金属的化学性质 练习高一上学期化学人教版必修1.docx

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1、金属的化学性质练习一、单选题1. 下列说法不正确的是A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应C. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属2. 有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物30g与过量稀硫酸反应，产生标准状况下H222.4L，求此混合物的组合方式最多有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种3. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3B. 金属单质在化学反应中

2、往往体现出还原性C. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的D. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H24. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是( )选项性质应用A铝能与氧气反应铝丝用作高压输电线B铝具有良好的延展性制造铝箔C铁能与酸反应古代用铁与硫酸铜溶液反应进行湿法冶铜D钠的密度比水小工业上用Na(s)+KCl(s) 850 NaCl(s)+K(g)制取钾A. AB. BC. CD. D5. 下列推理不正确的是 ()A. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3B. Mg能置换CO2的C，推测Na也能置换C. Cu与稀硝酸反应生成NO，推测

3、Cu与浓硝酸反应更剧烈，产物相同D. Na与水剧烈反应，推测Cs与水反应更剧烈6. 下列实验现象描述错误的是 实验 现象 A. 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B. 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 C. 在FeCl3溶液中加入Na 钠浮在液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，同时生成红褐色沉淀 D. 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色 A. AB. BC. CD. D7. 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，此

4、混合物的可能组合方式最多有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8. 有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H211.2L，求此混合物的组合方式最多有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。下列说法中正确的是()A. 钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B. 试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C. 用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2D. 电解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu10. 三种都能与

5、酸反应的金属混合物共2.3g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1g，则这三种金属可能是( )A. Cu、Na、AlB. Zn、Na、FeC. Mg、Na、AlD. Zn、Na、Al11. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 ( )选项性质应用A. 铝能与氧气反应铝丝用作高压输电线B. 铝具有良好的延展性制造铝箔C. 铁能与酸反应古代用铁与硫酸铜溶液反应进行湿法冶铜D. 钠的密度比水小工业上用Na(s)+KCl(s)=850C NaCl(s)+K(g)制取钾A. AB. BC. CD. D12. 下列陈述、正确并且有因果关系的是 ( )选项陈述 陈述 A金属活泼性：NaCu将金属钠

6、投入CuSO4溶液中可置换出金属铜B铝的熔点比较低在酒精灯上点燃铝片可看到熔化的铝不滴落C金属钠具有强还原性银白色金属钠放置在空气中表面很快变暗D金属钠、镁、铁均为活泼金属金属钠、镁、铁在一定条件下分别与水反应时均生成对应的碱和氢气A. AB. BC. CD. D13. 下列关于镁和钠的比较，结论正确的是()A. 铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B. 因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C. 镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D. 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是2二、填空题14. (1)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反

7、应，在相同条件下产生氢气的体积比是 _。(2)若产生相同物质的量的氢气，参加反应的钠、铁、铝的质量比是 _。(3)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入10mL1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是_。15. 某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。 外观暗灰色，表皮光滑；在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H28.96L；另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H28.96L。(1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)

8、；可能含有的下列元素是_(填字母)。a.Agb.Mgc.Nad.Fe(2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是_。16. 将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)原混合液中镁和铝的物质的量之比为_质量比为_(2)NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)生成的气体在标准状况下的体积为_L。(4)盐酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。三、推断题17. 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F

9、、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_、H_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)写出金属A与水反应的离子方程式：_。(4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式：_。(5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为_，现象为_。18. 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。A.钠沉到水底 B.钠熔成小球C.小球四处游动 D.钠无变化(2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为

10、：_。(3)电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。A.有铜无铁 B.有铁无铜C.铁、铜都有 D.铁、铜都无(4)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH0302K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_，当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_L，转移电子的数目为_。(5)有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+和Cu2+等离子

11、中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：原溶液中一定含有_；一定不含有_；可能含有_；答案和解析1.【答案】B【解答】A.钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；B.铝是地壳里含量最多的金属元素，铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，不是铝不能与氧气反应，故B错误；C.我国最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，目前世界上用途最广的合金是钢，如炊具、建筑材料等材料，故C正确；D.铁在潮湿的空气中生成

