离子反应 练习高一上学期化学人教版必修1.docx

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1、离子反应练习一、单选题1. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子试剂离子方程式A.NH4+、Na+、Fe3+、S2少量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.、Fe3+、Br、过量Na2S2Fe3+S2=2Fe2+SC.K+、Na+、ClO、足量SO2D.K+、Na+、少量HClA. AB. BC. CD. D2. 下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉

2、淀：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO3+Na+3. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于右图的下列说法正确的是( )A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D. a时刻前溶液中反

3、应的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O4. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. 某无色溶液中可能大量存在H+、NH4+、Cl、Ag(NH3)2+B. pH=12的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32、SO42C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD. 过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O5. 下列各项正确的是( )A. c(Fe2+)=1molL1的溶液中能大量共存的离子：K+、Cu2+、NO3、SO42B. 0.1molL1Fe2(SO4

4、)3溶液中能大量共存的离子：Ca2+、NH4+、I、SCNC. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2+8H2O6. 下列有关化学用语的用法中，正确的是( )A. BaCO3的电离方程式：BaCO3Ba2+CO32B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：C. 向酸性KI溶液中通入臭氧O3的离子方程式：2I+O3+H2OI2+O2+2OHD. 向BaOH2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式：Ba2+OH+SO

5、42+H+BaSO4+H2O7. 下列有关离子反应叙述中，不正确的是 ()A. 在酸性溶液中，Fe2+、Cl、Ba2+、ClO不能大量共存B. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的离子方程式为：Cl2+2I=2Cl+I2C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD. 将10mL0.1molL1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2molL1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:28. 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

6、( )A. 在丁中滴加甲，开始反应的离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO3H2OB. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+，NO3，SO42C. 白色沉淀a可能溶解在溶液d中D. 甲为NaHCO3，乙为AlCl39. 已知电离常数：H2CO3HCNHCO3，氧化性：Cl2Br2Fe3+I2。下列有关叙述中正确的是( )A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3C. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色D. 0.1mol/LHCN溶液，加水

7、稀释，c(H+)/c(HCN)将变小10. 下列说法正确的是()A. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质容液是氯化钠B. Na+、Cl、CO32、SO32这一离子组在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存C. SO2+OH=HSO3+H2O这一离子方程式表示用NaOH溶液吸收少量SO2D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+H+CO3211. 下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是( )A. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42、NO3一定能大量共存B. 常温下，KWc(H+)=0.1mol/L的溶液中

8、，下列离子一定能大量共存：K+、Cl、Fe2+、NO3C. 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s)D. 向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42+Al3+3OH=BaSO4+Al(OH)312. 某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的()A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32+CO2+H2O=2HCO3B. 肯定不存在的离子是SO42、OHC. 该溶液中能确定

9、存在的离子是Ba2+、AlO2、NH4+D. OA段反应的离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3213. 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是()A. H+、S2O32、SO42、Na+能大量共存于同一溶液中B. 常温下，c(H+)c(OH)=11012的溶液：Ba2+、Na+、ClO、NO3能大量共存C. 在含1molFeI2的溶液中，通入1molCl2发生的离子反应为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2D. 在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+NH3H2O+H2O14.

10、下列方程式书写正确的是( )A. H2S的电离方程式：H2SH+HS、HSH+S2B. CH3COONa与足量的盐酸反应的离子方程式：CH3COO+H+CH3COOHC. Na2SO3的电离方程式：Na2SO32Na+SO32D. 热化学方程式：H2+Cl2=2HClH=184.6kJmol1二、实验题15. 已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2、CO32、SO42、I、SiO32、MnO4中的若干种离子组成，某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论实验步骤和实验现象实验结论.观察溶液：无色原溶液中

11、一定不含的离子是：_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是：_一定含的离子是：_.在所得的溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是：_ 生成沉淀A的离子方程式为：_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有：_(2)上述实验步骤中开始阶段一定发生反应的离子方程式一定有_16. 现有下列表格中的几种离子：A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和

12、_(填化学式)(2)物质C中含有离子Xn.为了确定Xn，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则Xn为(填字母)A.Br B.CH3COO C.SO42 D.HCO3(3)将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式_。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_(填化学式)。17. I、下列物质： Fe Br2Na2O SO3NH3H2S 10mL1molL

13、1盐酸 H2SO4Ba(OH)2 蔗糖 NaCl溶液。 (1)属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是 _，能导电的是_ 。(2)写出与在水中反应的离子方程式_。与在水中反应的离子方程式_。II、下图表示配制80mL0.1molL1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：(1)若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要用托盘天平称量晶体_克。(2)写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_。(3)上图操作中，正确的顺序是_(填字母)。(4)步骤B、C中玻璃棒的作用分别是_，_。(5)若实验过程遇到下列情况，对Na2CO3溶液浓度有何影响(填

