1.溶液的酸碱性与 c(H+)、c(OH)的关系：a.溶液中 c(H+)c(OH)，且 c(H+)107molL1时，溶液显酸性。b.溶液中 c(OH)c(H+)，且 c(OH)107molL1时，溶液显碱性。c.溶液中 c(H+)=c(OH)=1107molL1时，溶液显中性。d.无论在什么溶液中，水电离出的 H+浓度总等于水电离出的 OH浓度。