四川省荥经中学2020-2021学年上学期中检测试卷高一化学.docx

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1、上学期半期检测试卷高一化学（考试时间：90分钟 总分：100分 命题人： 审题人： ）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32第卷（选择题 共42分）选择题（本大题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C汽油和植物油 D水和四氯化碳3当光束通过下列分散系时，可能产生

2、丁达尔效应的是ANaCl溶液 BFe(OH)3胶体 C盐酸 D泥浆4列实验操作中有错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B过滤时，应使玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D蒸发时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热5为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是A B C D6下列物质中，不属于电解质的是AH2SO4 BNaO

3、H CNaCl DCH47将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜8下列说法正确的是A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质9下列各组物质中，所含分子数不相同的是A8gO2和8gH2 B5.6LN2（标准状况)和11gCO2 C9gH2O和0.5mol

4、Br2 D 2.24LH2（标准状况)和0.1molN210同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是AO2 BN2 CCl2 DCO2111molCO和1molCO2具有相同的A分子数 B原子数 C质量 D体积12科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的A分子数B原子数C体积 D物质的量13下列溶液中，阴离子浓度最大的是A0.5 molL-1 Al2(SO4)3溶液35mL B0.6 molL-1 H2SO4溶液50mLC0.8 molL-1 NaCl溶液70mL D0.7 molL-1 Na2CO3溶液60mL140.5L 1mol/L Fe

5、Cl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl数目之比A5：2B15：2C3：1D 1：115下列说法正确的是A1mol任何气体的体积都约是22.4 LB20，1.0105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C22.4LHCl溶于水制得1 L溶液时，HCl物质的量浓度为1 molL1D标准状态下，2molH2O的体积约为44.8L16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NAB18g水所含的原子数目为NAC在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NAD32g氧气所含的原子数目为NA17下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与

6、铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32- + 2H+=H2O+CO218在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4219能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中20某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能

7、实现的是AK+、H+、SO42、OH- BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、Cl、SO4221下列离子方程式，错误的是A钠投入水中：2NaH2O 2NaOHH2B氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)22HCu2+2H2OCMgSO4溶液中加入NaOH溶液：Mg2+2OH-Mg(OH)2D氧化铜“溶于”稀硫酸：CuO2H+Cu2+H2O第卷（非选择题 共58分）22（8分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中(1)用四氯化碳从碘水中提取碘_； (2)除去粗盐中的泥沙

8、_；(3)与海水晒盐原理相似的是_；(4)分离CCl4(沸点：76.75)和甲苯(沸点：110.6)的混合物_。23（24分）按要求填写下列空白（NA表示阿伏德罗常数的值）(1) 0.5molCH4质量为 ，在标准状况下的体积为 。(2)15.6g Na2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为 ，含R质量为3.2 g的Na2R，其物质的量为 。(3)在300mL 3mol/L的K2SO4的溶液中，SO42物质的量为_，K+的物质的量浓度为_。(4)同温同压下，同体积的CO2和SO2物质的量之比为_，密度之比为_；同温同压下，同质量的CO2和SO2体积之比为_。(5)标准状况下，CH4和

9、CO的混合气体6.72 L，质量为6 g，此混合物中CH4质量是 ，CO物质的量是_，混合气体的平均摩尔质量是 。24（6分）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO32-、NO3-。现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，不能肯定存在 离子。25（10分）按要求写出下列离子方程式：(1)氧化铁“溶于”稀硝酸溶液： (2)锌与稀硫酸制氢气： (3)碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： (4)碳酸钙与盐酸反应制CO2： (5)硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 26（10分）下图为配制1molL-1Na2CO3溶液95mL示意图。回答下列问题：（1）中称Na2CO3_g。（2）步操作应注意的是是。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步操作时容量瓶中有少量水_。7