2022届高考化学一轮复习课时作业17化学键含解析202106071173.docx

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1、课时作业17化学键一、选择题1下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：HClOB.氨基的电子式：C.氯离子结构示意图：D.中子数为115、质子数为77的铱（Ir）原子符号为：Ir2如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（）A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为NN3下列属于共价化合物的是（）A.Cl2BNaOHC.CH4D（NH4）2SO44下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.MgOBNH3H2OC.CaCl2D（NH4）2SO45下列物质中

2、所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A.PCl5BP4C.CCl4DNH36下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O7短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2与Z3核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（）A.X2Y2BX2YC.Z2Y3DX3ZY38下列说法正确的是（）A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C.12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位

3、素D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质9下列说法不正确的是（）A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B.硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键C.水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关D.石墨转化为金刚石，没有化学键的断裂与形成10下列说法不正确的是（）A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好11原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们

4、的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612关于氢键，下列说法正确的是（）A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内13下列说法

5、正确的是（）A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定14北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体二、非选择题15为保持街道整洁、湿润，清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为

6、，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。（1）m，该保湿剂的化学式为。（2）Z、W元素的名称是、。（3）下列说法正确的是。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大（4）下列化学用语表达正确的是。A.XY2的电子式：X22B.WZ2的结构式：Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD.用电子式表示XY2的形成过程为16（1）现有下列10种物质：O2；H2；

7、NH4NO3；Na2O2；Ba（OH）2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含离子键又含非极性键的是（填序号，下同）；既含离子键又含极性键的是；只含共价键的是；只含离子键的是。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_；若XY2为共价化合物，则其结构式为_。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明该判断正确的实验依据是_。（4）现有ag七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题

8、：元素的原子间最容易形成离子键的是（填字母，下同），容易形成共价键的是。A.c和fBb和gC.d和gDb和e写出ag七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：。课时作业17化学键1解析：次氯酸的结构式为HOCl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为Ir。答案：B2解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为:C:，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为NN，D正确。答案：C3解析：A项中的Cl2属于单质

9、，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由CH极性共价键构成的共价化合物，符合题意。答案：C4解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3H2O中不含离子键，（NH4）2SO4中既有离子键又有共价键。答案：D5解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。答案：C6解析：A中各物质只存在共价键，正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；D

10、中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。答案：A7解析：由Y2与Z3核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；H2O中只有极性共价键，B项错误；Al2O3中只有离子键，C项错误；Al（OH）3中没有非极性共价键、而是极性共价键，D项错误。答案：A8解析：氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，A错误；干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，B正确；12C与13C的质子数相同，核外电子排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，C错误；在N2

11、、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成的物质，而SiO2是由原子构成的物质，D错误。答案：B9解析：干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO在水中电离需要克服共价键，故B正确；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D错误。答案：D10解析：NaClO是由Na和ClO组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO存在共价键，故A说法正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键

12、的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确；热稳定性与物质状态无关，故D错误。答案：D11解析：a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为ClSH，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。答案：

13、B12解析：氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。答案：D13解析：（NH2）2CO（尿素）中只含共价键，A项错误；H2O2中含有OO非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。答案：B14解析：C60中两个碳原子之间还有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究对象是单质，12C是原子，故错误。答

14、案：C15解析：（1）由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2，可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca2的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY2为CaCl2，其电子式为:Ca2:，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C项错。答案：（1）20CaCl2（2）硫碳（3）B（4）BD16解析：（2）12型离子化合物中通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是H、F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。答案：（1）（2）:Ca2:S=C=S（3）共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电（4）BCCCl4（或PCl3，答案合理即可）- 7 -