高三化学一轮复习备考铝、氧化铝、氢氧化铝专项练习.docx

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1、高三化学一轮复习备考铝、氧化铝、氢氧化铝专项练习一、单选题（共16题）1下列物质属于纯净物的是A铝热剂B酒精C水玻璃D水煤气2下列离子方程式错误的是ACa(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+HCO+OH= CaCO3+H2OB湿法炼铜原理：Fe+Cu2+=Fe2+CuC稀硫酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O =AlO+4NH+2H2O3铝能用于冶炼难溶的金属(如Cr、V、Mn等)，这是因为铝A既能与酸反应，又能与碱反应B导电性好C熔点低D具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量4下列指定反应的离子方程式不正确的是AM

2、gCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B0.1molL-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NHC向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+COD向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H25下列有关化学研究的说法正确是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键C常温下，铝质或铁质容器可用于贮运浓硝酸，可推出常温下，铝或铁不与浓硝酸反应D一

3、个反应需要加热才能发生则这个反应一定是吸热反应6将5.4g铝投入40gNaOH溶液，待充分反应后收集到6.72L氢气(S。T。P)，则NaOH溶液的质量分数为A大于等于20%B等于20%C10%D13.3%7对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B向CaCl2溶液中通入CO2：C将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OD铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO+H28下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+=H2OC小苏打溶液与NaOH溶液混合：NaHCO3+NaOH=Na

4、2CO3+H2OD实验室制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH9以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn和明矾的部分工艺流程如下：已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3。下列说法错误的是A赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2B从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤C在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使Fe2(OH)x(SO4)yn中x变大D聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述

5、不正确的是AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CZ的非金属性小于WDX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应11下列“类比”合理的是ANa与H2O反应生成NaOH和H2；则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，也很耐腐蚀DFe与S反应生成FeS；则Cu与S反应生成Cu2S12下列实验中的现象对应的结论正确的是选项实验现象结论A向无色溶液中滴加少量氢氧化钠溶液有白色沉淀溶液中有Mg2+B

6、将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧观察火焰呈黄色溶液中一定没有K+C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高D将0.1mol.L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2AlSi 3s1 bd -3 N2中氮元素 两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高 35g 【详解】I（1）化合物的化合价代数和为0，因此M呈+1价，R呈+3

7、价，M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M为Na，R为Al，该硅酸盐中Na、Al、Si为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na AlSi；（2）M原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s1；（3）常温下，Al与CuCl2溶液反应能将铜置换出来；Al与Fe2O3在高温反应；Al与浓硫酸发生钝化；Al与Na2CO3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd；（4）Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：；II（5）非金属性NSi，因此Si3N4中N

8、元素化合价为-3价；该反应中N元素化合价从0价降低至-3价，N元素被还原；（6）Si3N4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si3N4为原子晶体，C3N4的结构与Si3N4相似，说明C3N4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中Si元素化合价不变，N元素化合价从0价降低至-3价，C元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了2.8g/L，说明气体质量增加了2.8g/L 10L=

9、28g，因此生成的Si3N4质量为=35g。18 K2Cr2O7 C C 4.48L B B 【详解】(1)该反应中中C元素的化合由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e-，则用双线桥法标出电子转移方向和数目为；(2)氧化剂得电子化合价降低，所以K2Cr2O7为氧化剂；被氧化的元素化合价应升高，所以C元素被氧化；(3)该反应中硫酸反应生成盐和水，所以表现酸性，所以选C；(4)根据双线桥可知转移0.8mol电子时生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，标况下体积为4.48L；(5)A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，氯气量不足，碘离子还原性强于二价铁离

10、子，氯气先氧化碘离子，离子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故A错误；B1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+2H2O，1mol偏铝酸根离子消耗1mol氢离子生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的1.5mol氢离子溶解0.5mol氢氧化铝沉淀，则AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3，故B正确；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+

11、Cl-，故C错误；DCa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2+2HCO3-+OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；综上所述选B；(6)A滴加80mLNaOH溶液时沉淀量达到最大，此时沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，溶液中的溶质为NaCl，则n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=0.08L1mol/L=0.08mol，HCl溶液的浓度为1mol/L，所以HCl溶液的体积为80mL，故A错误；B8090mL发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据元素守恒可知n(Al)=0.01L1mol/L=0.01mol，故B正确；C根据已知条

12、件无法确定Mg的量，则无法确定金属溶解时消耗的HCl的量，所以产生H2的物质的量不确定，故C错误；Da80mL发生反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3，铝离子消耗的NaOH的体积为=0.03L=30mL，a=20，则镁离子消耗的NaOH的体积为80mL-20mL-30mL=30mL，所以n(Mg)=0.03L1mol/L=0.015mol，故D错误；综上所述选B。19较高温度 因为反应的S0，H0 温度越高反应速率越快，因此随着温度升高，CH3Cl产率逐渐增大，410之后，随着温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，因此CH3Cl产率逐渐减小。 如图： 21

13、0-3 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ 【详解】试题分析：考查盖斯定律、化学反应进行的方向、化学反应速率、化学平衡图象、电化学等相关知识。（1）反应III的焓变为H=l63.9 kJmol-1+(-31.9kJmol-1)=132 kJmol-1, H0；反应III属于熵增大的反应，S0，G=H-TS，当Gba，故图像为：；（2）氯化铵溶液中加入氨水溶液呈中性，则=110-7 molL-1，根据电荷守恒得：=0.36molL-1，结合氨水的电离方程式可知：，；（3）电解池中，阳极为活泼金属作电极时，活泼金属放电，即Al放电生成氧化铝，结合电解质溶液为酸性配平。故阳极的电极反应式为

14、2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；20 冷却结晶 漏斗、烧杯、玻璃棒 石墨电极被阳极上产生的氧化 【分析】(1)“焙烧”过程中得到与固体混合物，而固体混合物进行水浸，过滤得到与，则“焙烧”过程中得到，同时有水生成； (2)溶液要经过蒸发浓缩成饱和溶液后、冷却让晶体析出，过滤操作中用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； (3)电解熔融氧化铝时温度很高，同时阳极有氧气生成，石墨电极很容易与氧气反应而消耗； (4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为， Al在碱性条件下得到；【详解】(1)“焙烧”过程中得到与固体混合物，而固体混合物进行水浸，过滤得到与，则“焙烧”过程中得到，同时有水生成，发生反应为：；(2)溶液蒸发浓缩成饱和溶液后、冷却让晶体析出，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；(3)电解熔融氧化铝时温度很高，同时阳极有氧气生成，石墨电极很容易与氧气反应而消耗； (4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，发生还原反应，则Al发生氧化反应，碱性条件下得到，故反应方程式：；