专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物课后巩固练习题高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册.docx

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1、专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物课后巩固练习题 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共15题）1在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是AFeFe2O3Fe2(SO4)3BSiSiO2H2SiO3CAl(OH)3Al2O3NaAl(OH)4DNaNa2ONa2CO32下列化学方程式中，不可以用H+ OH=H2O表示的是A2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2OBBa(OH)2 +2HCl = BaCl22H2OCCu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2ODKOH + HCl = KCl + H2O3下列离子方

2、程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2+H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2+SO=BaSO4C澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO+H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H24除去下列各物质(其中A、B、C 为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法ANaClCaCl2过量 Na2CO3 溶液过滤BKNO3NaCl蒸发浓缩，降温结晶再过滤CFeSO4CuSO4过量铝粉过滤DCO2CO点燃AABBCCDD5下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B酸性溶液：、

3、K+、C遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、 D碱性溶液：K+、Al3+、6对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2+HCO+OH- = CaCO3+H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O = 2HCOCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O = AlO+4NH+2H2OD同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH- = NH3H2O7下列离子方程式书写正确的是A氯气溶于水：B与水反应制氢气：C向硅酸钠溶液中通入过量：D向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：8下列离子方

4、程式正确的是A向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：2Al3+3SO+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3B向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO+2OH-=MgCO3+CO+2H2OC向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO49下列化学方程式中，可用离子方程式2H+ +=H2O+CO2表示的是A稀硫酸中滴加小苏打溶液 B稀盐酸中滴加

5、纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反应 D从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应10下列微粒在所给条件下.一定可以大量共存的是A与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、B遇酚酞显红色的溶液中：、C澄清透明酸性溶液中：、，D的酸性溶液中：、11下列说法错误的是A1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NAB16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NAC等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同D17gOH-含有电子数为9NA12下列离子方程式错误的是A同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-= NH3H2OB用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2= I2+2Cl-C

6、用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD金属Na投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H213下列装置所示的实验完全正确且能达到实验目的的是A装置甲分离碘酒中的碘和酒精 B装置乙分离沸点不同的两种液体C装置丙验证NH3的溶解性 D装置丁比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性14下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH= Mg2+2 NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使

7、酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H+=2Mn2+3SO3H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=2Fe2+H2OAABBCCDD15某固体混合物X可能含有Fe2O3、Cu、KNO3、Na2CO3、SiO2中的几种。某实验小组探究过程如下：下列说法不正确的是A固体甲一定含有SiO2 B溶液甲中滴入KSCN溶液，可能显红色C溶液乙中可能含有Cu元素 D固体X中一定含有Na2CO3、Fe2O3，可能含有KNO3二、综合题（共5题）16二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二

8、氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。氧化产物是_请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数_CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示写出沉淀变化由a到b的离子方程式：_另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;并写出与上图中不同曲线处对应的离

9、子反应方程式_；_。17(1)碱金属元素原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们容易失去_个电子；卤族原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们得到_个电子。(2)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_(填“”或“”)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是_(填“”或“”)。日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_填“”或“”，保护内层金属。18“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理_。(2)使用“84消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，放置一段时间，其杀菌消毒的效果增强，用化学方程式表示其原理

10、_。(3)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不可行的是_。ABaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤盐酸BNaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤盐酸(4)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3（难溶于水），潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应为4FeCO3+6H2O+O24X+4CO2。则X的化学式为_。(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。19碳酸钠和碳酸氢

11、钠在生产、生活中都有重要的应用。现有3.58 g Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0 mL 1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896 mL(设气体全部逸出，下同)。(1)通过计算可知上述反应中_过量。固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_。(2)取a g上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0 mL 1.0 mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448 mL，则a的值为_；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3

12、会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52 g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图(已知盐酸加至15 mL时，生成CO2112 mL)。(3)求x的值_。(4)样品W中的成分及各成分的物质的量_。20室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。(1)先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。(

13、2)打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_，反应的化学方程式为_。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是_。参考答案1C【详解】A铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，即4Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则Fe与H2O反应到Fe2O3这步不能实现故A错误；B二氧化硅不溶于水，也与水不反应，则SiO2到H2SiO3这步不能实现，故B错误；C氢氧化铝受热分解产生氧化铝，即2Al(OH)3Al2O3+3H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，即Al2O3+2NaOH

14、+3H2O2NaAl(OH)4，每步均能实现，故C正确；DNa在O2中点燃，生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，则Na在O2中点燃到Na2O这步不能实现，故D错误；答案为C。2C【分析】H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。【详解】A氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H+OH=H2O表示，故A不选；B氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H+OH=H2O表示，故B不选；CCu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H+ OH=H2O表示，故C可选；D氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H+OH=H2O表示

