专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键 共价晶体课后练习—— 高中化学苏教版（2019）选择性必修2.docx

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1、专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键 共价晶体课后练习 高中化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题（共17题）1新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。下列说法错误的是ACO和O生成CO2是放热反应B在该过程中，CO结构不发生变化CCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态I状态III表示表示CO与O2反应的过程2下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BHCl、Al2O3、MgCl2CNa2CO3、HNO3、MgODBa(OH)2、Na2SO4、Na3PO43下列离子键强

2、弱顺序排列正确的是ANaFNaClNaBrNaIBNaClCaCl2MgCl2AlCl3CNaClNa2OMgOAl2O3DNa2ONa2SNaClNaI4类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr5下列说法中正确的是A离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B含有共价键的物质一定是共价化合物CHCl溶于水只需克服分子间

3、作用力D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂6氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是AAlON和AlCl3的晶体类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和石英的化学键类型相同7短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的价电子是电子层数的二倍， W的单质呈黄绿色。下列说法不正确的是AM能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同B简单离子半径：MYWCW的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强

4、DY和Z是同一周期，最高正化合价依次增大8下列说法不正确的是A冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体是离子晶体B制备晶体的三种途径都可以制得有重要价值的大晶体。例如芯片的基质是二氧化硅，它是由熔融态水晶制备的，俗称“拉单晶”。C超分子实际应用的实例较多，第一个例子杯酚分离C60和C70，第二个例子是冠醚识别碱金属离子。D低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链而没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性(左、右型)9下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是ABCMgOD10四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述

5、正确的是Ax=2By=3Cz=4D图（d）的化学式为BO211下列说法正确的是离子化合物中可能含共价键共价化合物中可能含离子键完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物由分子组成的物质中一定存在化学键共价化合物、离子化合物熔融状态下均能导电ABCD12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是XYZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高

6、价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z13下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是ANa2O2BN2H4CCO2DNH4NO314下列说法正确的有几个石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子金刚石、SiC、晶体的熔点依次降低和均含有共价键，但都属于离子晶体氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强A2B3C4D515捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图

7、所示。下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A二氧化碳的电子式：B在第一步“捕获”过程中CO2的共价键并没有断裂C100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2NAD理论上捕获1mol CO2生成甲酸转移的电子数为2NA16我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si-Si键之间插入O原子。根据SiO2晶胞结构图，下列说法不正确的是A石英晶体中每个Si原子通过Si-O极性键与4个O原子作用B每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用C石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为12，可用“Si-O”来表示石英的组成D在晶体中存在石英分子，故石英的分子式为SiO217V、W、X、Y

8、、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A简单氢化物的沸点：YVB原子半径：ZVWXCX与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物DV、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应二、综合题（共3题）18我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：回答下列问题：(1)二氧化碳分子中的化学键是_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化

9、碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率v(CO2)与时间关系如图：由图像分析，化学反应速率最快一段是_。为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填写序号)。A蒸馏水 B氯化钠溶液 C浓盐酸 D加热(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2：3时，溶液中的溶质是_。(5)从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：_。19氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。（1）H原子的电子排布式是1s1，该式子未表明电子运动状态的方面是_（选填编号）。a电子层 b电子亚层 c电

10、子云的伸展方向 d电子的自旋（2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是_（选填编号）。aH为-1价 b熔融状态能导电 c加热到600不分解LiH的电子式为_。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小_。（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为_。（4）根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式_。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义_。共价键键能(kJ/ mol）NN946HH436HN391（5）Pd是优良的储氢金属：2Pd(s)+xH

11、2(g)2PdHx (s) H7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_。(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_(用化学方程式表示)。(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是_。A从上到下，单质密度依次增大 B从上到下，单质熔沸点依次升高C从上到下，原子半径依次增大 D单质都可以与水反应(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素

12、单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。B中溶液发生反应的离子方程式是_。为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。参考答案1D【详解】A根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，选项A正确；B根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，CO结构不发生变化，选项B正确；C由图III可知，生成物是CO2

13、，具有极性共价键，选项C正确；D状态 状态表示CO与O反应的过程，选项D错误。答案选D。2D【详解】A氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含有共价键，A错误；BHCl只含有共价键，Al2O3、MgCl2只含有离子键，B错误；C碳酸钠含有离子键和共价键，硝酸只含有共价键，MgO含有离子键，C错误；DBa(OH)2、Na2SO4、Na3PO4中都含有离子键和共价键，D正确；答案选D。3A【详解】离子键的强弱与离子半径的大小和离子所带电荷多少有关，离子半径越小、所带电荷越多，离子键越强，A四种物质均为离子化合物，F、Cl、Br、I为同主族元素，其阴离子所带电荷数相同，但半径依次增大，则离

14、子键强弱顺序NaFNaClNaBrNaI，故A正确；BNaCl、CaCl2、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键，AlCl3为共价化合物，不含离子键，故B错误；CNa2O、MgO、Al2O3中阳离子半径：Na+Mg2+Al3+，离子所带电荷越多，离子键越强，则Na2OMgOAl2O3，Cl半径大于O2-，则NaClNa2O，则离子键强弱顺序NaClNa2OMgOAl2O3，故C错误；DNa2O、Na2S中S2-半径大于O2-，则离子键强弱Na2ONa2S，由于半径：I-Cl-，则离子键NaClNaI，由于半径：S2-Cl-，则离子键Na2SNaCl，故D错误；答案选A。4B【详解】ASiO2

