专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质随堂练高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质随堂练 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质B.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存C.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 D.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色2.用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（ ） A.上下移动中铜丝可控制SO2的产生与停止B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色3.下列说法正确的是( ) A

2、.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸4.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（ ） Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaC12 Ca(C1O)2Fe(NO3)3H2O2NaC1OA.4种B.3种C.6种D.5种5.下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是（ ） A.浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂B.Na2O2吸收CO2产生O2 ， 可用作呼吸面具供氧剂C.SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆

3、的漂白剂D.12C的放射性，可用作考古断代6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A.AB.BC.CD.D7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A.SO2通入BaCl2溶液中B.Cl2通入KI淀粉溶液中C.MgCl2溶液中加入NaD.CO2通入饱和碳酸钠溶液中8.如图所示，在A

4、处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（ ） A.浓硫酸B.HCl 溶液C.H2OD.饱和氯化钠溶液9.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3 H2SiO3A.AB.BC.CD.D10.向新制饱和氯水中通入足量 气体，不能使溶液（） A.漂白性增强B.导电性增强C.酸性增强

5、D.褪色11.下列分离原理和操作均正确且能达到分离目的的是（ ） 选项ABCD装置目的分离NaCl和I2的固体混合物分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3除去CO2中混有的SO2用乙醇萃取碘水中的碘并分离A.AB.BC.CD.D12.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 高温_ Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A.BaSO3和BaSO4B.BaSO4C.BaSO3D.BaS13.利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 ( )选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧

6、化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A.AB.BC.CD.D14.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（ ） A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B.关闭 K2 ， 打开 K1 ， 滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2 ， 转移1mol电子C.关闭 K1 ， 打开 K2 ， 试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性15.下图

7、是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水的橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅16.化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是（） A.在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓硫酸C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D.利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性二、综合题（共4题）17.某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫

8、酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。 （1）试管中反应的化学方程式是_； （2）若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_； 若试管中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_性。（3）试管中的试剂为NaOH溶液，其作用是_，反应的离子方程式是_。 18. （1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式。 （2）已知大苏打溶液与 Cl2 反应时， 1molNa2S2O3 转移 8mol 电子。该反应的离子方程式是。 19.山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖

9、与共享。某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下： 已知：品红能溶于乙醇等溶剂。回答下列问题：（1）向品红水溶液中通入足量SO2 ， 现象是_。 经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是_。（2）用如图所示装置检测空气中SO2的含量。 配制1000mL5 10-3 molL-1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注人试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中_(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为_。空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mgL-1。若每次抽空气100mL

10、 (标准状况)，则n至少为_次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果_(偏大、偏小、无影响)。20.硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答： （1）加入少量水的原因是_。 （2）生成的黑色物质是_（写出化学式）。 （3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_。 （4）上述现象体现了浓硫酸的_（填序号） 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性（5）向80mL浓硫酸中加入

11、5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_，反应中转移电子_mol，铜剩余_g，该反应中浓硫酸体现了_和_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【解答】A. 硫化钠和亚硫酸钠都具有强的还原性，固体长期暴露在空气中，易被氧气氧化而变质，均体现两种物质的还原性，能用同一原理解释，A不符合题意； B. 浓硝酸见光易分解,须存放在棕色瓶中;氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,能用同一原理解释，B不符合题意；C. SO2和Na2SO3溶液都具有强的还原性，能够与溴水发生氧化还原反应,而使溴水褪色,二者原理一样，C

12、不符合题意；D. Cl2能使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2能使品红溶液褪色的原因是其与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于非氧化性漂白，不能用同一原理解释，D符合题意；故答案为：D。 【分析】氯气和水反应会生成次氯酸和盐酸，其中次氯酸具有漂白性，会使品红溶液褪色，但是氯气在该反应中体现的是氧化性；而二氧化硫和品红反应会使品红的结构发生变化而褪色，在这里体现的是二氧化硫的漂白性，而且这个漂白作用是具有可逆性的。2.【答案】 D 【解析】【解答】A.上下移动铜丝，可以使反应物脱离接触，控制反应的发生与停止，选项正确，A不符合题意； B.铜与浓硫酸反应生成SO2 ， 检验SO2用品红溶

