第二章第二节离子反应第一课时 课件高一上学期化学人教版必修1.pptx
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1、NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下,为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电?,电离:物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件:溶于水或熔融,结果:产生自由移动的离子,1、电离,2、电解质和非电解质:(1)概念:,电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,?,既不是电解质,也不是非电解质。,(酒精、蔗糖),(NaCl、HCl),酸、碱、盐和许多金属氧化物。,大多数非金属氧化物;大多数有机物,如蔗糖、酒精等。,讨论1:下列物质中哪些是电解质,那些是非
2、电解质: 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、氯化氢气体、铜、石墨、氧化镁、甲烷、葡萄糖、乙醇,电解质:氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体、氧化镁,非电解质:甲烷、葡萄糖、乙醇,讨论2:由CO2、NH3溶于水也能导电可以说明CO2、NH3 是电解质?,CO2+H2O=H2CO3NH3+H2O=NH3H2O,注意,电解质的电离必须是电解质自身的电离。,SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4,讨论3,这些难溶盐在熔融状态下能电离出可自由移动的离子,属于电解质,像AgCl、BaSO4这些难溶盐,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗?,酸、碱、盐和许多金属氧化物。,大多数非金属氧化物;大多数
3、有机物,如蔗糖、酒精等。,判断物质是否属于电解质: 一看:是不是化合物; 二看:是不是导电;(熔融或水溶液中) 三看:是不是自身电离。,下列说法对吗?为什么?,4硫酸镁溶液可以导电,所以硫酸镁溶液是电解质,1能导电的物质叫电解质,2电解质在通电时能发生电离,3氯化钾晶体不导电,它是非电解质,5硫酸钡悬浊液几乎不导电,所以硫酸钡是非电解质,HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O、都是电解质,它们的导电能力相同吗?,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl
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