专题2第三单元人类对原子结构的认识随堂测— 高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题2第三单元人类对原子结构的认识随堂测 高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（） A.H2O与D2O互为同位素B.氘(D)原子核内有1个中子C.H2O与D2O的物理性质不相同D.1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种2.科学家用毕生的研究不断更新着我们对科学世界的认识。下列关于科学家成就的描述与当时不相符合的是（ ） A.1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表B.荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作

2、用力，因此这种力也称为范德华力C.1825年英国科学家法拉第首先发现了苯D.1866年德国化学家凯库勒提出苯分子是一个由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状链式结构3.化学学科的创造性在药物的提取与合成中得到了充分的体现，其中青蒿素( C15H22O5 )在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人，因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是( ) A.屠呦呦B.侯德榜C.张青莲D.徐光宪4.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A.3s23p3B.4s24p1C.4s2D.3s23p55.原子序数在数值上等于（） A.该原子的质

3、量数B.原子核内中子数C.原子核内的质子数D.该元素的相对原子质量6.19世纪门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出了原子学说B.制出了第一张元素周期表C.发现了稀有气体D.提出了分子学说7.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钉”。核素 101258 Md的中子数与质子数的差为( ) A.56B.101C.157D.2588.817O 和 816O 原子核外电子数(判断前后两者的关系)（ ） A.大于B.小于C.等于D.不能肯定9.某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（ ） A.32B.20C.16D.1810

4、.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） A.B.C.D.11.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( ) A.中子数为6B.电子数为13C.质子数为6D.质量数为612.第n电子层当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ ） A.KB.LC.MD.N13.35Cl和 35Cl 两种微粒中，不同的是（ ） A.核内质子数B.核外电子层数C.核内中子数D.核外电子数14.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A.

5、徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.海域天然气水合物试采连续60天15.下列关于 20278 Pt与 19878 Pt的说法正确的是( ) A.20278 Pt与 19878 Pt是同一种核素B.20278 Pt与 19878 Pt的质量数相同C.20278 Pt与 19878 Pt互为同位素D.20278 Pt与 19878 Pt的中子数均为7816.3He在月球上储量丰富，3He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于3He和4He的叙述正确的是（ ） A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体C.两者为同一种核素D.两者具有相同的中子数二、综

6、合题（4题）17.填空： （1）3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子_mol，电子_个。 （2）现有4.5gHD 标准状况下44.8L氩气 4时9mL水 质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是_（填编号） （3）下列物质： CO2 熔融的NaCl H2SO4 液态氯化氢 BaSO4 氯水 葡萄糖 Cu （填编号） 属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_。18.1996年科学家在宇宙深处发现了 H3+ 和H3分子。请回答下列问题： （1）.1个 H3+ 中含有 个质子， 个电子。 （2）.构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是(填字母)。 a b c d （

7、3）.H3属于(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。 （4）.写出原子核内质子数与中子数相等的钙原子的符号。 （5）.科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。 23He 的中子数是 ， 23He 与 24He 互称为。 19. （1）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为_。 （2）将上述混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。 标准状况下，气球中收集到的气体的体积为_。气球中收集到的气体所含的电子总数为_。(阿伏加德罗常数用NA表示)20. （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：

8、_。 （2）根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 以上8种微粒共有_种核素，共_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_，中子数相等的是_。（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_。 （4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 A 3.【答案】 A 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 B 7.【答案】 A 8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 C 13.【答案】 D 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 A二、综合题17.【答案】 （1）1.7；1.4NA（2）（3）； 18.【答案】 （1）3；2（2）c（3）单质（4）2040Ca（5）1；同位素19.【答案】 （1）36g/mol（2）4.48L；2.8NA 20.【答案】 （1）818O（2）6；5；1H、2H、3H；14C、14N；14C、16O（3）2334；23；1116（4）109