高三化学一轮复习备考钠、钠的氧化物专项练习.docx

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1、高三化学一轮复习备考钠、钠的氧化物专项练习一、单选题（共16题）1下列关于Na2O2的说法中，不正确的是A为白色固体B能与CO2反应C焰色反应为黄色D与水反应后的溶液显碱性2下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可A都正确BCD3“轻轨电车”是重庆一道美丽的风景线。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电且化学性质稳定的特点。该接触点上材料的选用

2、较为合适的是A金刚石B铝C石墨D钠4下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A都是白色固体B与水反应都能生成氢氧化钠C都可在呼吸面具中作为氧气的来源D都属于碱性氧化物5下列实验中，不能观察到明显变化的是A把溴水滴加到KI淀粉溶液中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把绿豆大的钾投入水中D把一段打磨过的镁带放入少量冷水中6将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊7下列关于钠的叙述正确的是A钠燃烧时发出紫色火焰B钠燃烧时生成氧化钠C钠原子的最外电子层上只有1个电子D钠具有氧化性8Na、Fe、Cu都是重要的金属元

3、素。下列说法正确的是A三者与氧气反应均生成碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备NaCl晶体可将溶液直接蒸干D目前工业上冶炼Cu、Fe、Na时均采用电解法9汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。下列说法错误的是A叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生氮气和金属钠B三氧化二铁是主氧化剂，可处理金属钠C高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠D碳酸氢钠的作用是分解放出大量热量、产生二氧化碳气体10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2NAB标准状况下，含有的电子数目为2NAC

4、含有的溶液中数目肯定是0.1NAD含有阳离子的、混合物中，离子总数目为0.6NA11下列实验方案能达到实验目的的是A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2溶液是否完全变质C工业上制造镁粉时，镁蒸气在N2中冷却D往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀12化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A食品加工时不可添加任何防腐剂B掩埋废旧电池不会造成环境污染C工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除D金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火13在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量

5、的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是33.3%41.7%58.3%66.7%ABCD14下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是AC+H2OCO+H2 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2F2+2H2O=4HF+O2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO15将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是A36B28C23D2016下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作现象结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化

6、钠与水反应生成碱性物质B将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中棉花燃起来Na2O2与CO2反应为放热反应C在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体紫色快速褪去加入MnSO4起催化作用D向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中液体不分层植物油已完全水解AABBCCDD二、综合题（共4题）17（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（2）分别取01 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比

7、为_。（4）若将02 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是_。18工业常利用CO来制氢气。已知在25时：C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1= -111kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H2= -242kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) H3= -394kJ/mol（1）在25时，CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H=_。（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO(g)+H

8、2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。则平衡后CO的转化率为_，平衡混合物中H2的体积分数为_。（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重_g。（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_（填字母）A不移动B向正反应方向移动C向逆反应方向移

9、动D无法判断移动的方向19已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。反应的化学反应方程式为 。某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为 。20钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广

10、泛的用途。.目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：(1)写出上述转化关系中对应物质的化学式：D_，E_。(2)写出物质A、B在加热条件下发生反应的实验现象：_。(3)写出在水溶液中进行反应的离子方程式为_。(4)若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式为(若为分步反应则分步写离子方程式)_.部分碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要加入纯碱调节酸性。(5)下列关于纯碱的认识正确的是_。A受

11、热易分解 B水溶液显碱性 C属于碱 D可与酸反应(6)探究用调节面团酸度，而不用的原因。取质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的量更多的是_(填化学式)。(7)如果面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用替代纯碱。此时的作用有(请用化学方程式结合文字表述)_。参考答案1A【详解】ANa2O2为黄色固体，故A 错误； BNa2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故B正确； C钠的焰色反应为黄色，故C正确； DNa2O2与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故D正确；故答案选A。2D【详解】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，错误

12、；Na2O2与CO2反应生成O2和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，错误；氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，错误；Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不能产生O2，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，正确；故选D。3C【详解】金刚石不容易导电，是绝缘体，排斥金刚石。铝和钠在常温下容易被氧化，排除铝和钠。石墨的熔点为385050，耐高温。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍，导热性超过钢、铁、铅等金属材料。石墨在常温下有良好的化学稳定性。摩擦系数越小，润滑性能越好。石墨做轻轨电车跟架空电线的接触头是最好的材料。故选C。4B【详解】A过氧化钠为淡黄色固体

13、，A错误；B与水反应都能生成氢氧化钠，B正确；C过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，C错误；D氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；答案选B。5D【详解】A因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，A错误；B因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，B错误；C因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，C错误；D因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显

