河南省郑州市智林学校2012-2013学年高一化学下学期期中试题新人教版.doc

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1、河南省郑州市智林学校2012-2013学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）第卷（本卷共计60分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计60分。选对的得3分，选错或不答的得0分）1下面有关13C、15N的叙述正确的是A. 13C与15N有相同的中子数 B. C60与13C互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同2下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 最高正价：PSClAr B. 金属性：NaKRbNOF D. 最外层电子数：NaMgAlZD 氢化物的沸点：HnZ 高于HnY8

2、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D9下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是ACu与浓H2SO4共热 B. 红热的木炭与浓H2SO4反应C. Na2SO3与浓H2SO4反应 D. S在空气中燃烧10在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是SiO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应铁在氯气中燃烧生成的是FeCl3，则铁在硫蒸汽中燃烧

3、生成的是Fe2S3CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成A B C D11短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲丙乙丁戊A金属性：丙甲 B原子半径： 丙丁戊 C最高价氧化物的水化物碱性：乙丁戊 D戊的单质只与强酸反应12类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使

4、铁和铝钝化CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气13下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的化合物为ACaCl2 BH2O2 CKOH DNa2O214在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应：RO3n+2 R2+6H+ 3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CR的单质既具有氧化性又具有还原性 DHnRO3一定是强酸 15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下22.4 L H2 中含中子数2NA B3.2gCu与10.0g98%硫酸溶液反应可得到0.

5、05NA个SO2分子C0.1mol 中含有的电子总数为0.9NA D常温常压下，8gCH4含有共用电子对数2NA16下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是A在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多 BA能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2C原子半径：ABD金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子17已知强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时放出57.30kJ热量，用500mL0.60mol/LH2SO4溶液与200mL5mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量是A68.76kJ B57.30 kJ C 34.38kJ D17.19

6、 kJ18下列有关金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下都为固态C金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D金属元素在化合物中一定显正价19下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是APCl3 BXeF2 CSF6 DBF320下列事实中能证明某化合物中一定有离子键的是A可溶于水 B含有金属元素 C水溶液可导电 D熔融状态能导电第II卷（非选择题）21(16分)A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图： (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： （用化

7、学式表示）。(2)单质X、Y分别由C、B两种元素形成。标准状况下，X的密度为3.17g/L。Z是一种强碱，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，X、Y、Z有如图转化关系：写出X与Z反应的离子方程式 。已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为 。将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出该反应的离子方程式 。 17.（12分）现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.43 1.100.991.860.75最高或最低化合价2357152313回答下列问题：（

8、1）碱性最强的化合物的电子式是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与的单质反应的化学方程式是： 。（2）比较和最高价含氧酸的酸性（用化学式表示） 。（3）五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是： 。（用离子符号表示）（4）写出和形成的化合物与过量的的氢化物的水溶液反应的离子方程式： 。29已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应(夹持装置已省略)。回答下列问题：(1)A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。(2)B中加入的物质是 ，其作用是 。(3)实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。(4)实验时在D中观察到

9、得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。高一化学 参考答案一.单选题：（每小题3分，共计60分。选对的得3分，选错或不答的得0分）21（16分）（1）HClO4H2SO4H2CO3 (2分)（2）Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O (2分) K2S (2分)5SO32+ 2MnO4 + 6H+ 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2O(2分)22. （共12分，每空2分）Na+ :O:H-（1）；离子。 2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+ 2H2O（2）HClO4H3PO4。（3）Cl-O2-Na+Mg2+Al3+。（4）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 6