14、“偏高”、“偏低”或“不变”)定容时俯视观察液面_；所取的晶体已经有一部分失去了结晶水_；容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥_。答案和解析1.【答案】D【解答】A.Fe3+、S2发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B.NH4+、Fe3+、Br、SO42之间能够共存，但加入过量Na2S后发生反应：2Fe3+3S2=2FeS+S，故B错误； C.K+、Na+、ClO、SO42之间能够共存，但通入足量SO2后发生反应：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故C错误； D.K+、Na+、CO32、AlO2之间不反应，能够共存，AlO2结合H+更强，加入少量HCl后发生反应H

15、+AlO2+H2O=Al(OH)3，故D正确； 故选：D。2.【答案】C【解答】A.硫酸铁溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应，铁离子和硫酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4，故A错误；B.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀的离子反应为H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，故B错误；C.向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C正确；D.NaHSO3在水中的完全电离：NaHSO3=HSO3+Na+，故D错误。故选C。3.【答案】B【解答】由图

16、像分析氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，随硫酸的过量，离子浓度又增加，则A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，硫酸钡属于电解质而不是非电解质，故A错误；B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误；D.a时刻前溶液中反应的离子方程式为：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O，故D错误。故选B。4.【答案】C【解答】A.H+与Ag(NH3)2+反应，不能大量共存，故A错误；B.pH=12的溶液呈强碱性，NH4+

17、不能大量存在，故B错误；C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D.氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误。故选C。5.【答案】A【解答】A.Fe2+与K+、Cu2+、NO3、SO42之间不反应，能大量共存，故A正确；B.Fe3+可与I、SCN反应而不能大量共存，故B错误；C.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，正确的离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl

18、+10H+，故C错误；D.草酸为弱酸，应保留化学式，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式：2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O，故D错误。故选A。6.【答案】D【解答】A.BaCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCO3=Ba2+CO32，故A错误；B.反应生成Fe(OH)3胶体，化学方程式为：，故B错误；C.酸性条件下不能生成OH，故C错误；D.“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，反应的离子方程式为：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O，故D正确。故选D。7.【答案】D【解析】【解答】A. 在酸性溶液中，Fe2

19、+和ClO发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl，不能大量共存，故A正确；B. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，氯气置换出碘，试纸变蓝，离子方程式为：Cl2+2I=2Cl+I2，故B正确；C. 铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜和NO，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D. 将10mL0.1molL1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2molL1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀只有BaSO4，故D错误。故选D。8.【答案】B【解答】甲溶液能和乙溶液生成沉淀a，气体b和氯化钠，这说明该反应应该是铝离子和HCO3之间水解相互促进的反应，即Al3+和HCO3生成的气

20、体b为二氧化碳，沉淀a为氢氧化铝。依据甲与丙生成气体b和氯化钠，则甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3，丙是氯化氢。甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡。A.在甲中滴加丁可能发生反应，即向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡，开始碳酸氢钠过量，反应的离子方程式为2HCO3+Ba2+2OH=CO32+BaCO3+2H2O，当氢氧化钡过量时发生反应：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故A正确；B.丙为HCl，含有H+，在酸性溶液中与Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.白色沉淀a为氢氧化铝有两性，可能溶解在溶液d氢氧化钡中，故C正确；D.由前面的

21、性质可知甲为NaHCO3，乙为 AlCl3，故D正确。故选B。9.【答案】B【解答】A.还原性Fe2+Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故C错误；D.HCN溶液加水稀释的过程中，氢离子物质的量增大，CN离子物质的量减小，则c(H+)c(CN)比值增大，故C错误；，故D错误。故选B。10.【答案】A【解析】解：A.NaCl溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，且氯化钠溶液没有强腐蚀性且无毒，所以医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液可以是氯化钠溶液，故A正确；B.SO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，离

22、子方程式为SO32+H2O+Na2O2=4Na+SO42+2OH，所以不能大量共存，故B错误；C.NaOH溶液吸收少量二氧化硫时生成Na2SO3，离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O；吸收过量二氧化硫时生成NaHSO3，离子方程式为SO2+OH=HSO3，故C错误；D.NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+、HCO3，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故D错误；11.【答案】C【解析】A.Al3+与CO32相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B.常温下，KWc(H+)=0.1mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在Fe2+，故B错误；C.清洗锅炉时先用纯碱溶

23、液浸泡发生沉淀的转化，离子反应为CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s)，故C正确；D.加入少量Ba(OH)2溶液，题中反应不符合离子的配比关系，正确的离子反应为3Ba2+3SO42+2Al3+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3，故D错误。故选C。12.【答案】A【解答】通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO42，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO2，AlO2存在碱性环境，故一定含OH，不含NH4+，因NH4+与OH反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以Ba2+为1m

24、ol，反应方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH反应，结合OA段可知含OH共2.5mol，根据BC段可知发生反应：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32，故消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2的物质的量为1mol，CD段发生反应：CO32+CO2+H2O=2HCO3，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：2mol，阴离子所带负电荷为AlO2、OH所带：2.5mol+1mol=3.5mol，故一定还含阳离子。A.CD段沉淀量没有变化，发生反应：CO32+