15、，故D不选；故选C。3B【详解】A碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，A项错误；B硫酸钠和氯化钡溶液反应离子方程式为Ba2+SO=BaSO4，B项正确；C澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2+2OH-+CO2= CaCO3 +H2O，C项错误；DCu和稀硫酸不反应，D项错误；答案选B。4B【详解】ACaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故A错误；BKNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，

16、所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故B正确；CFeSO4和CuSO4溶液均能与过量铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误； D除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误；故选B。5C【详解】ACu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B酸性溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2反应，不能大量共存，B不符合题意；C遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量

17、共存，C符合题意；D碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或及H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。6A【详解】A等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合氢氧化钠全部反应，反应的离子方程式为：Ca2+HCO+OH- = CaCO3+H2O，故A正确；B向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，反应后析出碳酸氢钠，该反应的离子方程式为2Na+ CO+CO2+H2O2NaHCO3，故B错误；CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH，故C错误；D同浓度同体积NH4

18、HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为H+OH-H2O，故D错误；故选：A。7B【详解】AHClO为弱酸不能写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，A项错误；B与水反应制氢气和氢氧化钠，离子方程式为：，B项正确；C硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，正确离子方程式为，C项错误；D硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，正确离子方程式为3SO+2NO+2H+=3SO+2NO+H2O，D项错误；答案选B。8C【详解】A向一定量的明矾溶液中逐滴加入溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全

19、溶解，正确的离子方程为，A错误；B往溶液中加过量的溶液，沉淀为氢氧化镁，故B错误；C反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为，C正确；D向中滴入溶液至恰好显中性：，D错误。故选C。9B【分析】离子方程式2H+CO2+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应，据此进行解答。【详解】A小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开，该反应的离子方程式不能用2H+CO2+H2O表示，A项错误；B纯碱为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为：2H+CO2+H2O，B项正确；C石灰石主要成分为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开，该反应的离子方程式

20、不能用2H+CO2+H2O表示，C项错误；D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，该离子方程式不能用2H+CO2+H2O表示，D项错误；答案选B。10D【详解】A与单质铝反应能产生大量氢气的溶液，可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中、不能大量共存，稀溶液中不能大量共存，A不符合；B遇酚酞显红色的溶液显碱性，和碱反应，不能大量共存，B不符合；C澄清透明酸性溶液中、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合；D的酸性溶液中、之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。11D【详解】A1个N2含有14个质子，1个CO也是含14个质子，所以两者不管以什么比例混合，只要总物质的量为lmol，含有质子数为

21、14NA，A正确；B假如16g气体均为O2，则含有氧原子数为NA=NA，假如16g气体均为O3，则含有氧原子数为NA=NA，所以两者不管以什么比例混合，只要总质量为16g，则含有氧原子数为NA，B正确；C1molNa2O2含有1molO22-，1molNa2O含有1molO2-，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同，C正确；D17gOH-含有电子数为10NA，D错误；故选D。12A【详解】A同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-= H2O，故A错误； B碘离子的还原性强于亚铁离子，少量的氯气先与碘离子反应，2I-+Cl2= I2+2Cl-，故B正确；C

22、醋酸的酸性强于碳酸，可以用来除水垢，CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C正确；D金属Na投入水中放出氢气：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2，故D正确；故答案为A。13C【详解】A碘易溶于酒精，二者不可以用分液的方法分离，故A错误；B分离沸点不同的两种液体用蒸馏的方法，温度计应用来测蒸气的温度，不应该插入液面中，故B错误；CNH3极易溶于水，导致平底烧瓶中气体压强迅速减小，气球膨胀，故C正确；D该实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2

23、CO3NaHCO3，故D错误；答案选C。14A【详解】A氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，不能用来解释相应实验现象；C电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22 MnO2H2O=2Mn24H5 SO，不能用来解释相应实验现象；D硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，不能用来解释相应实验现象。故选A。15A【分析】固体X和稀硫酸反应生成无色气体，该气体可能是：KNO3和硫酸混合，使溶液中含有稀硝酸，稀硝酸

24、和Cu反应生成NO，或Na2CO3和硫酸反应生成CO2，由于该气体和空气混合后无明显变化，说明该气体不是NO而是CO2，则固体X中一定含有Na2CO3，且固体X中，不能同时含有Cu和KNO3；固体X和稀硫酸反应得到溶液甲，向溶液甲中加入氨水，生成固体乙，则X中含有Fe2O3，固体乙为氢氧化铁；Fe2O3和硫酸反应生成Fe3+，若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+；若X中含有Cu，且Cu含量较多，则固体甲中可能含有Cu，SiO2不溶于酸，所以固体甲中可能含有SiO2。【详解】A根据上述分析，固体甲可能含有SiO2，A项错误；BFe2O3和

