专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课后巩固练习题高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册 (1).docx

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1、专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课后巩固练习题 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共15题）1向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为 AgNO3溶液 NaOH溶液 水ABCD2下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl-BCOCO2CAlAl3DCuOCu3单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO

2、Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是A反应是非氧化还原反应 B反应硅被还原C反应和都是置换反应 D反应SiCl4中Si的价态为-44SO2是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸(H2SO3)，H2SO3中S元素的化合价为A-2B0C+4D+65下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+ B用pH试纸测得某新制氯水的pH为2C容量瓶不能用作溶解物质的容器 D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶6下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是A可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气B干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂C多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收 D收集

3、氯气用向上排空气法72020年11月10日，我国载人潜水器“奋斗者”号成功坐底，地球海洋最深处(10909米)，28日胜利返航。金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法正确的是A反应中TiO2是氧化剂 B反应中被还原的物质是Cl2C反应中MgCl2是还原产物 D反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：18自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是A硝酸银B氯化亚铁C亚硫酸钠D氯化铝9氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则

4、下列化学反应属于阴影部分的是ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2C4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 DCH4+2O2CO2 +2H2O10科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是ASiC和SiO2中Si元素的化合价相同B上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物CSiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力11化学与中华古文化、生产、生活

5、密切相关。下列说法正确的是A“水声冰下咽，沙路雪中平”，既有物理变化又涉及化学过程B花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物C漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水D猪瘟疫情可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同12含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备于“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说去不正确的是A为除去Cl2中的HC1，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液 B盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗C装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成 D装置c的作用是吸收尾气13设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一

6、定为NA的是A含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目B11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目CKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目D1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目14某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法中正确的是A先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性C利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2D装置D适合处理该实验的所有尾气15利用化学反应可制取人们需要的物质。在

7、给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A BC D二、综合题（共5题）16氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_。(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因_。(3)利用下图装置电解CuCl2溶液，得到氯气。检验氯气的实验方法是_。质量增加的电极是_(填“X”或“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_。(4)已知电离常数：H2CO3HClO，向NaClO溶液中通少量C

8、O2，所发生化学反应的离子方程式为_。17(1)在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_。(2)铁与氯气反应的方程式为_，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目_；铁与盐酸的反应式为_，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性_(填“强”“弱”)，用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目_。18分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。_两种物质都是氧化物。_两种物质都是盐。_两种物质都不是电解质。现有以下物质：NaCl晶体(NH4)2SO4晶体 BaS

9、O4固体熔融KOH乙醇铁碘酒H2SO4液态HCl (1)以上物质中能导电的是_。(填序号)(2)以上物质中属于非电解质的是_。(填序号)(3)写出在水溶液中的电离方程式_。III高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还要强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是_；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_(填“还原”或“氧化”)。(2)高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原

10、子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，其原理是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是_nm，高铁酸钠的电离方程式是_。19据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在1000左右，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O 2CuO+C=2Cu+CO2CuO+CO=Cu +CO2 CO2+C=2CO(1)从四种基本反应类型看，、分别属于_、_。(2)在反应、中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)500mL2mol/L的硫酸与足量铁屑完全

11、反应，方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2计算：参加反应的H2SO4的物质的量为_mol；参加反应的铁屑的质量为_g；标准状况，生成的H2体积_L。20氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。（2）b中采用的加热方式是_。c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。（3）d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。 ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，

12、干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_(填“大于”或“小于”)NaClO。（6）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_ kg(保留整数)。参考答案1B【详解】中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性

13、盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。2C【详解】ACl2Cl-氯元素的化合价降低，需要还原剂，且氯气自身歧化也可以得到Cl-，A不符合题意；BCOCO2，碳、氧元素的化合价均未变化，既不需要氧化剂也不需要还原剂，B不符合题意；CAlAl3，铝元素化合价升高，且Al不能自身歧化，所以一定需要氧化剂，C符合题意；DCuOCu，Cu元素化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；综上所述答案为C。3C【详解】A属于置换反应，Si的化合价由4价0价，是氧

14、化还原反应，故A错误；B中Si的化合价由0价4价，化合价升高，被氧化，故B错误；C置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物，因此属于置换反应，故C正确；D反应SiCl4中Si的价态为+4，故D错误。故选C。4C【详解】设化合物H2SO3中S元素的化合价为n价，根据化合物中各元素化合价代数之和为零的原则，有，解得n=+4。答案选C。5C【详解】A钠元素的焰色反应为黄色，检验钾元素应透过蓝色钴玻璃，故A错误；B氯水有褪色作用,碰到pH试纸，pH试纸会褪色，所以不能通过pH试纸来判断氯水的pH值，故B错误；C容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解，故C正确；D溶液在蒸发皿中加热，坩埚用于加