25、CO2+H2O=2HCO3，故A正确；B.根据以上分析可知，一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含：NH4+、SO42，故B错误；C.根据以上分析可知，一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含：NH4+、SO42，离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，故C错误；D.根据以上分析可知，OA段反应的离子方程式：Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O，BC段发生反应：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32，故D错误；故选A。13.【答案】B【解答】A.H+、S2O32之间发生反应生成S和SO2，所以H+、S2O32、SO42、Na+不能大量共存于

26、同一溶液中，故A错误；B.常温下，c(H+)c(OH)=11012的溶液即显碱性，Ba2+、Na+、ClO、NO3与氢氧根离子不反应，则在该溶液下能大量共存，故B正确；C.因为I的还原性大于Fe2+，所以在含1molFeI2的溶液中，通入1molCl2发生的离子反应为：2I+Cl2=2Cl+I2，故C错误；D.在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误。故选B。14.【答案】A【解答】A.H2S为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为：H2SH+HS、HS

27、H+S2，故A正确；B.CH3COONa与足量的盐酸反应生成氯化钠和醋酸，离子方程式：CH3COO+H+=CH3COOH，故B错误；C.Na2SO3为强电解质，在水溶液中完全电离，用“等号”，其电离方程式为Na2SO3=2Na+SO32，故C错误；D.热化学方程式的书写必须标明物质的聚集状态，故D错误。故选A。15.【答案】(1)Cu2+、MnO4、Fe2+；Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I、SiO32；CO32、K+；AlO2；Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3；BaCO3； 。【解答】(1).观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：Cu2+、MnO4、Fe2+；.取适量

28、该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32，一定不存在与CO32离子反应的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+离子；得到无色溶液，则一定不存在I、SiO32，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子K+；.在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在AlO2，反应的离子方程式为Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3，IV.在所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba(OH)2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，故答案为：实验步骤和实验现象实

29、验结论.观察溶液：无色Cu2+、MnO4、Fe2+.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I、SiO32；CO32、K+.在所得的溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀AAlO2；Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀BBaCO3；(2)实验中开始阶段发生反应为过量的碳酸氢铵与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32，故答案为：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3

30、2。16.【答案】(1)K2CO3、Ba(OH)2(顺序可颠倒)；(2)C；(3)NO3；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；(4)FeCl3。【解答】(1)CO32与Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+不能大量共存，OH与Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存，由于所含阴、阳离子互不相同，所以无须检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba(OH)2,故答案为：K2CO3、Ba(OH)2(顺序可颠倒)；(2)当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，说明C中含有铜离子，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，这说明沉淀是氢氧化铜和硫酸钡的混合物，则A应为Ba

31、(OH)2，C中含SO42，则C为CuSO4，所以Xn为硫酸根离子，故答案为：C；(3)红棕色气体为NO与空气中的氧气反应生成的NO2，D中含有NO3，已知将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，则D不含Fe3+，故D为Al(NO3)3；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，发生的反应为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：NO3；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；(4)E中加氢碘酸，生成可生成使淀粉变蓝的物质为I2，说明E中含氧化性离子，只能是Fe3+，结合上述分析可知E为氯化铁，其化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3。17.【答案】I.(1)

32、；(2)Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；Fe+2H+=Fe2+H2II.(1)2.9 (2)100mL容量瓶 (3)CBDFAE (4)引流；加速溶解 (5)偏高 偏高 不变【解答】(1)Fe含有自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；Br2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；Na2O不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，熔融状态下能导电，是强电解质；SO3不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；NH3不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；

33、本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；H2S不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，属于弱电解质；10mL1molL1盐酸，含有自由移动的离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；H2SO4不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，属于强电解质；Ba(OH)2 不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，属于强电解质；蔗糖不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质；NaCl溶液含有自由移动的离子，能导电；是混合物，既不是电解质，也不是非

34、电解质；所以：属于强电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是；故答案为：；(2)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2。故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O；Fe+2H+=Fe2+H2。II.【解答】(1)配制80mL0.1molL1Na2CO3溶液，需要100mL容量瓶，则需要Na2CO3的物质的量为：0.1L0.1mol/L=0.01mol，Na2CO310H2O的物质的量为0.01mol，Na2CO310H2O的质量为：0.01mol286g/mo

35、l=2.86g，但天平的精确度为0.1g，所以需要称量晶体为2.9g；故答案为：2.9；(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶；(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：C、B、D、F、A、E；故答案为：CBDFAE；(4)步骤B、C中玻璃棒的作用分别是引流；加速溶解；故答案为：引流；加速溶解；(5)定容时俯视观察液面，则体积偏小，所以浓度偏高；故答案为：偏高；若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则晶体中Na2CO3的质量分数增大，溶质质量偏高；溶液浓度偏大；故答案为：偏高；容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，不会影响实验结果。故答案为：不变。第19页，共1页