12、的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，故D正确故选B2.【答案】C【解答】混合物30g与足量稀硫酸反应，产生标况下H222.4L，即1mol，15g金属提供电子的物质的量为1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为15g。则提供1mol电子需要Na的质量为23g；Mg的质量为24g1/2=12g；Al的质量为27g1/3=9g；Fe的质量为56g1/2=28g；Cu不与稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大；故两两混合，可能的组合为Na与Mg、Na与Al、Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共6种。3.【答案】B【解答】A.NaH

13、CO3不稳定，易分解，Na久置于空气中最终生成Na2CO3，故A错误；B.金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在化学反应中往往体现出还原性，故B正确；C.大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故C错误；D.Mg与氢氧化钠溶液不反应，故D错误；故选B。4.【答案】B【解答】A.铝丝用作输电线是由于其良好的导电性，故A错误；B.铝能制造铝箔是利用铝具有良好的延展性，故B正确；C.古代湿法冶铜是利用铁比铜活泼，发生置换反应，故C错误；D.钠制钾是利用该温度范围内，钾是气态，其余均为固态，故D错误。故选B。5.【答案】C【解答】A.氯气的氧化性比溴

14、强，Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A正确；B.Na的还原性比Mg强，Mg能置换CO2中的C，则Na也能置换，故B正确；C.Cu与浓硝酸反应的还原产物是NO2，故C错误；D.Cs金属性比Na强，则Cs与水的反应比Na更剧烈，故D正确。故选C。6.【答案】DA.钠燃烧生成过氧化钠，则钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体，故A正确；B.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落，故B正确；C.Na先与水反应，NaOH与氯化铁反应，则钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色

15、沉淀，故C正确；D.水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁，则观察到反应为生成黑色固体，故D错误；7.【答案】C【解答】混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g1mol2=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g1mol3=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g1mol2=28g，Cu不稀硫酸反应产生氢气

16、，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C8.【答案】D【解答】混合物15g与足量稀硫酸反应，标况下生成H2物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，15g金属提供电子的物质的量为0.5mol2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为15g.提供1mol电子，需要Na的质量为23g，Mg的质量为24g/mol1mol2=12g，Al的质量为27g/mol1mol3=9g，Fe的质量为56g/mol1mol2=28g，Cu不与稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两

17、两混合，可能的组合为Na与Mg、Na与Al、Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共6种，故选D。9.【答案】B【解答】A.铜在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B.铜和银都能和稀硝酸反应生成可溶性盐，所以试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去，故B正确；C.无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故C错误；D.电解时，电解质溶液中铁离子得电子生成亚铁离子，所以在阴极上依次析出Ag、Cu，而得不到铁，故D错误；故选：B。10.【答案】D【解答】因为产生0.1gH2，假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，

18、Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必定所需金属平均质量为2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，则必定有Mg或者Al中的一种；A、根据题意，三种金属均能与酸反应，A中铜不与酸反应，故A不正确；B、Na刚好2.3g，而Zn和Fe都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，故B不正确；C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，故按一定比例混合后要小于2.3g，故C不正确；D、Na刚好2.3g，而Al要小于2.3g，Zn要大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，故D正确。故选D。11.【答案】B【解答】A.铝丝用作高压输电线是因为铝可以导电，与

19、铝能与氧气反应没有关系，故A错误；B.铝能制造铝箔是利用铝具有良好的延展性，故B正确；C.古代用铁与硫酸铜溶液反应进行湿法冶铜不是铁与酸的反应，故C错误；D.工业上用Na(s)+KCl(s)=850CNaCl(s)+K(g)制取钾利用的是钾的沸点低，故D错误。故选B。12.【答案】C【解答】A.钠能与水反应，钠无法从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；B.加热铝箔，熔化的铝不滴落下来的原因是氧化铝的熔点高造成的，故B错误；C.钠具有强还原性，因此放置在空气中表面很快被氧化为Na2O而变暗，符合题意，故C正确；D.铁在一定条件下与水反应时生成Fe3O4和氢气，故D错误。故选C。13.【答案】A【

