2022届新教材高考化学一轮复习课时练6钠及其重要化合物含解析新人教版202106071285.docx

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1、课时规范练6钠及其重要化合物基础巩固1.(2020福建莆田六中月考)下列有关叙述正确的是()A.碳酸氢钠可用于制抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中羟基氢原子的活泼性C.钠、钾、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+2.(2020甘肃武威第十八中学月考)下列叙述正确的是()A.用焰色试验可以检验钠的化合物与钾的化合物B.钠、钾等碱金属着火时,立即用水或泡沫灭火器灭火C.过氧化钠与酸反应会生成盐,则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中置换出来3.下列有

2、关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置颜色变白,在涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.将Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和沉淀4.(2020江西新余第四中学检测)对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对;对;有关系B向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化

3、钠对;错;无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对;对;有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对;对;无关系5.下列说法中不正确的是()A.同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,需要NaHCO3的质量比Na2CO3少6.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加m g,则CO2与CH4的体积比为()A.31B.21C.1

4、1D.任意比7.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,通过碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白

5、色物质的成分,取适量滤液置于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红,加过量CaCl2溶液红色褪去;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。能力提升8.(2020吉林德惠九校期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成,NaH遇水放出易燃气体,其使用需要惰性环境。下列说法不正确的是()A.氢化钠与水反应产生的气体,通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气

6、法可以收集得到一定量的H2B.将氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色的现象,则说明产生的气体中一定含有H2C.氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的化学方程式为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD.锌和盐酸反应产生的气体经浓硫酸干燥后,与钠在高温下反应得到纯净的NaH9.(双选)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()A.中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.应先向中通入足量CO2,再通入足量NH3C.中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2ONH4+HCO3-D.装置也可用于制H210.(双选)向100

7、mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.2 molL-1B.通入的CO2在标准状况下的体积为336 mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)=13D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=1111.过碳酸钠(2Na2CO33H2O2),俗名固体双氧水,具有Na2CO3和H2O2的双重性质,可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工

8、艺流程如下图所示。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2下列说法不正确的是()A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO33H2O2的溶解度,便于析出更多晶体C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步,导致产品纯度降低D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl12.化学兴趣小组的同学为了测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数,进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:(1)甲同学用图1所示装置测定样品与硫酸反应生成的CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生

9、反应,仪器b的名称是,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推动,若b下端玻璃管中的,则装置气密性良好。在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:操作涉及的实验名称有、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、。丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为。拓展深化13.(2020辽宁大连双基测试)为证明过氧化钠可在呼吸

10、面具和潜水艇中作供氧剂,某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验装置,用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题:(1)a的名称:。(2)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式:。(3)填写下表。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液D(4)写出C中发生反应的化学方程式:。(5)F中得到气体的检验方法:。(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度,完成如下实验:在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品(杂质不与盐酸反应)0.400 0 g置于250 mL锥形瓶中,用50 mL水溶解后,加23滴作指示剂,然后用0.200 0 molL

11、-1 HCl标准液滴定,滴定终点的实验现象为。已知:Na2CO3与HCl反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,滴定时实验数据如下表:实验次数编号0.2000molL-1HCl溶液的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50选取上述合理数据,计算出碳酸钠样品的纯度为。课时规范练6钠及其重要化合物1.B碳酸氢钠能与酸发生反应,可用于制抗酸药,服用时喝些食醋,碳酸氢钠能与醋酸反应,会降低药效,A错误;乙醇分子和水分子都含有羟基,都能与金属钠反应产生氢气,但两种物质中羟基所连接的基团不同,导致羟基氢原子的活泼性不同,与金属

12、钠反应的剧烈程度不同,B正确;钠和钾很活泼,能与冷水剧烈反应产生氢气,金属镁较活泼,能与热水反应产生氢气,所以钠、钾、镁着火时,都不能用泡沫灭火器灭火,应该用干沙灭火,C错误;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,但不能确定K+是否存在,应该透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色,D错误。2.A在焰色试验中,钠灼烧时火焰呈黄色,钾灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则可用焰色试验检验钠的化合物与钾的化合物,A正确;钾和钠都能与水反应生成氢气,二者的燃烧产物都能与二氧化碳反应,所以不能用水或泡沫灭火器灭火,应该用干沙覆盖灭火,B错误;过氧化钠与酸反应除了生成盐和水,还可能生成氧气,不符合碱

13、性氧化物的定义,C错误;钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和H2,然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,钠不会把铜从硫酸铜溶液中置换出来,D错误。3.BA项,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质;B项,反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义;C项,Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应;D项,Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。4.A胃酸的主要成分是HCl,小苏打可与HCl发生反应,从而减小胃酸的浓度,因此可用于治疗胃病,A正确;向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,

14、Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH是碱,溶液变为红色,但Na2O2具有强氧化性,又会将红色物质氧化为无色,因此最后的溶液为无色,B错误;金属钠具有强还原性,高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色呈黄色,二者没有关系,C错误;过氧化钠可用作航天员的供氧剂,是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2,所以二者有关系,D错误。5.C相同温度下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,所以,同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故A正确;碳酸氢钠受热易分解,则热稳定性为Na2CO3NaHCO3,故B正确;Na2CO3和NaHCO3二者均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,