25、硫酸反应生成Fe3+，若X中不含Cu，则向溶液甲中滴入KSCN溶液，溶液变红；若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，如果Cu含量较少，Fe3+有剩余，则向溶液甲中滴入KSCN溶液，溶液变红；如果Cu含量较多，则Fe3+被完全反应，向溶液甲中滴入KSCN溶液，溶液不变色，因此溶液甲中滴入KSCN溶液，可能显红色，B项正确；C若X中含有Cu，Cu和溶液中的Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，因此溶液乙中可能含有Cu2+，C项正确；D由上述分析可知，固体X中一定含有Na2CO3、Fe2O3，固体X中，不能同时含有Cu和KNO3，所以可能含有KNO3，D项正确；故选A。16

26、MgO CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3- CO2+ 2OH- = CO32- + H2O、CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3- 【分析】IMg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO；根据元素的化合价变化及电子转移的数目来用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数，箭头的起点和终点都指向同种元素；IICO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，当CO2过量碳酸钙沉淀又溶解生成碳酸氢钙；IIICO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，CO2先与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，然后再与KOH反应生成碳酸钾，二氧化碳过量时与碳酸钾反应生成碳酸氢钾、与碳酸钙反应

27、生成碳酸氢钙【详解】Mg在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，其反应为2Mg+CO2 2MgO+C，Mg元素的化合价升高被氧化，则氧化产物为MgO；2Mg+CO2 2MgO+C，C元素的化合价由+4降低为0，得4e，Mg元素的化合价由0升高到+2，失22e，则用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为；IICO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，当CO2过量碳酸钙沉淀又溶解生成碳酸氢钙，根据图中沉淀变化及所用二氧化碳的比例为1：1，由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3；III另一份先加入少量的KOH固体溶解，CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液，CO2先与

28、Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，发生Ca2+CO2+2OH=CaCO3+H2O，生成的碳酸钙沉淀的物质的量与II中相同，然后再与KOH反应生成碳酸钾，离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H2O，过量的二氧化碳与碳酸钾反应生成碳酸氢钾，此时碳酸钙沉淀的物质的量不变，离子方程式为：CO32+CO2+H2O=2HCO3，最后CO2与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3，沉淀逐渐溶解，沉淀的物质的量逐渐减少，直到消失，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系图为。图中平台部分与原图不同，不同曲线处对应的离子反应方程式：CO2+ 2OH-= CO3

29、2-+ H2O 、CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3-。171 1 7 1 【详解】(1)碱金属元素都位于第A族，原子最外层的电子都是1个；在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族即第A族，原子最外层的电子都是7个；在化学反应中它们得到1个电子；(2)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的；铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是；日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了，保护内层金。18H+HCOH2O+CO2 NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO B Fe(OH)3 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【详解】(1)小苏打为碳酸氢钠，和盐酸反

30、应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H+HCOH2O+CO2。答案为：H+HCOH2O+CO2；(2)“84消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，放置一段时间，其杀菌消毒的效果增强，是因为NaClO能和H2O以及空气中的CO2发生反应，生成HClO，从而使其杀菌消毒的效果增强，化学反应方程式为：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO。答案为：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO；(3)根据除杂原则，除杂试剂均过量，且除杂不能引入新杂质可知，加入BaCl2溶液除去SO后，再加Na2CO3溶液，即BaCl2溶液不能放在Na2CO3溶液之后加入。因为碳酸钠能把过量

31、的BaCl2沉淀出来。氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，过程中都完全沉淀完后再过滤，由此可知，B项错误；答案选B。(4)根据原子守恒，可知X的化学式为：Fe(OH)3。答案为：Fe(OH)3；(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，是因为生成了黑色的四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。19盐酸过量 1：3 1.79或7.16 110 n(NaHCO3)=0.09 mol，n(Na2CO35H2O)=0.01 mol 【分析】向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，首先发生反应Na2CO3+HCl

32、=NaCl+NaHCO3，Na2CO3完全转化为NaHCO3，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，(1)由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O可知，假定3.58 g全部是Na2CO3，完全反应消耗的盐酸最多，通过计算碳酸钠的物质的量及其消耗盐酸的体积判断哪种物质过量，再根据反应产生的CO2的物质的量及固体质量关系计算出Na2CO3和NaHCO3的物质的量，得到二者的比值关系；(2)可能有两种情况：盐酸过量，根据(1)中固体质量与二氧化碳体积关系计算；HCl是不足量的，即HCl先和混合物中的Na2CO3反应生成N

