高二上学期入学考试化学试卷.docx

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1、新高二入学考试试卷注意事项：化学本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A垃

2、圾焚烧发电，废物利用 B风力发电，发展新能源C环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D稻草发酵肥田，发展绿色农业2. 工业制乙醇的反应为，下列有关化学用语错误的是（ ）A. 乙烯的电子式：B碳的原子结构示意图： C水的结构式： D中子数为8 的氧的核素： 3下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）A溶液的配制 B氯气的净化 C氨气的收集 D沉淀的过滤 4. 下列各对物质中属于同分异构体的是 ( ) 5. 下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（ ） A. 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化 B. 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应 C. 图所示装置不能将化学能转化为

3、电能 D. 图所示的反应无需加热都能发生6. X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y 的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是()A. 化合物XZ3 分子中只存在极性共价键B. X、Y、Z 三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸C. 因为非金属性ZY，所以水溶液中酸性HZH2YD. X 的最高价氧化物对应的水化物和X 的简单氢化物能形成盐 7. 某温度时，在 2L 容器中发生A、B 两种物质之间的转化反应，A、B 物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（）A. 4min 时反应达到平衡B. 8min 时逆反应速率大于正反应速率C. 该反应的化学方程式为2A (g

4、) B( g )D. 反应开始至 4min 时 A 的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(Lmin)8. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( ) A某温度和压强下，48gO2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子总数为 3NA B. 在合成氨反应中，当有 2.24L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为 0.3NA C常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA D4.6g 乙醇中含有OH 键数目为 0.1NA9. 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(s,石墨) + O2 (g) CO2 (g) DH = -39

5、3.5kJ / mol C(s,金刚石) + O2 (g) CO2 (g) DH = -395.4kJ / mol 下列有关说法中不正确的是( ) A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C石墨转化为金刚石为吸热反应 D金刚石转化为石墨为放热反应 422 7422 710. 已知酸性 K Cr O 溶液可与 FeSO 反应生成 Fe3和 Cr3。现将硫酸酸化的 K Cr O 溶液与FeSO 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( ) A. 图中 AB 段的氧化剂为K2Cr2O7 2B.

6、 图中 BC 段发生的反应为 2Fe32I2Fe2I C. 开始加入的K2Cr2O7 为 0.15 mol DK2Cr2O7 与 FeSO4 反应的物质的量之比为 16 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0 分 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A. 甲： Zn2+ 向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H+ 浓度增加22B. 乙：正极的电极反应式为Ag O + 2e- + H O2Ag + 2OH-C. 丙：锌筒作

7、负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降12下列陈述 I、II 正确且有因果关系的是 ( ) 选项 陈述 I 陈述 II A Al 有强还原性 利用铝热反应冶炼金属 Fe、Mn 等 B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂 C H2O2、SO2 都能使酸性 KMnO4 褪色 H2O2 表现氧化性，SO2 表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 13. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( )A.该工艺流程的目的是用来制备H2SO4 B.气体 M 是 SO3C.气体 M 参加的反应是化合反

8、应D.SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1114. 已知：下列说法不正确的是( )A. 和变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. 和中的氯原子均得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键三、非选择题：本题共 4 小题，共 54 分 15. (12 分) 2020 年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型

9、冠状病毒的含氯消毒剂次氯酸钠( NaClO )。 .次氯酸钠的制备和性质 (1) 家中常用的 84 消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO 中氯元素的化合价为 。若将Cl2 通入冷的稀NaOH 溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为 。 (2) 在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁厕灵不能和 84 消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2 +H2O 。该反应中NaClO (“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2L 氯气，转移的电子数为 。 .同学们探究 84 消毒液在不同pH 下使红纸褪色的情况，做

10、了如下实验。步骤 1：将5mL 市售 84 消毒液稀释 100 倍，测得稀释后溶液的pH = 12 ； 步骤 2：将稀释后的溶液各 20mL 分别加入a 、 b 、 c 三个洁净的烧杯中； 步骤 3：用H2SO4 溶液将a 、 b 、 c 三个烧杯内溶液的pH 分别调至 10、7 和 4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤 4：在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液的pH 现象 a1010 min 后，红纸基本不褪色； 4h 后红纸褪色 b710 min 后，红纸颜色变浅； 4h 后红褪色 c410 min 后，红纸颜色比b 烧杯中10 min 后的浅； 4h 后

11、红纸褪色 已知溶液中Cl2 、HClO 和ClO- 的物质的量分数( )随溶液pH 变化的关系如图所示： (3) 由实验现象可获得结论：溶液的pH 在 4-10 范围内， pH 越大，红纸褪色 填“越快”或“越慢”)。 (4) 结合图像进行分析，b 、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。 16.(14 分) 七水合硫酸亚铁( FeSO4 7H2O )是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁： 回答下列问题 2(1) 工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有： FeO+2H+ =Fe2+ +H O， 。 (2) 加入的试剂X 是

12、： 。(选填标号) A NaOHB HNO3C CuD Fe (3) 若需检验还原后的FeSO4 溶液中是否存在有Fe3+ ，可选择的方法是取 2-3mL 试液，在其中滴加 溶液(填化学式)，当溶液 时(填实验现象)，说明溶液中存在 Fe3+ 。 (4) 由FeSO4 溶液制得FeSO4 7H2O 晶体的操作方法是 .(5) 利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4 ，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO 、烧碱在 40反应，即可制备Na2FeO4 ，其中NaClO 被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na2FeO4 的化学方程式：_ _ 。

13、(6) 制备Na2FeO4 还有一方法称为“干法”，其反应原理为：2FeSO4 +6Na2O2 =2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4 +O2 ；若用FeSO4 7H2O 替代FeSO4 进行上述反应，当标准状况下产生2.24LO2 时，则需消耗FeSO4 7H2O g . 17.(12 分)I.一定条件下铁可以和 CO2 发生反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 正 逆(填“”“”

14、或“=”)；（2）4 分钟内，CO2 的转化率为 ；CO 的平均反应速率 v(CO)= ；（3） 下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (选填序号)降低温度减少铁粉的质量保持压强不变，充入He 使容器的体积增大保持体积不变，充入 He 使体系压强增大（4） 下列描述能说明上述反应已达平衡的是 (选填序号)。v(CO2)=v(CO)单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO 容器中气体压强不随时间而变化容器中气体的平均分子量不随时间而变化II.如图为 N2 和O2 反应生成 NO 过程中的能量变化图：(5)根据图示写出该反应的热化学方程式： 。18. (16 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物，其中A 是化学实验中最常见的有机化合物， 它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，有关物质的转化关系如图甲所示。(1) 写出B 的结构简式： ，A 中官能团的名称为 。(2) 反应和的反应类型分别是 、 。(3)写出反应的化学方程式： 。(4)实验室利用反应制取 C，常用图乙装置。试管 a 中发生的主要反应的化学方程式为 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。试管 b 中液体的作用是 。