20、解答】A、铝镁合金的硬度和强度均高于纯镁、铝，钠钾合金的硬度较小，故A正确；B、钠的熔点较低，镁的熔点较高，故B错误；C、由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故钠不能利用其金属性置换溶液中的金属，故C错误；D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，氧是1价，故D错误；故选A。14.【答案】(1)1：2：3(2)23：28：9；(3)NaAl=Fe【解答】(1)由反应方程式可知，分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为0.05：0.1：0.15=1：2：3，故答案为：1：2：3；(2)由反应方程式可知，若产生相同物质的量的氢气，假设产生氢气1mol，

21、所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：23mol=6：3：2，则质量比=(623)：(356)：(227)=23：28：9；故答案为：23：28：9；(3)10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L1mol/L=0.01mol，若将0.2mol金属钠、铁、铝分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，铁、铝反应生成氢气一样多，故答案为：NaAl=Fe。15.【答案】(1)Cu、Al；a；(2)m(Al)m(Cu)=187【解答】(1)火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量

22、的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。另外，Na的熔、沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al。(2) 2Al 3H2 2mol 3molm(Al)27gmol1 8.96L22.4Lmol1=0.4molm(Al)=0.83mol27gmol1=7.2g，m(Cu)=10g7.2g=2.8g，m(Al)m(Cu)=7.22.8=187。16.【答案】(1)3:4；2:3；(2)10.08；(3)5；(4)10【解答】根据图可知，020mL发生酸碱中

23、和；20200mL发生反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2，Al3+3OH=Al(OH)3；200240mL发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由沉淀的物质的量变化可知生成的氢氧化镁的物质的量为0.15mol，氢氧化铝的物质的量为0.2mol，据此解答。(1)由分析可知，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，则n(Mg)=nMg(OH)2=0.15mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35mol0.15mol=0.2mol，根据铝原子守恒可得：n(Al)=0.2mol，原混合物中镁和铝的物质的量之比为0.15:0.2=3:4；质量比=(0.1524g):(0.227g)

24、=3.6:5.4=2:3；(2)由200240mL发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗的Al(OH)3的物质的量为0.2mol，则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则c(NaOH)=0.2mol0.04L=5mol/L；(3)由(1)可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，生成的氢气在标况下的体积为：0.45mol22.4L/mol=10.08L；(4)由图像可知加入200mLNaOH时，Mg2+和Al

25、3+完全沉淀最多，溶液中的溶质为氯化钠，相当于100mL盐酸可以与5mol/L200mL的NaOH溶液恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为：200mL100mL5mol/L=10mol/L。17.【答案】(1)Cl2；FeOH3(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(3)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(4)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色【解答】金属A的焰色为黄色，则A为Na，Na与水反应生成H2和NaOH，则甲为H2，D为NaOH溶液；黄绿色气体为氯气，和气体甲反应生成气体丙，则

26、气体丙为HCl；金属B和NaOH溶液反应生成氢气，则B为Al，红褐色沉淀H为FeOH3，则溶液G中含有Fe3+，溶液F与氯气反应生成Fe3+，则溶液F中含有Fe2+，C是常见金属，能和盐酸反应得到溶液F，则金属C为Fe。(1)根据以上分析可知，乙为Cl2；红褐色沉淀H为FeOH3。(2)反应是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。(4)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2。(5)氢氧化亚铁在空

27、气中与氧气作用，由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，相关反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18.【答案】(1)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； BC；(2)Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+； B；(4)Fe(OH)3；33.6；3NA或1.8061024(5)Mg2+、Al3+ Fe3+、Cu2+ K+【解答】(1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，钠的熔点低，且此反应放热，所以钠熔化，反应生成气体，推动钠在水面上

28、四处游动，故现象为BC；(2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可供给呼吸，化学方程式为：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板，此反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；A.Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B.Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；C.

29、如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D.如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；(4)2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH0302K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，则还原剂为Fe(OH)3，当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗氯气1.5mol，在在标况下的体积为33.6L，转移电子的数目为1mol(63)NA=36.021023=1.8061024；(5)加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，并同时析出白色沉淀，故可推断不含有Fe3+和Cu2+；当加入过量的过氧化钠时，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，推断一定有Mg2+、Al3+，可能含有K+。第15页，共1页