33、aHCO3，然后再和NaHCO3反应生成CO2，NaHCO3有剩余，根据方程式计算；(3)由图象可知，将Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸10 mL，NaHCO3完全反应得到二氧化碳2240 mL，根据NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O计算消耗盐酸的体积，前后两部分盐酸体积之和即为x的值；(4)由图象可知，溶液中含有碳酸钠，故固体含有Na2CO3nH2O，将Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸10 mL，计算转化得到的NaHCO3的物质的量，根据生成的二氧化碳的体积计算溶液中总的NaHCO3物质的量，进而确定原固体中是否含有NaHCO3及其物质的量，再根据固体的质量确定Na

34、2CO3nH2O中n的值，据此解答。【详解】向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，首先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na2CO3完全转化为NaHCO3，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。(1)由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O可知，假定3.58 g全部是Na2CO3，完全反应消耗的盐酸最多，n(Na2CO3)= =0.0338 mol，消耗盐酸体积V(HCl)=0.0676l L=67.6 mL80 mL，故盐酸过量；3.58 g Na2CO3和NaHCO3固体完全反应

35、，得到CO2气体的物质的量n(CO2)=0.04 mol，假设该固体中含有的Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则根据C元素守恒可得x+y=0.04，根据固体质量可得106x+84y=3.58，两式联立，可得解得x=0.01 mol，y=0.03 mol，所以固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比n(Na2CO3)：n(Na2CO3)=0.01 mol：0.03 mol=1：3；(2)可能有两种情况：盐酸过量，由(1)中固体质量与二氧化碳体积关系可知：a：3.58 g=448 mL：896 mL，解得a=1.79 g；HCl是不足量的，即HCl先和混

36、合物中的Na2CO3反应生成NaHCO3，然后再和NaHCO3反应生成CO2，NaHCO3有剩余，n(HCl)总=1.0 mol/L 0.4 L=0.04 mol，由NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O可知，反应产生448 mLCO2的物质的量是n(CO2)=0.02 mol，其反应消耗HCl的物质的量是0.02 mol，则发生反应 Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3消耗的盐酸的物质的量为0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol，所以原固体中含有Na2CO3的物质的量是0.02 mol，其质量为m(Na2CO3)=0.02 mol106 g/mol=2.12 g，由

37、于原固体中n(Na2CO3)：n(Na2CO3)=1：3，所以若Na2CO3的物质的量是0.02 mol，则其中含有NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=3n(Na2CO3)=30.02 mol=0.06 mol，则此时a=0.02 mol106 g/mol+0.06 mol 84 g/mol=7.16 g。即原固体的质量a可能是1.79或7.16；(3)由图象可知，将Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸10 mL，NaHCO3完全反应得到二氧化碳2240 mL，CO2气体物质的量为n(CO2)=0.1 mol，根据NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O可知消耗HCl为0.1

38、mol，该阶段消耗盐酸的体积V(HCl)=0.1 L=100 mL，故x=10 mL+100 mL=110 mL；(4)由图象可知，溶液中含有碳酸钠，故固体含有Na2CO3nH2O，将Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸10 mL，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，溶液中n(Na2CO3)= n(HCl)= 1.0 mol/L 0.01 L=0.01 mol，转化生成的NaHCO3的物质的量为0.01 mol，由NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O可知，溶液中总的NaHCO3物质的量为0.1 mol，大于0.01 mol，故原固体中含有NaHCO3，其物质的量为0

39、.1 mol-0.01 mol=0.09 mol，原固体中Na2CO3nH2O的质量m(Na2CO3nH2O)=9.52g-0.09 mol 84g/mol=1.96 g，n(Na2CO3nH2O)= n(Na2CO3)，故0.01 mol(106+18n)g/mol=1.96 g，解得n=5，故原混合固体含有：NaHCO3为0.09 mol、Na2CO35H2O为0.01 mol。【点睛】本题考查混合物的有关计算，要弄清反应的先后顺序，根据元素守恒分析判断，同时注意结合极限法与讨论法进行计算，由于计算量较大，因此需要学生思维缜密，具有有良好的心理素质和计算能力。20检查装置气密性 使CO2充分反应 2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2 60mL 【分析】打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，U形管内淡黄色固体颜色变浅直至变为白色。【详解】(1)有气体参与的反应前要检查装置气密性；(2)为了二氧化碳与过氧化钠充分接触，反应更充分，实验过程中需缓慢推入CO2；反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2；(3)根据反应方程式可知当有2体积CO2参与反应时，就会生成1体积的O2，体积变化为1，根据题意可知该过程中气体的体积变化为100mL-70mL=30mL，所以有60mLCO2被消耗。