15、热固体，故D错误；故选C。6A【详解】A制备氯气用浓盐酸，二氧化锰和稀盐酸不反应，故A错误；B浓硫酸能吸收水蒸气且和氯气不反应，所以实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，故B正确；C氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，故C正确；D氯气的密度大于空气，用向上排气法收集，故D正确；故选A。7B【分析】反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，中 C 元素化合价由 0 价变为 +2 价，Cl 元素化合价由 0 价变为 1 价，反应TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，Ti 元素化合价由 +4 价变为 0 价，Mg 元素化合价由 0 价变为 +2 价，【

16、详解】A反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，TiO2既不是是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B反应中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B正确；C反应中Mg元素化合价升高，MgCl2是氧化产物，故C错误；D反应中Mg元素化合价升高，Mg是还原剂，Ti元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:2，故D错误；故选B。8D【分析】自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。【详解】自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，能够与其发生反应的

17、都会产生变质。A硝酸银中的银离子能够与氯离子反应，可变质，故A不选；B氯气能够氧化氯化亚铁，可变质，故B不选；C氯气能够氧化亚硫酸钠，可变质，故C不选；D氯化铝不与氯水中的微粒反应，不会变质，故D选；故选D。9D【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。【详解】ACl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；B2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；C4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；DCH4+2O2CO2 +2H2O属于氧化还原

18、反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意；答案选D。10B【详解】ASiC和SiO2中Si元素的化合价均为+4，A项正确；BSiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；CSiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；D一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确；故选B。11C【详解】A“水声冰下咽，沙路雪中平”，描述的是水的状态变化，只有物理变化，故A错误；B花生油为高级脂肪酸和甘油形成的酯，但不是高分子化合物，故B错误；C漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，故C正确；D次氯酸钠和双氧水均因强氧

19、化性而具有杀菌消毒的功效，故D错误；故选C。12A【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，a中饱和食盐水除去氯气中的HCl，b中冰水冷却氯气与NaOH反应制备NaClO，发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，c中碱性溶液吸收尾气。【详解】A 为除去Cl2中的HC1，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液，故A错误；B 盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，故B正确；C 装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成，反应放热，防止温度高时产生副产品NaClO3，故C正确；D 装置c的作用是吸收尾气，防止污染空气，故D正确。故选A。13C【详解】A浓

20、盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，若反应中有2 mol HCl参加反应，则有1 molHCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；B未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；C由方程式可知，生成3mol氯气，反应转移5mol电子，则标准状况下生成13.44 L氯气转移电子的数目为NAmol1=NA，故C正确；D氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol氯气与足量氢氧

21、化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1molNAmol1=0.5NA，故D错误；故选C。14C【详解】A实验时要先打开分液漏斗的活塞，产生氯化氢，将装置中的空气赶出，排除干扰，再点燃C处酒精灯，A错误；B本实验中浓H2SO4体现出吸水性，不体现强氧化性，B错误；C利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2，C正确；D氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实验的所有尾气，D错误。故选C。15D【详解】A二氧化硅在常温下是固体，化学性质是比较稳定的，不溶于水，A错误；B金属铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，B错误；C电解氯化镁溶液不能得到镁单质，电解熔融氯化镁可

22、得到镁单质，C错误；D浓盐酸于氯酸钾实验室制取氯气，氯气于氢氧化钠溶液常温得到次氯酸钠，D正确；答案选D。162Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl=H+Cl-，随着HCl气体的不断溶解，溶液中c(Cl-)不断增大，使NaCl的溶解平衡不断逆向移动，从而析出NaCl晶体 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近右侧U型管口的上方，试纸变蓝色，从而证明有氯气生成 X 在阴极(X极)，2H2O+2e-=2OH-+H2，+OH-=NH3+H2O ClO-+CO2+H2O=HClO+ 【分析】在电解池中，与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的电极为阳极；

23、酸与盐反应，当没有沉淀生成时，反应满足强酸制弱酸的原理。【详解】(1)电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，由于溶液中氯离子浓度增大，导致NaCl的溶解平衡逆向移动，从而有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因为NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl=H+Cl-，随着HCl气体的不断溶解，溶液中c(Cl-)不断增大，使NaCl的溶解平衡不断逆向移动，从而析出NaCl晶体。答案为：NaCl(s)Na+(a

24、q)+Cl-(aq)，HCl=H+Cl-，随着HCl气体的不断溶解，溶液中c(Cl-)不断增大，使NaCl的溶解平衡不断逆向移动，从而析出NaCl晶体；(3)检验氯气，通常使用湿润的淀粉碘化钾试纸，实验方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近右侧U型管口的上方，试纸变蓝色，从而证明有氯气生成。在阴极，Cu2+得电子生成Cu，附着在阴极表面，从而使质量增加，所以质量增加的电极是X。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是在阴极(X极)，2H2O+2e-=2OH-+H2，+OH-=NH3+H2O。答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近右侧U型管口的上方，试纸变蓝色，从而证明有氯气生成；X；在阴极(X极

