云南省玉溪一中2012-2013学年高一化学下学期期中试题新人教版.doc

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1、玉溪一中2012-2013学年下学期高一期中化学考试试卷 第 一 卷 （51分 ）可能用到的相对原子质量： C12 H1 O16 N14 Na23 Ba137 Ca40 S16 Cl35.5一、选择题（本题包括15小题，共30分。每小题只有一个正确答案）1. “保护环境，就是保护人类自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是A. ,酸雨 B. ，雾C. HCl,粉尘 D. ，烟尘2.下列反应是吸热反应的是A.液态水汽化 B. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C铝和盐酸的反应 D. 灼热的炭与氧气反应3用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A无

2、机物 B烃C高分子化合物D有机物4下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A金属性：MgAlNaCa B非金属性：FOSPC碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D氢化物稳定性： HFHClH2SSiH4PH35. CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 依次通过哪一组试剂 A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液6. 在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：A（g） + B（g） C （g） + D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 正反应和逆反应的速率相等 B. 正反应速率逐渐减小，最

3、后为零C. 反应停止，A、B、C、D的浓度相等 D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存7、随着卤素原子的半径增大，下列递变规律正确的是 A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强8下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AAg BPt CA1 DFe9关于下列说法中正确的是A16O与18O的核外电子排布方式不同 BSiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水 CH 2、NH 3、SO 2气体都可以用浓硫酸干燥 D氯水是混合物，漂白粉是纯净物10、下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应 B.

4、铁和稀硫酸反应 C.将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应11.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则混合物中一定含有的金属是A.镁 B.铝 C.铁 D.钠12A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An+8 Bn+18Cn+32 Dn+2013下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C聚乙烯使溴水因化学反应褪色D在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构14NA代表阿伏加德

5、常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B 2g氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD 17g氨气所含电子数目为10NA15下列有关铁及其化合物的说法中正确的是AFe3O4 是一种红棕色粉末,俗称铁红 BFe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在 C除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生二.选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个正确答案。）16已知短周期元素的离子。aA2、bB

6、、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABD17下列气体的制备可采用右图装置的是A 铜与浓硝酸反应制NO2B 铜与稀硝酸反应制NOC Zn与1摩/升硫酸反应制H2D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl18. 100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠(固体) B. 硝酸钾溶液 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)19、下列说法正确的是 A. 任何单质分子都有化学键 B. 元素原子的价电子数一定是最外层电子 C

7、. 分子式为CnH2n+2 ,n不同的化合物一定为同系物 D.分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物20、下列各组物质中属于同分异构体的是AH2O和D2O B乙醇(CH3CH2OH)和 二甲醚(CH3 CH2OCH2CH3 )C 和D 和21短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期， Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸22. 共有个核外电子，R的质

8、量数为A，R的中子数是A. B. C. D. 第II卷 非选择题 （共49分)三.填空题（本题包括4小题，共36分）23、（9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。主族周期AAAAAAA0族234（1）元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。（2）元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；（3）元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 ；24.(15分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化

9、学物质，有关水的反应有很多。 (1)用电子式表示H2O的形成过程 。(2) H2O以 键结合（填极性键、非极性键、离子键）（3）在pH=1的溶液中，NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Fe2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O4NaOHO2CCaH22H2OCa(OH)22H2 D3Fe4H2OFe3O44H2（5）已知KH和H2O反应生成H2和KO

10、H，反应中1mol KH (填失去，得到) mol电子 （6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。25.（6分）有一包固体物质，可能含有、中的一种或几种，现做如下实验。请填空回答其中的问题：（1）将此固体充分溶解于水中，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未见沉淀溶解。由此可知，原固体物质中一定含有 ，可能含有 。（2）为确定原固体物质中“可能含有”的物质是否存在，现取3.5g原固体，充

11、分溶于水中，将得到的白色沉淀洗涤、烘干后称量，质量为2.33g。通过计算确定：“可能含有”的物质 （选填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能确定是否存在”）。26. （6分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。负极的电极反应为 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3H2O四. 实验题27 （8分） H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂

12、、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL01molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL01molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL01molL-1FeCl3溶液 （1）实验和的目的是_ ， （2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。实验时均以生成4

13、0mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 。 （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；五. 计算 28（5分）标准状况下1.68 L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）通过计算推断气态烃的分子式。玉溪一中2012-2013学年下学期高一期中化学考试试卷答案第卷 （选择题共51分)题号12345678910答案DBDBCABABC题号11121314151617 181920答案BDDDCCBCCC题号21

14、22答案BA第II卷 (非选择题共49分)23. （9分）（1）K （1分） Ar（1分） （2） Al （1分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）（3） Cl （1分） K（1分） （4） S2-Cl-K+Ca2+ （2分）24 （15分） (1) 略（2分） (2)极性键（1分） （3） （2分）（4）CD（2分） AB（2分） （5）失去（1分） 1（1分）（6）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分） 200NA （2分）25.（每空2分，共6分）（1）和 （2）一定不存在26.（6分）（1）Zn（或锌） （1分） Zn-2e- = Zn2+ （2分）（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 （2分） b （1分）27. （8分） （1）探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响。（2）图像显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱。（3）测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率。（4）Fe2+2H2O2+4H+ = Fe3+4H2O28（5分）（1） m（H2O）2.7 g（2分）（2）分子中C：H1：2 n（无色可燃气体）分子中C原子数，分子中H原子数224所以该气体的分子式是C2H4。（3分）- 6 -