专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向与限度课后巩固练习题高二上学期化学苏教版（2019）高中化学选择性必修1.docx

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1、专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应的方向与限度课后巩固练习题 高二上学期化学苏教版（2019）高中化学选择性必修1一、单选题（共16题）1下列有关化学平衡常数的描述中正确的是A化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关B相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同C反应 的化学平衡常数随温度升高而增大D一定温度下，反应的平衡常数只有一个2在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)H0达到平衡的标志是ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1B生成n mol SO2的同时有n mol SO3消耗CK值

2、不再发生变化D密闭容器中气体的密度不再发生变化3一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是ASO3的质量保持不变BSO2的百分含量保持不变C总压强不变DSO2、O2、SO3的物质的量之比为2124汽车尾气净化反应之一为NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2 (g) H =-373.4kJmol-1.若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A及时除去CO2，正反应速率加快B混合气体的密度不变是该反应达到平衡状态的标志之一C降低温度，反应物的转化率和反应的平衡常数均增大D其它条件不变，加入催化剂可提高反

3、应物的转化率5下列关于反应速率、反应限度的说法中不正确的是A任何可逆反应的进程都有一定限度B其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快C化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D化学反应的限度不会因为外界条件的改变而改变6高炉炼铁中发生的基本反应之一为：，已知时。下列说法错误的是A该反应的平衡常数表达式为B平衡后再加入，反应速率会变大C若改变条件，使平衡发生移动，平衡常数不一定改变D时测得高炉中，此时v正大于v逆7速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是：A对于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B对于可逆反应N2+3H22N

4、H3，只要条件合适，H2可以完全转化为NH3C氯酸钾分解制取氧气时，添加少量二氧化锰可增大反应速率D在给定条件下，可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大8氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3； NH3催化氧化可转化为NO，再氧化为NO2；一定条件下，NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，则反应I_(填“高温可自发”“低温可自发”“任意温度下可自发”“任意温度不可自发”)。18“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用

5、氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)NH3H2O(aq) NH4HSO3(aq) H1a kJmol-1；NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) (NH4)2SO3(aq)H2O(l)H2b kJmol-1；2(NH4)2SO3(aq)O2(g) 2(NH4)2SO4(aq) H3c kJkJmol-1。则反应2SO2(g)4NH3H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l) 的H_kJmol-1(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g) 2CaSO4(s)2CO2(g) H681.8 kJm

6、ol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：0 10 20 30 40 50 O21.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO20 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 010min内，平均反应速率v(O2)_molL1min1；当升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂(3)NOx的排放

7、主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp_已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数。(5)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2C

8、O3溶液再生，其装置示意图如图：在阳极区发生的反应包括_和H+HCO3- =CO2+H2O简述CO32-在阴极区再生的原理：_。19氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成，是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除的化学方程式：_。写出两种能提高消除率的措施：_。经过一系列后续操作可以得到产品，但一般会混有一定量_的杂质。(2)的消除。空气中主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠（）氧化脱除可以消除污染，其流程如下：反应1的离子方

9、程式为_。反应2中的初始浓度为，反应为。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠（）初始浓度的关系如下图所示。图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为_。判断依据是_。20.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常数表达式为_；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为_；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_这种改变的方向移动。. 为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：（1）步骤1：取8mL0.1molL1的KI溶液于试管，

10、滴加0.1molL1的FeCl3溶液56滴，振荡； 步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置； 步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加56滴0.1molL1_（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：_猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：Fe3+可与Fe(CN)64反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为_，用K4Fe(CN)6溶

11、液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：_则“猜想一”不成立实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置_则“猜想二”成立参考答案1D【详解】A温度的变化也会影响平衡常数大小，A错误；B两个反应互逆，所以两个反应的平衡常数互为倒数，B错误；C该反应焓变小于0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；D对于同一反应温度不变，平衡常数不变，D正确；综上所述答案为D

12、。2C【详解】A化学反应达到平衡时各物质浓度不变，而不是相等，其物质的量浓度比也不一定等于化学计量数之比，A项不选；B生成n molSO2的同时，有n molSO3消耗，都指的是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B项不选；C只要温度不变，化学平衡常数K就不变，正反应放热，在绝热密闭容器中反应，温度不变时反应达到平衡状态，C项选；D该反应为气体体积不变的反应，总质量不变，则密度不变，无论反应是否已达平衡，密度均不变，所以密度不变不能作为判断平衡状态的依据，D项不选；答案选C。3D【详解】ASO3的质量保持不变，即浓度保持不变，反应达到平衡状态，故A不选；BSO2的百分含量保持不变，即浓度保持

