几种重要的金属化合物 练习高一上学期化学人教版必修1.docx

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1、几种重要的金属化合物练习一、单选题1. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有()过氧化钠可作潜水艇供氧剂铁红常用作红色油漆Al2O3可制造耐火材料 Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂硅单质可用作计算机芯片 二氧化硅可用作光导纤维 明矾可用于净水青铜主要成分是铜锌合金 小苏打可作发酵粉 烧碱可用作治疗胃酸过多的药A. 7个B. 8个C. 9个D. 10个2. 有关物质及其用途的描述，正确的是()Al2O3(作耐火坩埚) 明矾(作水的消毒剂)Na2CO3(发酵粉)NaHCO3(治疗胃酸过多)钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) Na2O2(作呼吸面具供氧剂)氧

2、化铁可用作红色油漆和涂料A. B. C. D. 全部3. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的有 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向澄清的石灰水中通入过量的CO2向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 下列实验过程中，没有明显实验现象的是A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B. 在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C. 在酒精灯火焰上灼烧NaCl粉末D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是饱和NaCl溶液A. B. C. D

3、. 6. 下列常见实验的现象或表述正确的是()A. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+B. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3H2O反应也生成AlO27. 金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al

4、、Fe及其化合物的说法正确的是()A. 小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多B. Na、Fe形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物C. 配制Fe2(SO4)3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊D. AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝8. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( )Na2O2和CO2NaOH和CO2Na和O2Na2CO3和HCl AlCl3和NaOH KAl(SO4)2和Ba(OH)2 Fe和HClCa(OH)2和NaHCO3A. B. C. D. 9. 下列叙述中不正确的是( )

5、A. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C. 碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打D. 氧化铝是冶炼金属铝的重要原料，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器10. 在化学中，我们对化学物质的状态通常用s代表固体，l代表液体，g代表气体，aq代表溶液，在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. B. Si(s)O2(g)SiO2(s)H2OlH2SiO3(s)C. D. 11. 下列叙述中正确的有()个Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3和N

6、aHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A. 三个B. 四个C. 五个D. 六个12. 下列有关说法正确的是()A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. 将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀C. 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若变为血红色，Fe2+既有氧化性又有还原性D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂13. 下列说法正确的是()Na2O

7、2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。A. B. C. D. 二、实验题14. 根据钠及其化合物的性质回答下列问题：(1)将一小块金属钠投入水

8、中，发生反应的离子方程式是_。(2)向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是_(填序号)。a.NaOH和Na2CO3 b.NaOH和NaHCO3 cNa2CO3和NaHCO3(3)200时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。(4)某同学为探究金属Na与CO2的反应情况设计了如下实验，其实验操作和现象记录如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶内壁用水冲洗，过滤，取黑色滤渣灼烧，向滤液中依次滴加酚

9、酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成据此分析，实验所得白色固体中一定含有_(填化学式)。15. 如图示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去(1)写出F的化学式_；写出物质A的一种用涂_；(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式_；(3)溶液E中加入溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_；(4)溶液I中所受金属离子是_三、推断题16. 中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为淡黄色化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应

10、为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去) (1)反应、的离子方程式_、_。 (2)现有含0.10molH的溶液，要使其转化成含0.10molF的溶液，则： 若只能加入0.050mol的某物质，该物质可能是 _(填化学式，写1种)。若只能加入0.10mol的某物质，该物质可能是 _(填化学式，写1种)。17. 已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。 (1)试判断：A的化学式为_，B的名称为_，写出AB的化学反应方程式_。(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色

11、，最终变为_色，则含该离子。(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为_色，则含该离子。(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_，在CD过程中，此气体做_剂，写出CD的化学方程式_。(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式_。(6)写出D+AC的离子方程式_。答案和解析1.【答案】B【解答】过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，能够做供氧剂，故正确；铁红为三氧化二铁，为红棕色固体，常用作红色油漆，故正确；Al2O3熔点高，可用作耐火材料，故正确；硅酸钠不燃不爆，可用于阻燃剂，可用作木材防火剂，故正确；硅单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用作计算机芯片，故

12、正确；二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故正确；明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体悬浮物，能够用作净水剂，故正确；青铜是铜和锡的合金，故错误；小苏打为碳酸氢钠，不稳定受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可作发酵粉，故正确；烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误。故选B。2.【答案】A【解答】Al2O3熔点高，耐高温，可以作耐火坩埚，故正确；明矾溶于水可以净水，不具有杀菌消毒作用，故错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，常用作食品发酵剂，Na2CO3不作发酵粉，故错误；碳酸氢钠溶液呈弱碱性，可以和胃酸(主要成分是盐酸 )反应，所以可以