13、液，选项正确，B不符合题意；C.SO2是一种有毒气体，为防止污染空气，可用NaOH溶液吸收过量的SO2 ， 选项正确，C不符合题意；D.试管内含有浓硫酸，应将试管内的混合溶液转移至有水的烧杯中，观察溶液的颜色，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】A.反应脱离接触，反应停止；B.检验SO2用品红溶液；C.SO2能与NaOH溶液反应；D.应先将溶液转移至有水的烧杯中；3.【答案】 D 【解析】【解答】A.SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项不符合题意； B.常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项不符合题意；C.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2 ， C项不符合题意。 【分

14、析】A.二氧化硫的水溶液是亚硫酸，属于中强酸； B.铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行； C.硫与氧气反应只能生成二氧化硫； D.含硫矿物燃烧生成二氧化硫，氧化后得到三氧化硫，与水反应可生成硫酸。4.【答案】 B 【解析】【解答】SO2能与Ba(OH)2溶液反应: SO2+ Ba(OH)2=BaSO3+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选; 二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选;二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选;盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故答案为：;二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化

15、还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，故不选;二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应NO气体，故不选;二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，故答案为：;二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，故答案为：B。【分析】此题要注意，二氧化硫气体溶于水后，溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下具有极强的氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸根，并有气体放出。5.【答案】 B 【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥非还原性的酸性和中性气体，A不符合题意； B. Na2O2吸收CO2产生O2 ， 可用作呼吸面具供氧剂，B符

16、合题意；C. SO2可与一些有色物质化合成为无色物质，可用作草帽、纸浆的漂白剂，C不符合题意；D. 14C的放射性，可用作考古断代，D不符合题意；故答案为：B。 【分析】A、作干燥剂，是由于浓硫酸的吸水剂 C、作漂白剂是由于二氧化硫的漂白性 D、用作考古断代的是14C6.【答案】 B 【解析】【解答】A.利用氯气的氧化性，发生Cl22I=2ClI2 ， 淀粉遇碘变蓝，故A不符合题意；B.高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，故B符合题意；C.原溶液中可能含有Ag ， 同样有白色沉淀生成，故C不符合题意；D.硝酸是氧化性酸，发生Fe4HNO3=Fe(NO

17、3)3NO2H2O，故D不符合题意。故答案选择B【分析】A.发生Cl22I=2ClI2 ， 淀粉遇碘变蓝B.高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应,体现SO2的还原性C.原溶液中可能含有AgD.Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O7.【答案】 A 【解析】【解答】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始终无明显现象，A符合题意； B、Cl2通入KI淀粉溶液中发生反应Cl22KII22KCl，淀粉遇到碘单质呈蓝色，B不符合题意；C、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则C

18、O2通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠转化为碳酸氢钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.SO2与BaCl2溶液不反应； B.Cl2能将I-氧化成I2； C.Na与H2O反应生成NaOH和H2 ， NaOH能进一步与MgCl2反应； D.CO2能与Na2CO3反应生成溶解度较小的NaHCO3；8.【答案】 A 【解析】【解答】A.浓硫酸是干燥剂，能吸收水蒸气，经D出来的是干燥的氯气，A选项符合题意； B.HCl溶液不能完全吸收氯气，也不是干燥剂，且通入的Cl2能带出水蒸气，B选项不符合题意；C.H2O不能完全吸收氯气，且通入的Cl2能带出水蒸气，C选项不符合题意；D.饱和氯化

19、钠溶液难吸收氯气，也不是干燥剂，通入的Cl2能带出水蒸气，D选项不符合题意；故答案为：A。【分析】Cl2没有漂白性，当有水存在时，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有漂白性。在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明进入C的氯气含水蒸气，而D中的液体能吸收水蒸气或能完全吸收Cl2。9.【答案】 C 【解析】【解答】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42 ， 再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A不符合题意； B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧

20、化性，B不符合题意；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+ ， 体现了SO2的还原性，C符合题意；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3 ， D不符合题意；故答案为：C 【分析】A.Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-； B.SO2具有氧化性，能将H2S氧化成S； C.KMnO4具有氧化性，能将SO2氧化，自身还原为Mn2+； D.H2SO3的酸性比H2SiO3强；10.【答案】 A 【解析】【解答】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO2Cl22H2