13、不变，反应达到平衡状态，故B不选；C该反应发生前后，气体的总量发生改变，而在其它条件不变时，气体的压强与气体的总量成正比，所以当容器内气体的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，故C不选；D平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，所以SO2、O2、SO3的物质的量之比为212的状态时，不能判定反应是否达到平衡状态，故D可选；故选D。4C【分析】根据反应速率的影响因素浓度越小，反应速率越小，平衡标志的判断则根据平衡时的特点进行判断。转化率则根据平衡的移动方向进行判断。【详解】A除去二氧化碳，导致平衡向正反应方向移动，反应物的浓度减小，反应速率减小，故A不正确；B由于容器体积不变，反应

14、前后物质全为气体，总质量保持不变，故随着反应进行密度保持不变，故密度不能作为平衡的标志，B不正确；C降低温度平衡向着放热方向移动，即正反应方向移动，故转化率增大，平衡常数增大，故C正确；D催化剂不影响平衡，故转化率不变，故D不正确；故选答案C。【点睛】注意反应速率和反应平衡的区别，平衡的移动是因为正逆反应速率的大小关系发生了变化，而反应速率的大小受外界条件的影响。5D【详解】A可逆反应均不能进行到底，任何可逆反应的进程都有一定限度，A正确；B其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快，B正确；C化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度，C正确；D化学反应的限度即化学平衡，化学平衡在

15、某些外界条件改变时会发生移动，即化学反应的限度会因为外界条件的改变而改变，D正确；答案选D。6B【详解】A生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值称为化学平衡常数，纯固体、纯液体不代入表达式，因此该反应的平衡常数表达式为，A正确；BFeO为固体，加入FeO，反应速率不变，B错误；C平衡常数只与温度有关，若使平衡发生移动所改变的条件是温度，则平衡常数改变，若使平衡发生移动所改变的条件不是温度，则平衡常数不变，即若改变条件，使平衡发生移动，平衡常数不一定改变，C正确；D某时刻高炉中，则Qc=0.25Na+Al3+ 2SO2+O22SO3 C BC 高温可自发 【详解】(1)、的离子即O2、

16、Na+、Al3+三种离子具有相同的电子层结构，随着核电荷数的递增半径依次减小，故三种离子半径由大到小的顺序为O2Na+Al3+，故答案为：O2Na+Al3+；(2)已知由即O和S两元素组成的两种物质之间的相互转化叫做催化氧化，是工业制硫酸中的一步重要反应，故此反应的化学反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；(3)由、三种元素即O、Na、Cl组成的某物质是漂白液的有效成份也即NaClO，故该物质的电子式为：，、两种元素即H、N，故用电子式表示由、两种元素组成的18e-分子即N2H4的形成过程为：故答案为：；(4)A同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同种

17、原子之间，H2O与D2O属于分子，不属于同位素关系，同素异形体则是指同一元素形成的性质不同的几种单质，H2与D2为氢气，属于同种物质，不属于同素异形体，A错误；B上表所给11种元素中组成的单质即He分子中不存在任何化学键，B错误；C由组成的强酸的酸式盐即NaHSO3或NaHSO4均为钠盐故均溶于水，由组成的物质即SiO2，属于公家晶体，熔化时破坏共价键，C正确；D由组成物质即HF因为分子间存在氢键，所以氟化氢沸点高；原子半径氟小于氯，氢氟键的键能大于氢氯键的键能，组成物质即HF比组成物质HCl更稳定，D错误；故答案为：C；(5) A恒温恒容下，反应物和生成物均为气体，故混合气体的密度均不变，故

18、混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B由于反应前后气体的化学计量数发生变化，故混合气体平均相对分子质量在改变，故混合气体平均相对分子质量不再改变，说明反应达到化学平衡，B正确；C根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故正(C2F4)=2正(HCl)，又正(C2F4)=2逆(HCl)，故推出正(HCl)= 逆(HCl)，即反应达到反应平衡状态，C正确；DC2F4与HCl均为生成物，故c(C2F4)与c(HCl)比值在反应过程中一直保持为1：2,故c(C2F4)与c(HCl)不变，不能说明反应达到平衡，D错误；故答案为：BC；已知反应2CHClF2(g) C2F4(g)+2HC

19、l(g)正反应为气体体积增大的方向，即 0，故若2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g)的H10，则低温可自发时大于0，发应不能自发，高温时小于0，反应能够自发，即反应I高温可自发，故答案为：高温可自发。182a+2b+c 0.021 减小 BC 1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20% 4 4OH-4e-2H2O+O2 阴极水电解生成氢气和氢氧根离子，OH-与HCO3-反应生成CO32- 【分析】(1)利用盖斯定律计算。(2)根据公式计算O2平均反应速率；当升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动；A. 加入一定量的粉状碳酸钙，平衡不移动，

