第一章第一节反应热 课后练习— 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应的热效应第一节反应热课后练习上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共17题）1某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应过程可表示为BE1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应H=E1-E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应H=E1-E20，所以逆反应为放热反应2有关能量的判断或表示方法正确的是A由H+(aq)OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB已知C2H6的燃烧热为1090kJmol-1，则

2、C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H=-1090kJ/molC2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/molD已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1，则CO的燃烧热H=-283kJ3在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是A不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动C测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应4下列示意图表示

3、正确的是A甲图可以表示CO2(g)+C(s) = 2CO(g)(H0)反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙图表示实验的环境温度20 ，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1+V260 mL)D由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：BAC5下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A0.01molL-1KAl(SO4)2溶液与0.02molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3+2SO+2Ba2+3OH-=2BaSO4+Al(OH)3B一定条件下，将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH

4、3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6 kJmol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ/molDCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol6在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热)A使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，

5、若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同D在测定中和反应的反应热的实验中，将NaOH溶液缓慢加入装有盐酸的内筒中7下列说法正确的是A在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJB在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热C酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D燃烧热和中和热是反应热的种类之一8下列表述中正确的是A在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的B因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数C单质的和都为零D在恒温恒压条件下，封闭体系自由能减少的过程是自发过程9反应(石墨)(

6、金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是A金刚石和石墨是不同的单质B金刚石和石墨可以相互转化C石墨比金刚石更稳定D相同质量的石墨比金刚石的能量高10含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-11.46 kJmol-1B0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l) H=-11.46 kJmol-1C2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O

7、(l) H=-114.6 kJmol-1DKOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-111下列示意图表示正确的是A甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)(H0)反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙图表示实验的环境温度20，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知Vl+V2=60mL)D由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：BA0，说明石墨比金刚石稳定二、综合题（共4题）18运用所学知识回答下列问题：（1）常温下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧

8、生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJmol-1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1x498.8176已知1molSi中含2molSiSi键，1molSiO2中含4molSiO键，则x的值为_。（3）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是_。（4）在稀释醋酸的过程中，下列始终保持增大趋势的量是

9、（_）Ac(H+) BH+个数 CCH3COOH分子数 D（5）某温度(t)时，水的离子积为Kw=110-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合溶液的pH=2，则ab=_。（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5molL-1，溶液的pH应至少调至_。19回答下列问题：（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，

10、其反应机理为 则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_。（2）由和NO反应生成和的能量变化如图甲所示，若生成，其_。（3）氨是最重要的化工产品之一、合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图乙所示，则与反应生成CO(g)和的热化学方程式为_。20()2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=-99kJmol-1请回答下列问题：(1)E的大小对该反应的反应热 _ (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 _ (填“升高”还是“降低”)。(2)完成SO2氧

11、化为SO3的热化学方程式 _ 。 ()用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _ 。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品 _ (填“能”或“否”)(2)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是 _ (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(4)小明利用

12、上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 _ 。A测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B做本实验的当天室温较高 C大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。D大烧杯的盖板中间小孔太大21实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)在

13、操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.5

14、5mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案1D【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应热H=E1-E2，其中E1和E2为反应的活化能，ABC为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，以此解答该题。【详解】A由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）ABC（过渡态）AB+C（产物），故A正确；B反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；C正反应的热效应为H=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；D此图中逆反应的热效应H=E2-E10，为吸热反应，故D错误；故选D。2B【详解】A. 由于醋酸

15、溶于水存在电离平衡，电离吸热，则由H+(aq)OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，A错误；B. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，已知C2H6的燃烧热为1090kJmol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H=-1090kJ/mol，B正确；C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)O2(g)H2O(l)H=-285.8kJ/mol，C错误；D. 已知2C

16、O(g)O2(g)2CO2(g)H=-566kJmol-1，则CO的燃烧热H=-283kJmol-1，燃烧热的单位错误，D错误；答案选B。3D【详解】A不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故A正确；B环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确；C中和热测定温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确；D为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，故D错误；选D。4D【详解】A甲图中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而CO2(g)+C(s)= 2CO(g)(H0)为吸热反应，A错误；B碳的燃烧热是指

17、1molC完全燃烧放出的热量，产物为二氧化碳，B错误；C酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；D物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：BAC，D正确；故选D。5D【详解】A0.01molL1 KAl(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合，两种溶质的物质的量比之为1：2，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水，反应的离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+2H

18、2O，选项A错误；B0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0为吸热反应，选项A错误；B. 碳的燃烧热是指1molC完全燃烧放出的热量，选项B错误；C. 酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，与图象不符，选项C错误；D物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B