14、，D正确；故选D。6C【详解】钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的现象：熔成小球并在液面上游动，有气体生成；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁沉淀，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质镁生成，故正确答案为C。7C【详解】A根据焰色反应原理分析，钠燃烧时发出黄色的火焰，故A错误； B钠燃烧或加热时，与氧气反应生成过氧化钠，故B错误；C钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为: 最外电子层上只有1个电子，故C正确；D钠原子最外层只有1个电子，很容易失去最外层电子，则钠具有很强的还原性，故D错误；故答案为C。8C【详解】A钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠

15、不属于碱性氧化物，铁与氧气反应生成的四氧化三铁也不属于碱性氧化物，故A错误；B钠在空气中最终可得到碳酸钠，Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C将氯化钠溶液蒸发结晶可得NaCl晶体，故C正确；D冶炼Na用电解法，Fe、Cu用热还原的方法，故D错误；故答案选C。9D【详解】A叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生氮气和金属钠方程式为：2NaN32Na+3N2，A正确；B三氧化二铁是主氧化剂，可处理金属钠，6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，B正确；C从化合价推知，高氯酸钾可作助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠，C正确；D碳酸氢钠受热分解吸收大量的热

16、，产生二氧化碳气体，作用是冷却剂，D错误；答案选D。10D【详解】A铁若与足量稀硝酸反应时被氧化为Fe3+，5.6gFe（物质的量为=0.1mol）转移电子的数目为0.3NA，A错误；B标准状况下，HF不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算HF含有电子的数目，B错误；C、Al3+均可水解且水解程度不同，因此无法计算Al3+的数目，C错误；D1molNa2O（）和Na2O2（）中均含有2mol阳离子、1mol阴离子，故当混合物中含有0.4mol阳离子时，混合物共0.2mol，含有阴离子的物质的量为0.2mol，离子总数为0.6NA，D正确；故选D。11D【详解】A制备Fe(OH)胶体：将饱和

17、的FeCl;溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈透明红褐色，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B酸性高锰酸钾溶液能氧化氯化亚铁，但不能检验是否变质，故B错误；CMg蒸气和氮气反应生成氮化镁，不能作冷却剂，故C错误；D金属钠与水反应，溶剂减少，有溶质析出，故有白色沉淀，故D正确；故选D。12C【详解】A只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；B掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；C工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，故可采用

18、石灰法进行脱除，故C正确；D镁可以与二氧化碳反应，钠能和水反应，所以用泡沫灭火器，可以用沙子灭火，故D错误。故选：C。13A【详解】设CO2的质量为x，根据差量法可得：，解得x=11g，n(CO2)=0.25mol；根据2CO+O2=2CO2，若O2过量，n(CO)= n(CO2)=0.25mol，m(CO)=28g/mol0.25mol=7g，m(O2)=12g-7g=5g，O2的质量分数为41.7%；若CO过量，n(O2)=n(CO)=0.125mol，m(O2)=32g/mol0.125mol=4g，O2的质量分数为33.3%；符合题意，故选A。14A【详解】A在该反应中H元素化合价由反

19、应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以水作氧化剂，A符合题意；B在该反应中Na2O2中的-1价的O元素部分升高变为O2中的0价，部分降低变为NaOH中的-2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此Na2O2作氧化剂、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意；C在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以水作还原剂，C不符合题意；D在该反应中NO2中的+4价的N元素部分升高变为HNO3中的+5价，部分降低变为NO中的+2价，而H2O的组成元素在反应前后价态不变，因此NO2作氧化剂

20、、还原剂，而H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，D不符合题意；故合理选项是A。15B【详解】与反应：，CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为，不可能为或CO。令原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与CO共，若为和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为

21、，若为CO和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为，则混合气体的平均相对分子质量介于故选B。16B【详解】A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液先变红，由于过氧化钠强氧化性体现的漂白性，会使变红的溶液振荡之后又变为无色，故A错误；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，此反应放热并且生成助燃物质氧气，所以棉花会燃烧，故B正确；C酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应生成MnSO4，一会后溶液紫色也会快速褪去，体现不出来后加入MnSO4催化剂作用，应该做对比试验加以证明，故C错误；D植物油在NaOH溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，植物油、高级脂肪酸

22、钠、甘油均可以在乙醇中溶解，所以液体不分层，不能证明植物油已经完全水解；答案为B。17 123 632 NaAlMg 【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据方程式计算解答。【详解】（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2、 46g 1mol Wg mol Mg+2HCl=MgCl2+H2、 24g 1mol Wg mol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 54g 3mol Wg mol 故在相同条件下产生氢气的体积比=mol :mol: mol=，因此，本题正确答案是：。（2）分别取0.1mo

23、l钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H20.1mol 0.05mol Mg+2HCl=MgCl2+H20.1mol 0.1mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H20.1mol 0.15mol故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，因此，本题正确答案是：1:2:3。（3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6:3:2。因此，本题正确答案是：6:3