20、浓度不变；B. 通入一定量的O2，平衡正向移动，二氧化碳浓度增加，氧气浓度也比原来增加；C. 适当缩小容器的体积，两者浓度都在原来基础上增加，平衡向体积减小方向即正向移动；D. 加入合适的催化剂，平衡不移动，浓度不变。(3)1050K前反应不断的正向建立平衡，因此NO的转化率随温度升高而增大；建立三段式进行计算。(4)建立三段式计算压强平衡常数。(5)在阳极区是氢氧根失去电子，发生的反应包括4OH4e2H2O+O2，剩余氢离子和碳酸氢根反应；阴极水电解生成氢气，剩余氢氧根离子，剩余的OH与HCO3反应生成CO32。【详解】(1)根据目标反应，将第一个方程式2倍加第二个方程式2倍再加第三个方程式

21、得到：反应2SO2(g)4NH3H2O(aq)O2(g)2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l) 的H(2a+2b+c )kJmol-1(2)010min内，O2平均反应速率；当升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，因此该反应的平衡常数K减小；故答案为：0.021；减小。A. 加入一定量的粉状碳酸钙，平衡不移动，浓度不变，故A不符合题意；B. 通入一定量的O2，平衡正向移动，二氧化碳浓度增加，氧气浓度也比原来增加，故B符合题意；C. 适当缩小容器的体积，两者浓度都在原来基础上增加，平衡向体积减小方向即正向移动，故C符合题意；D. 加入合适的催化剂，平衡不移动，浓度不变，故D不符合题意；综上

22、所述，答案为BC。(3)由图可知，1050K前反应不断的正向建立平衡，因此NO的转化率随温度升高而增大，其原因为1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；设开始时NO有1mol，在1100K时，转化率为40%，CO2的体积分数；故答案为：1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%。(4)设开始时NO有1mol，在1050K时，转化率为80%该反应的化学平衡常数；故答案为：4。(5)在阳极区是氢氧根失去电子，发生的反应包括4OH4e2H2O+O2和H+HCO3= CO2+H2O；故答案为：4OH4e2H2O+O2。阴极水电

23、解生成氢气，剩余氢氧根离子，剩余的OH与HCO3反应生成CO32，因此阴极区再生CO32；故答案为：阴极水电解生成氢气和氢氧根离子，OH与HCO3反应生成CO32。19 缓慢的通入、采用气、液逆流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液（任写两种） 从图中发现，在浓度相等的条件下，温度越高，的脱除率越大，平衡常数越大，所以平衡常数大小顺序为 【分析】（1）根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除生成，根据化合价升降可知还有产生，由此写出化学方程式；减缓通入的速率，吸收充分；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收效率；吸收尾气过程中定期补加适量溶液，则溶液可维持较高的浓度，

24、有利于的充分吸收；通过反应分析，在产品中会混有硝酸钠杂质。（2）根据流程信息，并结合得失电子数相等，配平方程式；图象显示，在浓度相等的条件下，温度越高，的脱除率越大，平衡常数越大。【详解】（1）根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除生成，根据化合价升降可知还有产生，化学方程式为：；故答案为：；减缓通入的速率，吸收充分，采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收效率；吸收尾气过程中定期补加适量溶液，则溶液可维持较高的浓度，也有利于的充分吸收，故答案为：缓慢的通入、采用气、液逆流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液等；通过反应分析，在产品中会混有硝酸钠杂质，故答案为：；（2

25、）根据流程信息，反应物为：、；生成物为：、结合得失电子数相等，写离子方程式为：，故答案为：；从图中发现，在浓度相等的条件下，温度越高，的脱除率越大，平衡常数越大，故，故答案为：；从图中发现，在浓度相等的条件下，温度越高，的脱除率越大，平衡常数越大，所以平衡常数大小顺序为。20K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-) 溶液由橙色变为黄色 减弱 硫氰化钾 KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+ 3Fe(CN)64 + 4Fe3+ =Fe4Fe(CN)63 在试管A中滴加23滴K4Fe(CN)6溶液 出现蓝色沉淀 乙醚层呈红色 【详解】.根据化学平衡常数的定义，可

26、知Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)的平衡常数K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)，加入氢氧化钠溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变黄色，此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着减弱这种改变的方向移动，因此，本题正确答案为：K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)；溶液由橙色变为黄色；减弱；. （1）铁离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，发生反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，加入0.1molL-1硫氰化钾

27、溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，56滴氯化铁相对于碘离子是少量的，所以可以说明此反应为可逆反应，存在一定的限度，因此，本题正确答案为：硫氰化钾；（2）根据实验的步骤和结论，说明猜测二为Fe3+没有完全转化为Fe2+，则猜测一为另一种情况，即KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+，由信息信息一可得：Fe3+可与Fe(CN)64反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3Fe(CN)64 + 4Fe3+ =Fe4Fe(CN)63；因此，本题正确答案为：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+ ；3Fe(CN)64 + 4Fe3+ =Fe4Fe(CN)63；由信息信息一可得：在试管A中滴加23滴K4Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，则猜想一不成立，由信息二可得：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，证明猜想二正确；因此，本题正确答案为：在试管A中滴加23滴K4Fe(CN)6溶液；出现蓝色沉淀；乙醚层呈红色。=