19、AC，选项D正确；故选D。12B【详解】A包含H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)和两个反应，所以放出的能量比57.3kJ的二倍还要多，A不正确；B的离子方程式为H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l)，二者放出的热量相同，所以，B正确；C，则，C不正确；D，H2O(g)转化为H2O(l)能放出热量，所以，D不正确；故选B。13D【分析】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量。【详解】ACH4完全燃烧产生的稳定氧化物是CO2气体，不是CO气体，A不符合题意；BS 单质燃烧产生SO2，不能产生SO3，B不符合题意；CCO气体燃烧产生的稳定氧化物是气态CO2，不是液态

20、CO2，C不符合题意；D符合燃烧热定义，热化学方程式中H代表的是燃烧热，D符合题意；故合理选项是D。14C【详解】在25，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 ，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。所以燃烧热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，C对应的稳定氧化物为，H对应稳定氧化物为液态水，且 H0，综上分析可知C符合题意，故选C。答案选C。15D【详解】A氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故A错误；B生石灰与水反应放热，故B错误；C无水乙醇溶于水温度变化不大，故C错误；D硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故D正确；答案选D。16B【详解】A配

21、制Fe(NO3)2溶液时，不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；B向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，弱酸不能制取强酸，二者不反应，无现象，再滴加双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，故B正确；C中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，测出的温度差偏低，从而导致中和热的数值偏小，故C错误；DNH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1molL1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，恢复到室温时会导致所配溶液的体积

22、偏大，使所配溶液的浓度偏低，故D错误；答案选B。17D【详解】A氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热H=-285.8kJmol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJmol-1，故A错误；B醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则1mol碳生成一氧化碳的反应热不是碳的燃烧热，故C错误；D石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳定，故D正确；故

23、选D。182CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452.8kJmol-1 460 酸 抑制Ag+(或AgNO3)水解 BD 92 5 【详解】(1)常温下5g甲醇的物质的量为mol，则1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5=726.4kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452.8kJmol-1，故答案为：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452.8kJmol-1；(2) 已知1molSi中含2molSiSi键，1

24、molSiO2中含4molSiO键，由H=反应物的总键能-生成物的总键能可得，2176+498.8-4x=-989.2，解之得x=460，故答案为：460；(3) AgNO3溶液中存在着水解平衡：Ag+H2O=AgOH+H+，故AgNO3的水溶液显酸性，AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度可以抑制Ag+的水解，故答案为：酸；抑制Ag+(或AgNO3)水解；(4)A在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子浓度减小，A选项错误；B弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数目越多，B选项正确；C弱电解质越稀，电离度越大，平衡正向移动，CH3COOH分子数减少，C选项错误；D

25、加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，D选项正确；故答案选BD；(5)若所得混合溶液的pH=2，则混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，即，解之得a：b=9：2，故答案为：9:2；(6)Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32=c(Cr3+)c3(OH-)，当c(Cr3+)降至10-5molL-1，溶液中，则pH=-lg(H+)=5，即要使c(Cr3+)降至10-5molL-1，溶液的pH应调至5，故答案为：5。19（1） （2）139（3） 【分析】（1）(1)将已知的两个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得目标热化学方程式为

26、，故答案为： 。（2）(2)由题图可得，故答案为：139。（3）(3)根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：根据盖斯定律，由可得目标热化学方程式：，故答案为： 。20无 降低 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJmol-1 环形玻璃搅拌棒 否 B 偏小 ACD 【详解】()(1)反应热为正反应活化能与逆反应活化能的差值，因此活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小，图中B点会降低；(2)因1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的H=

27、-198kJmol-1，热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJmol-1；()(1)根据量热计的构造可知，该装置缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；铜的导热性强，易造成热量的散失，所以实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；(2)沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，使温度计示数变化值减小，应一次迅速倒入；(3) NH3H2O为弱碱，NH3H2O的电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小；(4) A测量完盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

28、，在测NaOH溶液温度时，会发生酸碱中和反应，温度计示数变化值减小，导致测得中和热的数值偏低，故A选； B做本实验时的室温和反应热的数据之间无关，故B不选； C大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板，会导致一部分热量的散失，造成测得的中和热数值偏低，故C选；D大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分热量的散失，造成测得的中和热数值偏低，故D选；答案选：ACD。21Cu传热快，热量损失大 提高装置的保温效果 56.8 kJ/mol 偏大氢氧化钠固体溶于水放热 ABDF 【详解】(1)不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体;(2)中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少

29、，所以实验成败的关键是保温工作，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果;(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25，反应前后温度差为：3.45；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40，反应前后温度差为：3.40；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55，反应前后温度差为：3.35；三次温度差的平均值为3.40，50mL 0.50molL1盐酸、50mL 0.55molL1 NaOH溶液的质量和为m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g)100g3.4

30、0=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为 =56.8kJ，即该实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；(4)A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，碱的温度偏高，温度差偏小，导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；C做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，电离时要吸热，温度差偏小，导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；E在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，温度差偏大，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；F大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确，故答案为：ABDF。【点评】本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g），要注意热量单位的换算，侧重于考查学生的实验能力和计算能力