21、O=H2SO42HCl；A、向新制饱和氯水中通入足量 气体，生成盐酸和稀硫酸无漂白性，漂白性减弱，故A符合题意； B、溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，Cl2与水发生微弱的反应，产生少量H、Cl等，氯水中通入SO2 ， 发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，溶液中c(H)、c(Cl)、c(SO42)离子浓度增大，溶液导电性增强，故B不符合题意；C、在饱和氯水中通入 气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中 增大，酸性增强，故C不符合题意；D、氯水为黄绿色，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液褪色，故D不符合题意；故答案为：A 【分析】向氯水通二氧化硫气体，二氧化硫会

22、和氯气分子发生反应，生成盐酸和硫酸；使漂白性减弱、酸性增强、氯水褪色，同时由于增加了体系中电荷的数目，溶液的导电性也将增强。11.【答案】 A【解析】【解答】A碘易升华，NaCl不能，选择升华法分离，选项A符合题意； B胶体能通过滤纸，分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3必须利用渗析法，选项B不符合题意；C除去CO2中混有的SO2必须将混合气体通过饱和NaHCO3溶液而不是NaHSO3溶液，否则无法除去，选项C不符合题意；D酒精与水混溶,则酒精不能作萃取剂，选项D不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.利用碘和氯化钠的熔沸点的差异进行除杂 B.应该选择半透膜进行除杂 C.除去二氧化硫应该选择的

23、是饱和碳酸氢钠溶液 D.应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来12.【答案】 B 【解析】【解答】硫酸亚铁分解产生的气体中含有SO3 ， 将生成的气体通入BaCl2溶液中发生下列反应： SO3+H2O=H2SO4 与 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ，因此会生成BaSO4沉淀；由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl，不能与BaCl2反应，所以混合气体中的SO2不会使BaCl2产生BaSO3沉淀；此外混合气体中的S分别为+4和+6价，反应过程中也未涉及变价，所以也不会产生BaS，综上所述，沉淀只有BaSO4 ， B项符合题意； 故答案为：B。 【分析】产生的气体中含有SO3 ， 将生成

24、的气体通入BaCl2溶液中发生下列反应： SO3+H2O=H2SO4 与 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ，由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此来解答。13.【答案】 C 【解析】【解答】A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是二氧化硫的还原性，A不符合题意 ； B.氯气通入溴化亚铁溶液先氧化亚铁离子，使溶液变为黄色，B不符合题意；C. 碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反应，C符合题意； D.溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D不符合题意。故答案为：C【分析】分析和中物质发生的反应以及所产生的气体与中物质的反应，根据相关现象得出实

25、验结论.14.【答案】 C 【解析】【解答】A、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项A不符合题意； B.装置B中发生的反应为SO2Na2O2Na2SO4 ， 则每消耗1 mol Na2O2 ， 转移电子数为2NA ， 选项B不符合题意；C、关闭K1 ， 打开K2 ， 试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，选项C符合题意；D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，选项D不符合题意。故答案为：C。 【分析】A.氢氧化钙的溶解度较小，应用NaOH溶液； B.1mol

26、过氧化钠反应，2mol-1价O生成-2价O，转移2mol电子； C.酸性高锰酸钾和氯化铁具有氧化性，能氧化二氧化硫； D.实验中只体现了浓硫酸的强酸性、难挥发性。15.【答案】 A 【解析】【解答】SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A符合题意；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B不符合题意；SO2有还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C不符合题意；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3 ， 使红色变浅或褪色，D不符合题意。故答案为：A【分析】根据二氧化硫属于酸性氧化物、具有较强还原性和漂白性等进行判断即可.16.【答案】 B 【解析】【

27、解答】A.CaO具有吸水性，FeSO4具有还原性，放入食品袋中，可防止食物受潮、氧化变质，选项正确，A不符合题意； B.常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化，钝化过程是一个氧化反应的过程，选项错误，B符合题意；C.发酵粉中的NaHCO3不稳定，受热易分解产生CO2 ， 使得焙制的糕点疏松多孔，选项正确，C不符合题意；D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，选项正确，D不符合题意；故答案为：B 【分析】A.根据CaO和FeSO4的性质分析； B.常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化；C.NaHCO3受热易分解产生CO2；D.ClO2具有氧化性，可用于自来水消毒；二、综合题17.【答案】 （1）C

