第一章化学反应的热效应第一节反应热课时练习高二化学人教版（2019）选择性必修1 .docx

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1、第一章化学反应的热效应第一节反应热课时练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题(共17题)1下列化学变化中，属于吸热反应的是A2H2+O22H2OBCaCO3CaO+CO2CMg+2HCl=MgCl2+H2DC2H5OH+3O22CO2+3H2O2下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是A需要加热才能发生的反应都是吸热反应B放热反应在常温下一定可以发生C甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧D煤制气的过程可以增加煤的热值3下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱上升反应物总能量大于生成物总

2、能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面AABBCCDD4下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是A图1用于检验该装置的气密性 B图2用于测定中和热C图3制备并收集少量NO2气体 D图4探究SO2的漂白性和氧化性5下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A形成化学键的过程是放热过程 B可逆反应进行的过程中没有热量变化C在常温下可以发生的反应一定是放热反应 D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关6已知：，下列有关热化学方程式说法正确的是A稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为 B稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为 C稀盐酸和氨水溶液的中和热为 D稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的

3、中和热为7下列反应属于放热反应的是A与反应B与反应C与高温反应生成D分解制备8下列有关说法正确的是A已知物质的量均为1mol的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热H=2akJmol1(a0)，则H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=akJmol1B已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=akJmol1，现向一密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应后，放热为akJC已知盐酸和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量DH2(g)的燃烧热H=285.8kJmol1，则2H2O(l)

4、=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol19已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为A-Y kJ/molB+(10X-Y) kJ/molC-(5X-0.5Y) kJ/molD-(10X-Y) kJ/mol10最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A使用催化剂，反应的H变小B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程11101

5、Kpa时，已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-802.3kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A碳的燃烧热H=-110.5kJ/molB甲烷的燃烧热H=-802.3kJ/molC稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热H=-57.3kJ/mol12下列物质加入水中，使水温显著降低的是A固体氢氧化钠B生石灰C无水乙醇D固体硝酸铵1325、下，碳、氡气、甲烷和葡萄糖(C6H12O

6、6)的燃烧热依次是、，则下列热化学方程式正确的是ABCD14下列叙述正确的是A已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2，则H10，反应在一定条件下可自发进行，可知S0，A错误；B氢气和氧气的反应是放热反应H0，若一定条件，则S0，D错误；故选B。15D【详解】A由图可知，反应过程中没有OH键的断裂，错误；B该反应的焓变为(a-b)kJmol-1，错误；C向溴乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液检验溴元素，错误；D根据始态和末态物质可得总反应的离子方

7、程式为CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-，正确；故选D。16C【详解】A酸和碱在稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量叫作中和热，故A错误；B101 kPa时，1 mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水所放出的热量叫作氢气的燃烧热，故B错误；C对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D焓变是反应物和生成物的能量差，不一定是1mol物质反应，故D错误；选C。17C【详解】A甲烷的燃烧热是指101kPa时，1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液体水放出的热量，水的稳定状态是液态而不是气态，A错误；BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，是指1mo

8、l CO(g)完全燃烧产生1mol CO2(g)放出热量283.0 kJ，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=-566.0 kJ/mol，B错误；CH2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，C正确；DHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应除产生2 mol水外，还会产生BaSO4沉淀，Ba2+与产生沉淀会放出热量，因此放出热量大于2(57.3) kJ，反应热与反应产生的水多少无关，故该反应的中和热仍然是H=-57.3 kJ/mol，D错误；故合理选项是C。18放热 大于 热能 吸热 化学能 电能 化学能 【详解】（1）

9、氢气和氧气反应生成水的反应是放热反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol水的总能量，此反应中化学能转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为吸热反应，反应中热能转化为化学能。电解水的过程是电能能转化为化学能的过程。（3）需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，错误；放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气，错误；Na2O2中既含有离子键也含有非极性键，正确；有的吸热反应在常温下也能发生，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，正确；浓硫酸溶于水是放热，属于物理变化，不是放热反应，错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，错误。答案选

10、；（4）含有离子键的化合物是离子化合物，因此属于离子化合物的是过氧化钠、氢氧化钠、氯化镁、氟化钠等；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是氨气和水。19HCHO -470kJ/mol C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5355kJ/mol 增大 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 吸氧 负 负 NaCl 1.4L 4AgNO32H2O4AgO24HNO3 12 2.25 H2O 【分析】I.（1）活化能越低，普通分子越易转化为活化分子，反应越易发生。根据图表，反应2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）中反应

