湖北省黄冈中学2013届高三化学5月第二次模拟考试试题新人教版.doc

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1、湖北省黄冈中学2013届高三五月第二次模拟考试化学试卷本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Si28第I卷 （选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列物质:氯水 氯化氢气体 盐酸 熔融氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ） abcd8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NAB25时， pH=13的1.0LBa(OH)2

2、溶液中含有的OH-数目为0.2NAC0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NAD18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数为NA9下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，能得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）ANa+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4) BNH4+、Ba2+、MnO4-、Cl- (1:1:1:2)CFe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1)DK+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1)n(mol) 543210M Mx t1 t(min) 10E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系

3、：aM(g) bMx(g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2HF （HF）2B时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新达到平衡时，将减小C平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g / molDM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低11下列离子方程式正确的是（ ）ACu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)= Cu2+2NO3-+2NO2+2H2OB食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O

4、D向KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO412右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )食盐水 溶液 适量稀硫酸铜溶液 溶液 浓氨水AB C D13向四只盛有一定量溶液的烧杯中通入不同量的气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图，则下列分析都正确的组合是（ ）溶质的成份对应的图象原溶液中离子浓度关系AB、C、D第II卷（非选

5、择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分）现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH-、Cl-、已知：0.1 mol/L A溶液的pH ”或“S2，在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生

6、的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2NO2(g)N2O4(g) 写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=_（填写最终计算结果）。28（15分）化

7、学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。（1）设计如下图所示装置制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：烧瓶中发生反应的离子方程式为_；请根据实验目的将装置中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；（2）在右图所示装置中，在试管中先加入过量铁粉， 再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。检查制取氢气装置气密性的操作方法是_；当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中， 观察到的现象是_。（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制取 氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但

8、未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl2+2Fe2FeCl3外还应该有_、_、_（用离子方程式表示）。B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：_；_。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。

9、其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为： ；（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应

10、式： 。（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。回答下列问题：（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式 ；在元素周期表中，该元素在 区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ； 血红素中N原子的杂化方式为 ；请在下图的方框内用“”标出的配位键 (如果考生选做此题，请自行将下图画在答题卡上) 。（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物。是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅

11、作为汽油的抗爆震剂，其配体是分子。写出的一种常见等电子体分子的结构式 ；两者相比较，沸点较高的是 （填分子式）。Fe (CO)5在一定条件下发生分解反应： Fe (CO)5 (s)Fe (s)+5CO (g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是 。（4）铁有、三种同素异形体，其晶胞如下图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图2晶胞中所含有的铁原子数为 ，图1和图3中，铁原子配位数之比为 。（5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在右图所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe

12、和O的比值却发生了变化。已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）G是一种合成橡胶和树脂的一种重要原料；A是一种一元环状化合物，其核磁共振氢谱上只有1个峰；F的核磁共振氢谱上有3个峰，峰面积之比为2：2：3。已知：（其中R为烃基）RCOOHRCH2OH有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）C中所含官能团的名称是_；的反应类型是_反应。（2）G的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： _。（5）反应的化学方程式为_。（6）

13、有机物Y与E互为同分异构体，而且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：_。2013届五月第二次理综模拟考试化学部分答案题号78910111213答案CAACBDB26（14分）（1）A：H2SO4（2分） B：Ba(OH)2（2分） （2）Cl-+Ag+AgCl（2分） （3）NH4HCO3（2分） Ba2+2OH-+NH4+BaCO3+NH3H2O+ H2O（2分） （4）实验步骤预期现象和结论取C的溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量。（2分）预期现象和结论1若先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，则C为AlCl3，另一种为Mg(NO3)2；（1分）预期现象和结论2

14、产生白色沉淀不消失，则C为MgCl2，另一种为Al(NO3)2。（1分）27（14分）（1） （2分） 或0.025 mol/(Ls) （注意：单位用mol/Ls不给分）（2分）如图（合理即可）（2分） bd（2分） （2）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) （2分） CO2+2H+2e-HCOOH（2分） （2分）28（15分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分） （如图，2分）（2）将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好。（2分）氢气安静地燃烧，

15、发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。（2分）（3）Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ 2Fe3+Fe3Fe2+ 2Fe3+CuCu2+2Fe2+ （各1分，共3分） 4Cl2+S2O32-+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+ （2分） Ba2+SO42-BaSO4（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分） （1）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（3分） （2）FeSO47H2O（3分），4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3分） （3）4OH-4e-=O2+2H2O（3分） （4）H2SO4（3分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） （1）（1分）； （1分）

16、 （2） C、O、N（1分） 、（各1分，共2分） 如下图，2分。 （3）（1分） ； CO （1分）； 金属键（1分）（4）4（1分）； 4：3 （2分） ； （5）6：91（2分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分） （1）羧基（1分） 消去（1分）（2）CH2CHCHCH2（1分）COOH OO（3）HOOCCHCHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH（2分）（4）HO CCHOn H、 HO CCH2CHOnH（答案合理即可）（各2分，共4分）CH2COOH （5）OH CH2OH CH3 HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（2分）（6）HOOCCHCOOH、HOOCCCOOH （各2分，共4分）。9