28、u+2H2SO4(浓) _ CuSO4+SO2+2H2O（2）品红溶液褪色；还原（3）吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】【解答】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) _ CuSO4+SO2+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化

29、物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。 【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。18.【答案】 （1）Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O（2）S2O32+4Cl2+5H2O=8Cl+2SO42+10H+ 【解析】【解答】（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时

30、间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响，生成物是单质硫、二氧化硫、硫酸钠和水，则相应反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O；（2）已知大苏打溶液与 Cl2 反应时， 1molNa2S2O3 转移 8mol 电子，则1个硫原子化合价变化量为4，因此化合价从反应前的+价升高到反应后的+6价，即氧化产物是硫酸根，所以该反应的离子方程式是 S2O32+4Cl2+5H2O=8Cl+2SO42+10H+ 。 【分析】(1)硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水； (2)根据电子转移守恒分析产物；19.【答案】 （1）红色褪去；品红的乙醇溶液（2）1000m

31、L容量瓶；蓝色消失；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；80；偏小 【解析】【解答】（1）二氧化硫具有漂白性，向品红中通入足量的二氧化硫，品红会褪色，题目中给出品红溶于乙醇，为了验证是否为二氧化硫的作用可选择的试剂为品红的乙醇溶液 （2） 配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、和1000ml容量瓶发生这个SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；碘淀粉溶液为蓝色随着淀粉的消耗，故蓝色褪去 设至少抽气x次，可以计算出抽气x次，二氧化硫的含量为： 100x10-3L210-5g/L=（2x10-6）g根据方程式SO2+I2+2H2O=4H+S

32、O42-+2I- 得出关系式： SO2I2 64 1mol 2x10-6g 5 10-3molL-1 /10x5x10-3L 得出X=80 抽气速度过快，导致二氧化硫与碘单质反应不完全，可能造成测量结果偏小 【分析】（1）考查二氧化硫的漂白性的性质，验证是否是二氧化硫的作用，可选择 品红的乙醇溶液 和品红的水溶液进行对比 （2）配制一定物质的量浓度的溶液玻璃仪器的使用二氧化硫具有还原性，碘单质具有还原性发生氧化还原反应，考查碘单质和二氧化硫反应方程式以及现象描述根据题目可以求出碘单质的物质的量，再根据离子方程式求出共消耗的二氧化硫的物质的量，并且每次抽空气的二氧化硫的物质的量可求出，即可求出次

33、数，由于抽气速度过快，导致反应不完全。20.【答案】 （1）浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应（2）C（3）C+2H2SO4（浓） _ CO2+2SO2+2H2O（4）（5）Cu+2H2SO4(浓) _ CuSO4+SO2+2H2O；0.1；2.8；强氧化性；酸性 【解析】【解答】加入少量水主要是利用水与浓硫酸混合放出大量的热，放出的热量使温度升高，加快反应速率，故答案为浓硫酸和少量水混合时会放出大量的热，加快反应；浓硫酸与蔗糖混合，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为炭黑，因此该生成的黑色物质是碳，故答案为C；生成的碳和浓硫酸混合在受热的条件下反应放出二氧化碳和二氧化硫气体，“体积膨胀，并

34、放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：C+2H2SO4（浓） _ CO2+2SO2+2H2O，故答案为C+2H2SO4（浓） _ CO2+2SO2+2H2O；因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，因此体现吸水性、脱水性、强氧化性；故符合题意，故答案为；向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4

35、(浓) _ CuSO4+SO2+2H2O，故但为Cu+2H2SO4(浓) _ CuSO4+SO2+2H2O；反应生成了1.12L二氧化硫气体即0.05 mol，反应中转移电子20.05 mol =0.1 mol，故答案为0.1 mol，铜消耗了0.05 mol，铜剩余5.6 0.0564 = 2.4g，故答案为2.4 g，浓硫酸生成二氧化硫，化合价降低，体现强氧化性，浓硫酸变为硫酸铜，体现酸性，故答案为强氧化性和酸性； 【分析】将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，利用浓硫酸与水混合放出大量的热，温度升高，加快反应速率，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，利用浓硫酸的脱水性，将蔗糖变为了炭黑，炭黑和浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。