11、物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，结合图表数据计算。II.（2）根据物质的状态、反应中能量的变化、燃烧热的概念、热化学方程式书写的注意事项书写热化学方程式。（3）汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，二次电池处于放电状态，根据电池总反应和电解质溶液书写乙电极的电极反应式。（4）海水不呈强酸性，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀。防止金属腐蚀的电化学保护法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。III.根据放电顺序和乙中c电极的质量增加判断电极名称，根据电解时溶液pH与时间的关系确定各电解质溶液的组成，应用电子守恒和原子守恒进行相关计算。【详解】I.（1）根据图像，在有催化剂作用下，

12、CH3OH与O2反应生成HCHO的活化能H+Na+，接通电源经一段时间后，乙中c电极质量增加了27g，c电极上析出Ag且析出Ag的物质的量为n（Ag）=0.25mol，c电极的电极反应式为Ag+e-=Ag，则电路中通过的电子物质的量为0.25mol，c电极为阴极，d电极为阳极，Ag+与SO42-、Cl-不能大量共存，乙中盛放的是AgNO3溶液；甲烧杯中溶液的pH随着时间的推移而增大，甲中盛放的是NaCl溶液；丙烧杯中溶液的pH随着时间的推移不变，丙中盛放的是NaNO3或Na2SO4溶液。（5）c电极为阴极，c与直流电源的M相连，M为电源的负极，N为电源的正极。甲烧杯中溶液的pH随着时间的推移而

13、增大，甲为NaCl。（6）电路中通过的电子物质的量为0.25mol；f与N相连，f为阳极，f电极的电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O，f电极上产生O2物质的量为n（e-）=0.0625mol，在标准状况下的体积为0.0625mol22.4L/mol=1.4L。（7）乙烧杯中电解AgNO3溶液生成Ag、O2和HNO3，电解的总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3。（8）甲烧杯中阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，电路中通过的电子物质的量为0.25mol，反应生成的OH-物质的量为n（OH-）=n（e-）=0.25mol，c（OH-）=0.25mol25L=0

14、.01mol/L，则c（H+）=110-12mol/L，该溶液的pH=-lgc（H+）=12。（9）丙中电解总反应为2H2O2H2+O24e-，电路中通过的电子物质的量为0.25mol，电解过程中消耗H2O的物质的量n（H2O）=n（e-）=0.125mol，消耗水的质量为0.125mol18g/mol=2.25g；丙中本质上是电解水，要使丙恢复到原来状态应加入2.25g的H2O。20N2O(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H362.8kJmol1 875.8kJmol1 数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间，N2O的转化率更高 a

15、缩小容器容积（增大压强） 1.69 【分析】根据题中图示信息，写出热化学方程式，并计算逆反应的活化能；根据题中图表数据，可知催化剂2的活化能小，在反应未达到平衡时，反应的活化能小，反应速率快，相同时间段内，转化率更高；根据温度越高，反应速率越快，平衡逆向移动，判断B容器的曲线为a；根据可逆反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)是反应前后气体体积相等的特点，判断采取的措施；根据化学平衡“三段式”计算平衡常数；根据题中所给数据计算的比值；据此解答。【详解】（1）反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，反应为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，反应的焓变为H=-36

16、2.8kJ/mol，由题中图示信息可知，该反应的逆反应活化能Ea=362.8kJ/mol+513kJ/mol=875.8kJ/mol；在相同温度时，催化剂2催化下N2O转化率更高，相同反应时间内，反应尚未建立平衡，反应速率越大，则转化率越高，催化剂2作用下，反应的活化能更低，反应速率快，相同时间段内，转化率更高；（2）反应放热，绝热容器中随着反应进行温度升高，反应速率不断加快，达到平衡的时间缩短，同时温度升高不利于反应正向进行，则到达平衡时，B容器相对于A容器，N2O的转化率降低，但达到平衡的时间缩短，所以曲线a反应B容器中N2O的转化率随时间的变化关系；答案为a；缩短b曲线对应容器达到平衡的

17、时间，但不改变N2O的平衡转化率，且在催化剂一定的情况下，反应为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，气体分子数不变的反应，反应前后体系压强不变，增大压强可以增大化学反应速率，缩短到达平衡的时间，同时不影响反应平衡转化率，具体措施可以减小容器体积(增大压强)；答案为缩小容器体积(增大压强)；根据图象，500时，N2O的平衡转化率为25%，起始时充入0.1mol N2O、0.4mol CO反应，则平衡常数K=；答案为。M处N2O转化率为20%，则该点处，c(N2O)=0.08mol/L，c(CO)=0.38mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.02mol/L，平衡时有v(正)=v(逆)，则K=，所以M点=1.69。