25、)，2H2O+2e-=2OH-+H2，+OH-=NH3+H2O；(4)电离常数：H2CO3HClO，则表明与ClO-不能发生反应，则向NaClO溶液中通少量CO2，只能生成和HClO，所发生化学反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+。【点睛】向NaClO溶液中通少量CO2，我们易错误地认为反应生成HClO和Na2CO3。17得 还原 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 强 【详解】(1)在氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应；(2)铁与氯气反应生FeCl3，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，

26、该反应中Fe失电子，Cl2得电子，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目为；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，氯气将Fe氧化成+3价，HCl将Fe氧化成+2价，所以氯气的氧化性比盐酸的氧化性强，用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目为。18B D A (NH4)2SO4=2NH+SO +6 氧化 1-100 Na2FeO4=2Na+ 【详解】CO2、Fe2O3都是由两种元素组成，其中一种为氧元素，所以CO2、Fe2O3两种物质是氧化物；FeCl3、NaHSO4都是由金属阳离子和酸根离子组成，所以FeCl3、NaHSO4两种物质都是盐；Cu是金属单质，既不是电解质

27、也不是非电解质，CO2在溶液中不能自身电离出离子而导电，CO2是非电解质，所以Cu、CO2两种物质都不是电解质；NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下可以导电，NaCl晶体是电解质，但NaCl晶体中的离子不能自由移动，所以NaCl晶体不导电；(NH4)2SO4晶体在水溶液中或熔融状态下可以导电，(NH4)2SO4晶体是电解质，但(NH4)2SO4晶体中的离子不能自由移动，所以(NH4)2SO4晶体不导电；BaSO4固体在熔融状态下可以导电，BaSO4固体是电解质，但BaSO4固体中的离子不能自由移动，所以BaSO4固体不导电；熔融KOH含有自由移动的离子，可以导电，熔融KOH是电解质；乙醇在水溶液

28、中和熔融状态下均不能导电，乙醇是非电解质；铁单质中含有自由移动的电子，可以导电，但铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；碘酒中没有自由的离子，不能导电，碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水溶液中可以电离出离子导电，H2SO4是电解质，但H2SO4分子中没有自由移动的离子，不能导电；液态HCl在水溶液中可以电离出离子导电，液态HCl是电解质，但液态HCl分子中没有自由移动的离子，不能导电；(1)以上物质中能导电的是：；(2)以上物质中属于非电解质的是：；(3) (NH4)2SO4晶体在水溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为：(NH4)2SO4=2NH+SO；

29、III(1)高铁酸钠中，Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价是+6价；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，则铁元素被氧化；(2)根据胶体的定义可知，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm，高铁酸钠在水溶液中完全电离出钠离子和高铁酸根离子，电离方程式是：Na2FeO4=2Na+。19分解反应 置换反应 、 1 56 22.4 【详解】(1)从四种基本反应类型看，遵循“一变多”原则，属于分解反应，中有单质参加，有新单质生成，属于置换反应，故答案为：分解反应；置换反应；(2)有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应

30、，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则在反应、中，反应中无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，其他四个反应均有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故答案为：、；(3)500mL2mol/L的硫酸的物质的量为0.5L2mol/L=1mol，与足量铁屑完全反应，设参加反应的铁屑的质量为x，生成氢气的体积在标准状况下为y，则有，则x=56g，y=22.4L，故答案为：1；56；22.4。20（1） 圆底烧瓶 饱和食盐水 （2） 水浴加热 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 避免生成NaClO3 （3） 吸收尾气(Cl2)，防止污染环境 AC （4） 过滤 少量(

31、冷)水洗涤 （5） 紫 小于 （6） ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 203 【分析】整套装置的最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气。其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(a中盛放试剂)除去氯气中的HCl杂质。b为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，发生的反应为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，c为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。d为尾气的吸

32、收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液，据此分析解题。（1）根据装置图和分析可知盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶，a中的试剂为：饱和食盐水。（2）b中采用的是水浴加热方法。c装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，c中采用冰水浴的目的是防止温度较高氯气和NaOH溶液生成NaClO3；（3）d装置中应盛放还原性物质或碱性物质，故符合条件的试剂为A、C；（4）从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为：冷却结晶过滤洗涤(少量冷水)干燥；（5）1号试管中的KClO3溶液不能将I-氧化为单质I2，而2号试管中的NaClO溶液可将I-氧化为I2，故在此条件下氧化性：KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后，静置一段时间可观察到液体分为两层，由于四氯化碳的密度大于水的密度，则碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫色；（6）酸性条件下ClO-与Cl-发生归中反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；设原30%的NaOH溶液的质量为x，结合反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，可得方程：+x=1000 kg解得x=796.74 kg，则消耗Cl2的质量为1000kg-796.74 kg=203.26 kg203kg。