第1章《认识化学科学》单元检测题高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第1章认识化学科学单元检测题一、单选题(共15小题) 1.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是()配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容烧杯及玻璃棒未洗涤定容时，俯视容量瓶的刻度线定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线天平的砝码生锈了A B C D 2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为1 molL1Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46 g NO2和N2

2、O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA B C D 3.消灭地鼠的方法很多,其中一种方法是将氯气通入鼠洞中,这是利用了氯气的哪些性质()密度比空气大易液化能溶于水有毒A B C D 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB 1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAC 等物质的量的N2和CO所含分子数都为NAD 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA5.使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶

3、水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA B C D 6.某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中,研究它们在空气中的稳定性,该学生采用的研究方法是 ()假说法实验法分类法比较法A B C D 7.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A 用干燥的蓝色石蕊试纸B 用湿润的有色布条C 将气体通入硝酸银溶液中D 用滴有酚酞的NaOH溶液8.200 mL 0.5 molL1的盐酸与14.3 g Na2CO3xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为()A 5B

4、 6C 9D 109.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数10.若1 g 氮气中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()Ax28mol1Bx14mol1C 14xmol1D 28xmol111.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是()A 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B 常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL

5、C 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积D 使用前要检验容量瓶是否漏水12.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A 1.5 mol H2O和2.5 mol水B 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C 1.2 mol H2和1.6 mol氢D 10 mol Ne和12 mol氖原子13.448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为()A 64B 64 gC 64 molD 64 gmol114.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm3，该盐酸的物质的量浓度是()A 3 molL1B 8.4 molL1C 11.8 molL1D 0.5

6、molL115.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A 徐光宪建立稀土串级萃取理论B 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C 闵恩泽研发重油裂解催化剂D 侯德榜联合制碱法二、非选择题（共 7题） 16.A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质,AD含有相同元素。其转化关系如图(反应条件已略去):若A、M均为单质,C是一种淡黄色固体。(1)M的化学式是_。(2)C与水反应的化学方程式是_,A也可以与水反应生成D,反应的化学方程式是_。(3)下列叙述正确的是_(填字母序号)。a.B、C都可以与CO2反应b.B可以用于呼吸面具作为氧气的来源(4)A直接生成C的化学方程式为_。17.如图表示AE

7、五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出BC、CD、DE反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出BC、CD、DE反应的化学方程式：BC：_；CD：_；DE：_。(3)将3.9 g A投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_L，将反应后的溶液配成1 000 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。18.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出反应的化学方程式：_。

8、(3)向D的饱和溶液中通入CO2时，反应的化学方程式为_。19.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度为_，溶质的物质的量为_。20.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。21.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止：(1)在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是_；(2)用离子方程式表示上述的理由_。22.现有质量分数为57%硫酸溶液(密度1.47

9、 gmL1)，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27%硫酸和30%硝酸的混合酸。计算(1)原硫酸的物质的量浓度是_。(2)形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比是_。参考答案1.A 2.B 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8.D 9.A 10.C 11.B 12.C 13.D 14.C 15.B 16.(1)O2(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na+2H2O2NaOH+H2(3)a(4)2Na+O2Na2O217. (1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO32HCl

10、=2NaClCO2H2O(3)0.560.1 molL118.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)CO2H2ONa2CO3=2NaHCO319.(1)2 mol/L4 mol/L (2)2 mol/L0.02 mol20.解法一1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm31 000 mL98%1 803.2 g。1 803.2 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)18.4 mol。因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。解法二直接用公式：c来计算，c(H2SO4)18.4 molL1。21.(1)先逐渐增大，而后减小(2)COH= HCO，HCOH= CO2H2O22.(1) 8.55 molL1(2) 910