15、熔沸点高，属于原子晶体，故A错误；BSiH4、CH4、H2Se、H2S形成的均是分子晶体，且均不能形成氢键，因此根据SiH4的沸点高于CH4，可推测H2Se的沸点高于H2S，故B正确；C因I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成的是FeI2，故C错误；D浓硫酸氧化性很强，能够将NaBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故D错误；故选B。5A【详解】A离子化合物中可用含有共价键，如NaOH，但共价化合物一定不含离子键，正确；B含有共价键的物质还可能是单质，不一定是共价化合物，错误；CHCl溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以HCl溶于水还克服共价键，错误；D干冰升华是物理变化，只克服分子间作用力，

16、分子内的共价键不会断裂，错误，答案选A。6A【详解】AAlON是原子晶体，AlCl3中Al和Cl之间是共价键，熔沸点较低，AlCl3是分子晶体，故A错误；BAlON是原子晶体，石英的主要成分是SiO2，SiO2也是原子晶体，故B正确；CAlON是原子晶体，原子间是共价键，Al2O3是离子化合物，Al和O之间是离子键，故C正确；DAlON是原子晶体，原子间是共价键，石英的主要成分是SiO2，SiO2也是原子晶体，原子间也是共价键，故D正确；故选A。7D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则Y为O元素；X的价电子是电子层数的二倍

17、，则X为C元素；W的单质呈黄绿色，则W为Cl元素；其中Z、W处于同一主族，则Z为F；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，M的最外层电子数为9-7=2，结合原子序数可知M为第三周期的Mg元素，以此解答该题。【详解】AMg分别与O、F、Cl形成的常见化合物中，所含化学键的类型相同，都是离子键，故A正确；B离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：MYW，故B正确；C没有指明最高价含氧酸，Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定比C的强，如HClO的酸性弱于碳酸，故C正确；DO和F是同一周期，但F没有正价，故D错误；故选D。8B【详解】A配位键属于共价键，离子和

18、离子之间形成离子键，这类晶体是离子晶体，A正确；B计算机芯片的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，B错误；C超分子实际应用于杯酚分离C60和C70，和冠醚识别碱金属离子，C正确；D低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链而没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性，D正确；故选：B。9A【详解】A中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯原子和氧原子之间存在共价键，选项A正确；B分子中硅原子和氧原子之间存在共价键，选项B错误；C氧化镁中镁离子和氧离子之间存在离子键，选项C错误；D硫酸分子中氢原子、氧原子和硫原子之间存在共价键， 选项错误；答案选A。10C【详解】AB是+3价、O是-2

19、价、H是+1价，原子团“B3O6” 带的负电荷数x=26-33=3，故A错误；B原子团“H4B4O9”带的负电荷数y =29-34-14=2，故B错误；C原子团“B2O5”带的负电荷数z=25-23=4，故C正确；D图（d）中最小重复结构单元为“BO2”，所以带负电荷为22-13=1，化学式为(BO2)或BO，故D错误；故选C。11C【详解】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和O-H极性键，过氧化钠中含离子键和O-O非极性键，故正确；共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如

20、铵盐为离子化合物，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；由分子组成的物质中不一定存在化学键，例如稀有气体，故错误；共价化合物熔融状态下不能电离，因此不能导电，离子化合物熔融状态下能电离，可以导电，故错误；故选C。12A【分析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2+和Z-的电子数之差为8，则X为Mg元素，Z为Cl元素；W和X元素原子内质子数之比为1:2，则W为C元素，四个原子的最外层电了数之和为19，则Y为S元素。【详解】AW与Y形成的化合物为CS2，CS2是共价化合物，A项错误；BX、Y、Z是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，

21、则元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，即Mg、S、Cl，B项正确；CWZ4分子为CCl4，CCl4分子中各原子最外层均达到8电子结构，C项正确；DW、Y、Z属于同周期元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性逐渐增强，所以最强的是元素Z，D项正确；答案选A。13D【详解】ANa2O2是由Na+和通过离子键构成的离子化合物，同时中两个氧原子之间以非极性共价键结合，A不符题意；BN2H4是由共价键结合成分子的化合物，为共价化合物，B不符题意；CCO2是由极性共价键结合成的共价化合物，C不符题意；DNH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子以离子键结合成的离子化合物，

22、同时铵根中N和H之间、硝酸根中N和O之间以极性共价键结合，即NH4NO3属于含有极性共价键的离子化合物，D符合题意；答案选D。14B【详解】石英通过硅原子与氧原子形成共价键，金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，石英属于共价化合物，但金刚石为单质，不属于共价化合物，故错误；晶体呈中性，晶体中阴离子所带电荷与阳离子所带电荷相等，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故正确；金刚石、SiC属于原子晶体，原子半径：CSi，键长CCV，A错误；B. 氢原子半径最小，同周期主族元素，原子半径从左到右递减，原子半径：ZVWX，B正确；C. X是Na，Y是O，Z是H，Na与O燃

