江苏省江都区丁沟中学2012-2013学年高一化学下学期期中试题苏教版.doc

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1、丁沟中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 H-1 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64第卷(选择题，共48分)一、单项选择题（每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1有关化石燃料的说法正确的是（ ）A 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都

2、是经过亿万年才能形成的非再生能源2 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 A同种物质 B同分异构体 C同素异形体 D同位素3下列关于晶体的说法正确的是A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D离子晶体一定溶于水4以下现象与电化腐蚀无关的是 A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗5下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACCl4 BH2O

3、 CBF3 DPCl56下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol(Ls)1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显7在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是原电池正极和电解池阳极所发生的反应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应A B C D8下列说法正确的是ALi是最活泼金属元素

4、，F是最活泼非金属元素BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行DX2的核外电子数目为10, 则X在第3周期第A族9下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B熔融状态能导电 C水溶液能导电 D具有较高的熔点10核反应可以提供很高能量，U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是AU与U互为同位素 B U与U互为同素异形体C U原子核中含有92个中子 DU原子核外有143个电子11下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A灼热的炭与CO2反应 B铝与稀盐酸反

5、应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D甲烷与O2的燃烧反应12有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 Ad、c、a、b Bd、a、b、cCd、b、a、c Db、a、d、c13.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的化学反应是 A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4eOH- DFe3eFe3+14

6、在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是 A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气体平均分子量保持不变15氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下 图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是AA电极是负极 B外电路中电子由B电极通过导线流向A电极C产物为无污染的水，属于环境友好电池D该电池的总反应：2H2O22H2O 16已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数

7、是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A原子半径：ABCDE B金属性：DCC一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE与CE含有相同类型的化学键第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共42分）17(6分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)A族元素的最外层电子数_； (2)第3周期元素的最高化合价_；(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。18(10分) 下表是元素周期表的

8、一部分，回答下列问题： 族周期I AAAAVAAA0231112（1）写出元素的名称 （2）写出元素的符号 （3）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； 碱性最强；（5）从到11的元素中， 原子半径最小。（6）比较和的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论） 。19(4分)在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价为 ；(2)R元素的原子最外层电子数是 。20

9、(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.3 kJ的热量。 (1)反应的热化学方程式为 ；(2)又已知：H2O(g)=H2O(l)；H= 44 kJmol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。21(8分) 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

10、 （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。22（8分）下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。（1）A的化学式是 。 （2）B的电子式是 。（3）I和J反应的化学方程式为 。（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则G和F反应的离子方程式为 。三、计算题（共10分）23在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成

11、的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：消耗锌的质量 通过导线的电子的物质的量 原硫酸的物质的量浓度。丁沟中学20122013学年度第二学期期中试卷高一化学参考答案第卷 选择题（共48分)第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共42分）17(6分) (1) b ；(2) c ；(3) a 。（各2分）18(10分) 4碳 P Na；F；Ar HClO4；NaOH； Cl（6）（略）（6）2分，其余各1分）19(4分)(1) +5 ；(2) 7 。（各2分）20(6分) (1) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJmol ；(2) 408.815 kJ ；(3) 对环境无污染 。（各2分）三、计算题（共10分）23解9.75g 0.30mol 0.75 molL15