第二章海水中的重要元素---钠和氯第一节钠及其化合物专题练—— 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章海水中的重要元素-钠和氯第一节钠及其化合物专题练高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题(共16题)1Na2CO3 和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ）A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀2下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）A待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定含有

2、COB观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色C待检液加入氯化钡溶液，无明显现象，再加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则原溶液中一定含有HCOD待检液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待检液中一定含有Cl-3下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）A两种溶液均呈碱性B溶解度：Na2CO3NaHCO3C可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D物质的量相同的两固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多4下列说

3、法正确的是（ ）A氧化铝可用于制备耐火坩埚B碳酸钠可用于治疗胃酸过多C钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用水灭火D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无5下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）A实验：制备金属钠B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝D实验：比较两种物质的热稳定性6实验室中少量的金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是（ ）A水B干砂土C干冰灭火剂D泡沫灭火器7表是某同学探究钠与水(含酚酞)反应的实验记录，其中获得的结论错误的是（ ）选项ABCD实验现象小刀可切割钠钠浮在水面上钠熔成小球溶液变红实验结论钠硬度大钠的密度比水小钠熔点低有碱性物质生成AAB

4、BCCDD8下列实验操作正确的是（ ） 实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出钠，切下豆绿大小的钠，放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色AABBCCDD9下列除杂方法中，能达到目的的是（ ）选项混合物成分(括号内为杂质)除杂方法A()依次通过饱和溶液、浓硫酸B将缓慢通过热的固体混合物C溶液()通入适量氯化氢气体D溶液()先加过量溶

5、液，过滤后向滤液中加入适量盐酸AABBCCDD10下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3C等质量的固体分别与相同浓度的盐酸完全反应时消耗盐酸体积：Na2CO3NaHCO3D常温下水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO311下列叙述正确的是（ ）A利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质B钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂CNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D将一小块

6、钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出12下列钠及其化合物性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa有还原性，可用于钛等金属的冶炼BNa2O2有氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂CNa2CO3溶液有碱性，可用作生产玻璃的原料DNaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器13在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如右图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)（ ）AB点时所得溶液的溶质为NaHCO3BAB段发生的反应只有

7、Na2CO3HCl=NaHCO3NaClC最初通入的CO2的质量为8.8gD加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L14下列有关化学史的说法中，不正确的是（ ）A拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展B道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础C门捷列夫将元素按照原子的核电荷数由小到大依次排列，制出元素周期表D侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献15下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（ ）选项实验操作现象解释或结论A将水加入浓硫酸中配制成稀硫酸，将镁条置于其中有气泡产生Mg是活泼金属B验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色的火焰氢气可

8、以在空气中安静的燃烧C向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液有无色的气泡产生该无色未知溶液中一定有COD将a g的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为b g铁钉上覆盖一层红色的物质金属活动顺序为：FeCu，且析出铜的质量为(b-a) gAABBCCDD16钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）A钠的密度比液氨大B溶液的导电性增强C钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2D0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.0

9、2mol电子二、综合题（共4题）17（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_。若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。（2）写出下列离子方程式金属钠投入CuSO4溶液_ 。向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:_.（3）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为_.18如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题

10、：(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可比较出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_，棉花燃烧说明该反应的特点是_。(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。19叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某汽车

11、安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式_，生成l molNaNO2时转移电子_mol。(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN3中所含的化学键为_和_，1 mol该阴离子中所含的电子总数为_mol；NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_；(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式

12、为_。20侯德榜制碱法生产流程为：沉淀池中反应的化学方程式：_；检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：_上述流程中物质X的分子式为 _参考答案1C【详解】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，故A正确，不符合题意；B.NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确，不符合题意；C.Na2CO3和Na HCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误，符合题意；D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液

13、中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。答案选C。2A【详解】A某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该待测液中可能含有与氯离子反应的银离子，或与钡离子反应的碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子等，则不一定含有碳酸根离子，故A错误；B将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，为避免钠元素干扰需要透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色，说明氯化钾中含有钾元素，故B正确；C待检液加入氯化钡溶液，无明显现象，再加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，说明该气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有，故C正确；D向待检液中加入硝酸

14、酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明待检液中一定含有Cl-，故D正确；故选A。3D【详解】ANa2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，A项正确；B在相同条件下，正盐Na2CO3的溶解度大于酸式盐NaHCO3，B项正确；C加热固体混合物时，NaHCO3可完全分解生成Na2CO3、H2O和CO2，故可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，C项正确；DNaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，NaHCO3HClNaClH2OCO2，则等物质的量的Na2