23、烧可形成Na2O2，其中含有非极性键；H与O可形成H2O2中含有非极性键，C正确；D. W是Al，X是Na，两者的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，D正确；答案选A。18共价键 CO2+H2CO+H2O EF CD 碳酸钠、碳酸氢钠 两原子核外电子层相同，氧原子的核内质子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子 【详解】(1)二氧化碳是C和O通过共价键结合成的共价化合物，分子中的化学键是共价键。(2)反应是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，化学方程

24、式为：CO2+H2CO+H2O。(3)由图像分析，EF段单位时间内生成的气体最多，化学反应速率最快。碳酸钙和盐酸反应的实质是碳酸钙和氢离子反应，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，加入蒸馏水和氯化钠溶液，都降低了氢离子浓度，会减慢化学反应速率，加入浓盐酸，可以增大氢离子浓度，能加快化学反应速率，加热也能加快化学反应的反应速率，故选CD。 (4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠：CO2+NaOH=NaHCO3。二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2:3，介于发生上面两个反应的二氧化

25、碳与氢氧化钠的物质的量比1:2和1:1之间，所以溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠。(5) 氧原子和碳原子的核外电子层相同，氧原子的核内质子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子。19d b Li+：H- H-Li+Be2+ R2On或ROn/2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol 降低能耗、提高反应物的转化率 降温、增压 a 【详解】（1）描述电子运动状态的四个方面 ：电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子的自旋；1s1中系数1表示电子层，s表示电子亚层及伸展方向（s为球形），只有电子自旋方向没有表示出来；答案选d。（

26、2）离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，熔融状态下可电离出自由移动的阴阳离子，熔融状态下能导电，答案选b；LiH是离子化合物，所以其电子式为Li+：H-；核外有2个电子的简单阴、阳离子有H-、Li+、Be2+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为H-Li+Be2+。（3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最低负价为-(8-n)价，则其最高正价为8-（8-n）=n，当n为偶数时，R的最高价氧化物的化学式为ROn/2，当n为奇数时，R的最高价氧化物的化学式为R2On。（4）3H2(g)N2(g)2NH3(g) H=3E（HH）+E（N

27、N）-6E（NH）=3436 kJmol1+946kJmol1-6391 kJmol1=92 kJmol1；合成氨的反应为放热反应，温度降低有利于反应的正向进行，提高反应物的转化率，但温度降低反应速率反减慢，而催化剂可大幅度提高化学反应速率，故寻找活性温度更低的新催化剂可以降低能耗、提高反应物的转化率。（5）由方程式可知该反应为气体分子数减小的放热反应；加压、降温的方法可使平衡正向移动使x的值增大；为使PdHx产生H原子并在固体中快速流动，采取的措施既能加快反应速率、又能使平衡逆向移动，采取的措施为升温，答案选a。20 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2OCl

28、-+Br2+2OH- 2Li+2H2O2LiOH+H2 CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘 【分析】(1)HF为共价化合物，按照电子式表示物质形成过程的要求进行书写；(2)从过氧化钠的性质入手即可；(3)次氯酸钠具有强氧化性，能将溴化钠氧化，从而书写出离子方程式；(4)Li属于碱金属，从这个角度进行分析；(5)从同主族从上到下性质的相似性和递变性角度进行分析；(6)实验目的是验证是卤素单质氧化性的相对较弱，反应原理是Cl22Br-=

29、2Cl-Br2、Br22I-=I22Br-、Cl22I-=2Cl-I2，然后具体分析；【详解】(1)HF为共价化合物，其结构式为HF，因此用电子式表示氟化氢形成的过程为；(2)过氧化钠能与CO2发生反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(3)次氯酸钠与溴化钠混合，溶液变为淡黄色，说明有溴单质生成，利用次氯酸钠具有强氧化性，将Br-氧化成Br2，离子方程式为2Br-ClO-H2O=Cl-Br22OH-；(4)Li属于碱金属，易与水发生反应，反应的方程式为2Li2H2O=2LiOHH2，因此LiSOCl2电池必须在无水条件下进行；(5)A. 碱金属从上到

30、下，密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故A错误；B. 碱金属从上到下，单质熔沸点逐渐降低，故B错误；C. 同主族从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；D. 碱金属、卤族元素都能水发生反应，故D正确；答案：CD；(6)圆底烧瓶中产生的Cl2与A中的KI发生反应：Cl22I-=2Cl-I2，淀粉与碘单质变蓝，即A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；氯气的氧化性强于Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，B中发生反应的离子方程式为Cl22Br-=2Cl-Br2；验证Br2的氧化性强于碘，利用的原理是Br22I-=I22Br；根据实验过程II、III，说明C中不含Cl2，则过程的操作和现象是打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。【点睛】用电子式表示物质的形成过程，首先判断形成的物质是离子化合物还是共价化合物，然后按离子化合物、共价化合物形成过程的书写要点书写。