13、用其来治疗胃酸过多，故正确；钠、钾、锶、钡等化合物在灼烧时发出不同的焰色，可制作烟花，故正确；过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠通常可用作供氧剂，故正确；氧化铁为红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，故正确；故选A。3.【答案】C【解答】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故符合题意；向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量，先发生胶体聚沉，形成沉淀，后沉淀溶解，最终转化为氯化铁溶液，故不符合题意；向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液，生

14、成氢氧化铁沉淀，沉淀不溶解，故符合题意；向澄清的石灰水中通入过量的CO2，先生成白色沉淀CaCO3，后沉淀溶解转化为Ca(HCO3)2，故不符合题意；向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不能溶解，故符合题意；则符合题意的有，故C正确。故选C。4.【答案】D【解答】A.NO3在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，刚开始是NaOH过量，发生反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，无明显现象，当NaOH反应完全后，加入的AlCl3与NaAlO2发生反应：AlCl3+3Na

15、AlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，观察到有白色沉淀生成，故B错误；C.钠元素焰色反应的颜色为黄色，在酒精灯火焰上灼烧NaCl粉末，可以观察到黄色火焰，故C错误；D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故D正确。故选D。5.【答案】A【解答】FeS2与氧气反应生成SO2，SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，所以，可以实现，故正确；二氧化硅与盐酸不能反应生成SiCl4，所以不能实现，故错误；饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，所以

16、饱和可以实现，故正确；0.1molL1HCl是稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，不能生成Cl2，所以不可以实现，故错误；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故可以实现，故正确。故A正确。故选A。故选A。6.【答案】A【解答】A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，说明溶液中不含Fe3+，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2+，故A正确；B.实验操作只能说明红砖中含有三价铁，并不一定只有三氧化二铁，还可能含有四氧化三铁，故B错误；C.搅拌会增大氢氧化亚铁和空气接触面积，加速氢氧化亚铁被氧化产生氢氧化铁，故C错

17、误；D.与过量NaOH溶液反应生成，但是与过量NH3H2O反应只生成Al(OH)3，因为氢氧化铝与弱碱不反应，故D错误。故选A。7.【答案】A【解答】A.胃液中含有盐酸，小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故A正确；B.过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，氧化钠、氧化铁属于碱性氧化物，故B错误；C.配制Fe2(SO4)3溶液时，不能加盐酸，会引入杂质，故C错误；D.AlCl3是共价化合物，在熔融时不导电，工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，故D错误。故选：A。8.【答案】C【解答】Na2O2和CO2生成碳酸钠和氧气，反应产物与反应条件无关，故正确；NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用

18、量有关，二氧化碳少量时反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，故错误；Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成水、二氧化碳、氯化钠，故错误；AlCl3和NaOH反应产物与氢氧化钠用量有关，氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，故错误；KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应产物与Ba(OH)2用量有关，Ba(OH)2少量时生成氢氧化铝、硫酸钡和水，Ba(OH)2过量时生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，故错误；Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，产物与反应

19、条件无关，故正确；Ca(OH)2和NaHCO3反应产物与碳酸氢钠用量有关，碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，故错误。故选C。9.【答案】A【解答】A.金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两性氢氧化物，故A错误；B.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；C.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故C正确；D.氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚，耐

20、火管和耐高温的实验仪器，故 D正确；故选A。10.【答案】C【解答】A.NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应生成AlCl3(aq)，故A错误；B.SiO2不溶于水也不与水反应，不会生成硅酸，故B错误；C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故C正确；D.Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)，故D错误。故选C。11.【答案】A【解答】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；钠在常温下易被氧化生成氧

21、化钠，故正确；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；焰色反应实验可以使用铁丝、铂丝，玻璃棒中含有Na等元素，不能用于焰色反应实验，故错误；故有三个正确，选A。12.【答案】D【解答】A.Na2CO3加热条件下不分解，NaHCO3固体受热发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A错误；B.将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量生成偏铝酸钠无沉淀，故B错误；C.双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合溶液呈血

22、红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故C错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确；故选D。13.【答案】C【解答】Na2O2投入到紫色石蕊试液中，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠具有漂白性，能使溶液褪色，故正确；质量相等的NaHCO3与Na2CO3，NaHCO3的相对分子质量小，则它们分别与相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的质量多，故错误；取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱

23、石灰吸收，增重bg，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以bg质量是二氧化碳和水蒸气的质量，只知道固体混合物的质量，二氧化碳的质量不知道，不能计算Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故错误；NaHCO3与Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别，故错误；NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，受热分解生成二氧化碳，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，二氧化碳能与过氧化钠反应反应生成氧气，氧气助燃，金属钠起火不能用它来灭火，故错误；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的

24、CO2，再低温结晶得到提纯，故正确；故选：C。14.【答案】(1)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(2)b(3)23.2(4)Na2CO3【解答】(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)向NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能生成Na2CO3或NaHCO3，得到的溶液中溶质可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，因此若溶液中有两种溶质，则可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3，故选b；(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O

25、=4NaOH+O2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是2:1，m(增重)=m(吸收)m(放出)，即11.6gm(O2)=3.68，m(O2)=11.6g3.6g=8.0g，所以n(O2)=mM=8.0g32gmol1=0.25mool，则n(CO2)+n(H2O)=0.5mol，原混合气体的平均摩尔质量M=mn=11.6g0.5mol=23.2gmol1。(4)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则瓶壁上附有的白色固体中含有碳酸钠。15.【答案】(1)H2；作油漆颜料，炼铁等；(2)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Al(OH)

26、3+OH=AlO2+2H2O；(3)Fe2+2OH=Fe(OH)2；(4)Na+、Al3+【解答】(1)由上述分析可知，单质F的化学式是H2，物质A为Fe2O3，可以用作油漆颜料，炼铁等，故答案为：H2；用作油漆颜料，炼铁等；(2)单质Al与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，由沉淀J生成H溶液的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(3)溶液FeCl2中加入氨水时，先生成白色沉淀L为Fe(OH)2，离子方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)2，

27、白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，L变为G的化学反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：Fe2+2OH=Fe(OH)2；(4)溶液I为NaCl、HCl、AlCl3混合物，所含金属离子是Na+、Al3+，故答案为：Na+、Al3+16.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3(2)Na2O或Na2O2NaOH或Na【解答】由于H的焰色反应为黄色，所以H中含有钠离子，根据转化关系分析可知A中含有钠元素，又因A为化合物，且能够与液体x反应产生溶液D和气体C，推测A为过氧化钠，则D为

28、氢氧化钠，C为氧气；y不使品红溶液褪色，且能够与氢氧化钠反应，所以y为二氧化碳；F为碳酸钠，H为碳酸氢钠，又因B为金属单质，能够与氧气反应产生E，E能够与氢氧化钠溶液反应，所以B为金属铝，E为氧化铝，G为偏铝酸钠，I为氢氧化铝。(1)过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；偏铝酸钠与足量的二氧化碳反应的离子方程式为：AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3；(2)含0.10molH的溶液，转化成含0.10molF的溶液，可以加入0.1mol的氢氧化钠，欲得到0.1mol的NaOH，可以通过氧化钠或过氧化钠与水反应得到，因此需加入0.05mol的

29、Na2O或Na2O2；含0.10molH的溶液，转化成含0.10molF的溶液，可以加入0.1mol的氢氧化钠或钠。17.【答案】(1)Fe；四氧化三铁(或磁性氧化铁)；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (2)白；红褐；(3)KSCN；红；(4)Cl2；氧化；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(5)Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(6)2Fe3+Fe=3Fe2+。【解答】单质A为目前人类使用最广泛的金属，则A为铁，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，B为磁性氧化铁或四氧化三铁，磁性氧化铁或四氧化三铁与过量盐酸反应生成FeCl2、FeCl3，D与Fe反应生成C，D为FeCl

30、3，C为FeCl2，E为Cl2。(1)由以上分析可知，A的化学式为：Fe；B的名称为：磁性氧化铁或四氧化三铁，铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2， 故答案为：Fe；四氧化三铁(或磁性氧化铁)；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (2)实验室检验FeCl2溶液中的Fe2+离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生Fe(OH)2白色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀，则含该离子，故答案为：白；红褐；(3)实验室检验溶液中的Fe3+离子时，通常可滴加KSCN溶液，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3若溶液变为红色，则含Fe3+离子，故答案为：KSCN；红；(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是氯气，在氯化亚铁氯化铁的过程中，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，氯气为氧化剂，反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：Cl2；氧化；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(5)四氧化三铁与过量盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；(6)D+AC的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+。第15页，共15页