15、CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的量一样多，D项错误；答案选D。4A【详解】A氧化铝的熔点高，所以可用于制备耐火坩埚，故选A；B碳酸钠碱性太强，不能作为胃药，一般用碳酸氢钠，故B错误；C过氧化钠、超氧化钾能与水反应释放出氧气；单质钠、钾、镁均能与水反应（镁与热水）反应生成氢气和相应的氢氧化物，氢气为易燃气体，所以不能用水灭火，一般用沙子扑灭，故C错误；D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有；没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能存在，故D错误；答案选A。5B【详解】A制取金属钠要电解熔融的NaCl，A项不选；B加煤油隔绝了空气，将胶头滴管插入液面以下，防止其接触空气，所以可以制

16、取Fe(OH)2，该装置能达到实验目的，B项选；C将硫酸铝滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量会生成偏铝酸钠，C项不选；D碳酸钠与碳酸氢钠位置应该交换,排除温度的影响，D项不选；答案选B。6B【分析】金属钠着火会生成过氧化钠，据此分析解题。【详解】A水与金属钠发生反应生成氢气，可能会发生爆炸，故A错误；B干砂土不会和金属钠反应，并隔绝空气，达到灭火的目的，故B正确；C干冰灭火器是用产生二氧化碳隔绝氧气的方式灭火的，但是过氧化钠和二氧化碳会生成氧气，加剧燃烧，故C错误；D泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D错误；故选B。7A【详解】A钠可以用小刀切割，说明钠的

17、硬度小，故A错误；B钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B正确；C钠能熔成小球，说明钠熔点低，同时说明反应放热，故C正确；D酚酞遇碱变红，钠与水反应后溶液变红，说明有碱性物质生成，故D正确；故选A。8C【详解】A应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，操作不规范，A项错误；B分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B项错误；CNa2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明温度达到了其着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C项正确；D观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D项错误；答案选C。9A【详解】A饱和碳酸氢

18、钠能与二氧化硫反应生成二氧化碳，而二氧化碳不反应，故A正确；B可以与、反应，B错误；C可以与、反应，C错误；D会引入新的杂质，D错误。故选A。10C【详解】ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故A错误；BNa2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(盐酸不足)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(盐酸过量)，而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快，故B错误；C由方程式Na2CO3+2HCl=2

19、NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等质量的两种盐的物质的量之比为=84106，与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积之比为(842)1061，即消耗盐酸体积：Na2CO3NaHCO3，故C正确； D常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，溶解度：Na2CO3NaHCO3，故D错误；故选C。11D【详解】A氧化钠在加热条件下会被空气中氧气氧化生成过氧化钠，则不能用加热法可除去氧化钠中的少量过氧化钠杂质，故A错误；B钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导热剂，故B错误；C过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，故C错误

20、；D钠与饱和食盐水中的水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中水的量减少，饱和溶液会变成过饱和溶液，会有氯化钠固体析出沉在烧杯底部，故D正确；故选D。12A【详解】A金属钠的化学性质强于金属钛、锆、铌等，钠能将钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，可用于冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故A正确；B过氧化钠是过氧化物，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳，和具有漂白性无关，故B错误；C制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，与碳酸钠溶液显碱性无关，故C错误；D泡沫灭火器原理是碳酸氢钠和硫酸铝水解生成二氧化碳和氢氧化铝，与其受热分解的性质无关，故D错误；故选：A。13D【分析】200g

21、8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠16g，物质的量为=0.4mol，根据图象，滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大，发生的反应为，NaHCO3 + HCl=NaCl+H2OCO2，B点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，C点溶液中的溶质为NaCl，结合守恒关系分析解答。【详解】AB点时所得溶液的溶质为NaHCO3和NaCl，故A错误；B碳酸氢钠完全反应需要消耗50g稀盐酸，Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3，则碳酸钠完全反应转化为NaHCO3，也需要消耗50g稀盐酸，因此AB段发生的反应除了Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，还

22、有盐酸与氢氧化钠的反应，故B错误；C最终生成44.4g二氧化碳，则最初通入的CO2的质量为4.4g，故C错误；DC点溶液中的溶质为NaCl，根据守恒关系，稀盐酸中HCl的物质的量=200g8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量=0.4mol，200g盐酸的体积为200mL，则盐酸的物质的量浓度为=2mol/L，故D正确；故选D。14C【详解】A法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，故A正确；B英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故B正确；C1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照原子相对原子质量由小到大依次排列，

23、制出元素周期表，故C错误；D侯德榜发明了联合制碱法，即“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，故D正确。故选C。15B【详解】A稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故A错误；B验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰，可以看出氢气可以在空气中安静的燃烧，故B正确；C碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应都生成无色无味的气体，所以可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故该无色未知溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO；故C错误；D将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，铁钉上覆盖一层红色的物质，说明金属活动顺序为：F