24、:2。（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，因此，本题正确答案是：NaAlMg。18-41 kJ/mol 60% 24% c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) 24.8 A 【分析】（1）根据盖斯定律进行计算；（2）结合三段式，利用平衡常数计算公式列方程进行计算；（3）将1.2mol CO2通入1.8mol NaOH溶液中，恰好完全反应生成（1:1）碳酸钠和碳酸氢钠，根据盐类水解规律进行离子浓度大小分析；（4）

25、氢气、一氧化碳与足量氧气用电火花引燃后，反应产生水蒸气、二氧化碳，混合气体通入足量的过氧化钠中，固体质量的增加量等效于氢气和一氧化碳的质量之和，据此进行分析；（5）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，平衡常数K=c（CH3OH）/c(CO)c2（H2），据此进行分析。【详解】（1）根据盖斯定律可知，在25时，CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H=H3-H1-H2=-394+111+242=-41 kJ/mol；（2）设一氧化碳的消耗量为xmol，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量 2 3 0 0变化量 x x x x平衡量

26、2-x 3-x x x平衡时各物质浓度为：c（CO）=(2-x)/2 mol/L， c（H2O）=(3-x)/2 mol/L，c（CO2）=x/2 mol/L，c（H2）= x/2 mol/L，根据平衡常数K=1.0= c（CO2）c（H2）/ c（CO）c（H2O）=x2/(2-x) (3-x)，解得x=1.2；则平衡后CO的转化率为1.2/2100%=60%；其他条件不变，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，因此平衡混合物中H2的体积分数为1.2/(2-1.2+3-1.2+1.2+1.2)100%=24%；答案是：60%；24%；（3）将1.2mol CO2通入300mL 6mol/L

27、NaOH溶液中，充分吸收，n（NaOH）=0.36=1.8mol，设反应生成碳酸钠xmol，生成碳酸氢钠ymol，x+y=1.2，2x+y=1.8，解之得x=0.6，y=0.6；反应后所得溶液为Na2CO3和NaHCO3（1:1）的混合液，二种盐溶液水解均显碱性，但碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠，所以所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；答案是：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；（4）剩余的气体为氢气1.2mol，一氧化碳0.8mol，与足量氧气用电火花引燃后，反应产生水蒸气、二氧化碳

28、，混合气体通入足量的过氧化钠中，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应可知，反应后固体增加的质量为等效于氢气和一氧化碳的质量，所以氧化钠的质量增重1.22+0.828=24.8g；答案是24.8；（5）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，平衡常数K=c（CH3OH）/c(CO)c2（H2），若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则K不变，c(H2)不变，因为甲醇为生成物，一氧化碳为反应物，若保持比值不变，则c（CH3OH）、c(CO)均不变，平衡不移动；答案是：A。19（1）：焊接钢轨；（2）4NH3+5O2

29、4NO+6H2O；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（4）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；C2H5OH4e+H2O=CH3COOH+4H+【详解】试题分析：（1）若A为金属铝，B为氧化铁，则该反应是铝热反应。铝热反应放出大量的热，因此该反应的一种用途是焊接钢轨。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是氨气。且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，这说明该反应是氨气的催化氧化，所以该反应的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，则A是过氧化钠。C为强碱，因此则该反应的化学反应方程式为2Na2

30、O2+2H2O4NaOH+O2。（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，所以A是乙酸，B是乙醇，则该反应的化学反应方程式为CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O。原电池中负极失去电子，因此在某种以B为反应物的新型电池中乙醇在负极通入。由于只允许质子通过，则该电池的反应电极反应式为C2H5OH - 4e- + H2O = CH3COOH +4H+。考点：考查无机框图题的推断与应用20FeCl3 NaHCO3 钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 ， BD 碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸

31、等有机酸反应，减少酸味 【分析】电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C，C与D由生成NaCl，则A为Na，B为Cl2，C为NaOH、D为FeCl3，饱和食盐水中通入氨气与G生成E，E加热分解生成F，而氢氧化钠与过量的G反应生成E、与少量的G反应生成F，可知饱和食盐水通入氨气、G的反应为侯德榜制碱法原理，故G为CO2，则E为NaHCO3、F为Na2CO3。【详解】(1)根据分析D FeCl3，为E为NaHCO3、F为Na2CO3；(2)物质Na、Cl2在加热条件下发生反应的实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟；(3)在水溶液中进行反应的离子方程式为；(4) 若把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反应的离子方程式依次为，(5)A、碳酸钠受热不分解，A项错误；B、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，水溶液显碱性，B项正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，C项错误；D、碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，D项正确；选BD；(6)根据、可知，质量均为1g，碳酸钠和碳酸氢钠消耗的氢离子分别为、，则消耗氢离子物质的量更多的是碳酸钠；(7)碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体，从而使面团疏松，和乳酸等有机酸反应，减少酸味。