15、故C错误;106gNa2CO3和84gNaHCO3均为1mol,与过量酸反应时,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳均为1mol,即放出CO2的质量相等时,需要NaHCO3的质量比Na2CO3少,故D正确。6.C根据“CO+Na2O2Na2CO3和H2+Na2O22NaOH”可知,可认为CO反应后使固体增加的质量就是CO的质量。只要能把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就符合上述反应方程式,因此当CO2与CH4的体积比为11时,mg混合气体能使固体的质量增加mg。7.答案(1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降,从而使稀盐酸与碳酸钙分离,反应停止稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙覆盖

16、在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行(2)D碳(C)4Na+3CO22Na2CO3+C解析(1)利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳,因盐酸易挥发,需要饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥,则为了得到干燥纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶;反应结束后,关闭弹簧夹,利用气体的压强使固液分离,可观察到产生的气体使干燥管内液面降低,稀盐酸与碳酸钙分离,反应停止;不能用稀硫酸代替稀盐酸,因稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶,硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应的进一步发生。(2)取适量滤液置于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红,加过量CaCl2

17、,红色褪去;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。由此可知,白色物质的主要成分含碳酸根离子或碳酸氢根离子,显然只有Na2CO3符合;为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成具有刺激性气味的气体为二氧化硫,可知黑色固体与浓硫酸反应生成二氧化硫,即黑色固体是碳(C);由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳,发生反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。8.D氢化钠与水反应产生气体,反应的化学方程式为NaH+H2ONaOH+H2,使气体通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集得到一定量的H2,故A正确;氢气能还原氧化铜生成Cu,氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若

18、出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定含有H2,故B正确;NaH具有强还原性,能与Fe2O3反应生成Fe和NaOH,反应的化学方程式为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH,故C正确;锌和盐酸反应产生的气体中含有氢气、HCl、水蒸气,经过浓硫酸干燥除去了水蒸气,还含有氢气和HCl,所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥,剩余的H2与钠在高温下反应可得到纯净的NaH,故D错误。9.BC本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气,所以装置中盛装浓氨水,装置中盛装饱和食盐水,A项正确;实验时应先向饱和食盐水中通入足量氨气,再通入足量CO2,有利于NaHCO3的生成和析出,B项错误;中反应的离子方程式为N

19、H3+CO2+Na+H2ONaHCO3+NH4+,C项错误;装置适合块状不溶于水的固体和液体反应,可以用其制取氢气,D项正确。10.AB当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能的情况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3。在加入盐酸100mL时,溶液中的溶质是NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,原NaOH溶液和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2molL-1,A项正确;盐酸由25mL滴至100mL时,发生反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO

20、2+H2O,消耗HCl0.015mol,生成CO20.015mol,即通入的CO2在标准状况下的体积为336mL,B项正确;因为产生气体所耗盐酸体积多于未产生气体所耗盐酸体积,所以加盐酸之前溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,设所得溶液中的Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,根据原子守恒:2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21,C、D项错误。11.D过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应,又能作过氧化氢

21、分解的催化剂,因此三氯化铁溶液能使过碳酸钠失效,A项正确;根据溶解结晶的平衡分析,加入NaCl增大了钠离子浓度,溶解结晶平衡正向移动,可析出晶体更多,B项正确;晶体表面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子,若不洗涤,将导致产品纯度降低,C项正确;在反应煅烧这一步产生的CO2可用于反应,但反应的产物NH4Cl并不能循环使用,D项错误。12.答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)(2)液面上升体积(3)过滤称量106y197x100%解析(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3能与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体

22、)。(2)将针筒活塞向内推动,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)有沉淀生成,故操作涉及过滤、洗涤操作。要知道固体的质量需要称量。经过计算,样品中Na2CO3质量分数的计算式为106y197x100%。13.答案(1)分液漏斗(2)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(3)除去CO2气体中混入的HClNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(5)将带火星的木条伸入试管中,若木条复燃,证明得到的气体为O2(6)甲基橙溶液由黄色

23、变为橙色,且半分钟之内无变化79.5%解析(2)A装置用于实验室中制取CO2,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2。(3)装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClDNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(4)C中盛放的是过氧化钠,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。(5)F中得到气体为氧气,其检验方法是将带火星的木条伸入试管中,若木条复燃,证明得到的气体是O2。(6)用盐酸滴定碳酸钠时,因碳酸钠溶液显碱性,可用甲基橙作指示剂,已知Na2CO3与HCl反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,滴定终点的实验现象为溶液由黄色变为橙色,且半分钟之内无变化。由实验数据分析可知,实验次数编号为3的实验误差大,不可用,由实验1、2可得,消耗的盐酸平均体积为30.0mL,由反应方程式可得关系式Na2CO32HCl,则碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=12n(HCl)=120.2000molL-10.03L=0.003mol,m(Na2CO3)=0.003mol106gmol-1=0.318g,碳酸钠样品的纯度为0.318g0.4g100%=79.5%。- 10 -