24、eCu；反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg，根据质量守恒定律可知，（b-a）g为固体质量增加的质量，而不是析出铜的质量，故D错误。故选：B。16D【详解】A钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨大，故A不选；B钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；C钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2 ，故C不选；D0.1mol钠投入液氨生成0.05molH2时，Na共失去0.1mol电子，故D选；故选：D。17偏小 偏小 偏小 偏大 2NaCu2+ 2H2O=H2+Cu(OH)22Na+ Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 3

25、x4 31.2g 【分析】（1）采用极值法进行分析：首先计算出等质量的碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸和生成二氧化碳气体的量，然后再计算等质量的K2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应消耗盐酸和生成二氧化碳气体的量，进行对比可以得出结论；（2）金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出离子方程式；氯化钠和氨气、二氧化碳、水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，据此写出离子方程式；（3）根据氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3+3OH-=Al(OH)3，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3

26、+4OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠是4mol，据此进行分析当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围；当x=3.6时，生成的氢氧化铝部分溶解，根据上述反应关系，求出剩余Al（OH）3的质量。【详解】（1）纯碱与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，设mg Na2CO3与盐酸反应，则消耗盐酸物质的量为2m/106=m/53mol，生成气体物质的量m/106mol；若纯碱中混有K2CO3，反应为K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O，设mg K2CO3与盐酸反应，则消耗盐酸2m/138=m/69mol,生成气体m/138mol, 因此若纯碱中

27、混有K2CO3，盐酸用量将偏小，气体产量也偏小；综上所述，本题答案是：偏小，偏小 。 若纯碱中混有NaHCO3，反应为NaHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O，设mg NaHCO3与盐酸反应，则消耗盐酸m/84mol,生成气体m/84mol, 因此若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏小，气体产量也偏大；综上所述，本题答案是：偏小，偏大 。 （2）金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，把2个反应合二为一，离子方程式为：2NaCu2+2H2O=H2+Cu(OH)22Na+；综上所述，本题答案是：2NaCu2+2

28、H2O=H2+Cu(OH)22Na+ 。氯化钠和氨气、二氧化碳、水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+； 综上所述，本题答案是：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 。（3）氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3+3OH-=Al(OH)3，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3+4OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠是4mol，所以当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时的取值范围是3x4；当x=3.6时生成的氢氧化铝部分溶解，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是3.6-3=0.6mo

29、l，根据方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知消耗氢氧化铝是0.6mol，剩余氢氧化铝是1-0.6=0.4mol，质量是0.4mol78g/mol=31.2g。综上所述，本题答案是：3x4；31.2g。18 Ca22OHCO2=CaCO3H2O Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热 32.8% 【分析】（1）碳酸氢钠稳定性较差，烧杯中生成了白色沉淀，写出二氧化碳与氢氧化钙反应的离子方程式；碳酸钠比碳酸氢钠稳定；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为放热反应；（3）生成的沉淀为碳酸钙，计算出碳酸钙的物

30、质的量，然后根据反应的关系式计算出生成二氧化碳的物质的量及原混合物中含有的碳酸氢钠的物质的量，再计算出标况下二氧化碳的体积和原混合物中碳酸钠的质量分数【详解】(1)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2CO3较稳定，受热不分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系：2NaHCO3CaCO3168 g100 gm(NaHCO3)4.0 gm(NaHCO3)6.72 g则m(Na2CO3)10.0 g6.72 g3.2

31、8 g，其质量分数为100%32.8%。【点睛】本题考查了化学实验、化学计算，解题关键：碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解；过氧化钠与水及二氧化碳反应均放热。19NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 0.5 离子键 共价键 22 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 【分析】（1）NO与NO2发生归中反应生成NaNO2，根据得失电子守恒配平化学方程式；（2）叠氮化钠中阳离子是钠离子，根据阳离子和阴离子个数比为1:1，确定阴离子为；（3）大部分分解反应是吸热反应，NaHCO3受热易分解。【详解】（1）NO中氮元素化合价+2价变化为+3价，NO2中元素化合价+4价

32、变化为+3价，由电子及原子守恒可知反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，由方程式可知2mol NaNO21e-，生成l molNaNO2时转移电子0.5mol，故答案为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；0.5；（2）叠氮化钠(NaN3)中阳离子是钠离子，阳离子和阴离子个数比为1:1，则阴离子是，三个氮原子通过共价键形成阴离子。所以NaN3中所含的化学键为共价键和离子键。1mol中，电子数为37+1=22，N2中含有三对共用电子对，电子式为，故答案为：离子键；共价键；22；（3）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H

33、2O。20 用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠 【分析】（1）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；（2）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银；（3）循环是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用。【详解】（1）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为，故答案为：；（2）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠；故答案为：用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠；（3）循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是，故答案为：。