专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法课后巩固练习题高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册.docx

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1、专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法课后巩固练习题 高一上学期化学苏教版（2019）高中化学必修第一册一、单选题（共15题）1水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是A水是一种最常见的溶剂B水污染与人类活动紧密相关C水分子保持水的化学性质D水分子由氢分子和氧原子构成2下列仪器在滴定实验中需要用到的是ABCD3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A醋酸和水B汽油和柴油C植物油和水D单质溴和四氯化碳4下列实验操作能达到实验目的的是A做过硫升华实验的试管可用水清洗 B将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2C在海带中碘的提取实验中，用装置甲灼烧海带成海带灰 D用装

2、置甲和乙可进行粗盐提纯5图1、图2是我们中学常用的装置。下列有关叙述中正确的是A图1装置可用于铜与稀硝酸反应制备并收集NO气体B图1装置中滴加液体的仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于分离乙醇和水的混合物C图2装置可用于分离牛奶和水D图2装置在操作时倾倒的烧杯和接收滤液的烧杯分别要与玻璃棒、漏斗下端接触6下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、过滤、分液、蒸发B萃取、过滤、蒸馏、蒸发C过滤、蒸发、萃取、蒸馏D蒸馏、蒸发、分液、过滤7下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去硫酸钾溶液中的氯化钾加入适量硝酸银溶液，过滤B证明铝的金属活动

3、性强于铜将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中C鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液分别滴加酚酞溶液D鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体分别加入适量蒸馏水溶解AABBCCDD8我国明代园杂记对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。下列有关说法错误的是A“灰”的主要成分中含有K2CO3 B上述涉及的“灰”主要作用是吸附C“侯晒结浮白”中涉及物质分离方法是蒸发 D可通过电解饱和食盐水的方法制备金属钠9不能用胶体有关知识解释的现象是A将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙D肾衰竭

4、等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗10利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A图1配制一定物质的量浓度的硫酸 B图2实验室制氨气C图3实验室中制取少量蒸馏水 D图4可除去CO气体中的CO2气体11下列物质的分离提纯方法选择不正确的是A分离溴的CCl4溶液蒸馏B用乙醚提取植物中的青蒿素萃取C从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾结晶D分离乙酸(沸点118)与乙酸乙酯(沸点77)分液AABBCCDD12实验室模拟从含有KI、的工业废水中回收和，流程如下：下列说法正确的是A步骤1：有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B步骤2：玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯

5、、牛角管、球形冷凝管、烧杯C步骤3：可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D步骤4：将溶液蒸发至只剩少量水时，利用余热将水分蒸发13下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是A固体碘、氧化铜、高锰酸钾B汽油、酒精、四氯化碳C食盐、烧碱、溴化钾D无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵14某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取CoCl26H2O的一种实验流程如图所示：下列说法正确的是A“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有Co2+、Fe3+、Al3+、C1-B为降低成本，试剂X可选用碱石灰C“净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3D操作II为蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精

6、灯、玻璃棒和三脚架15下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)A苯(苯酚)：加入溴水，过滤B乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热C溴苯(溴)：水，分液D苯(甲苯)：先加KMnO4(H+)溶液，再加NaOH溶液，分液二、综合题（共5题）16三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)用作聚氯乙烯的热稳定剂。用废旧铅蓄电池的填充物能制得三盐基硫酸铅，其工艺流程如下：已知： 废旧铅蓄电池填充物的主要成分有PbO、PbO2、PbSO4； Pb(NO3)2易溶于水，Ksp(PbSO4)1.80108，Ksp(PbCO3)1.441013。请回答下列有关问题：(1) 铅蓄电池在放电过程中，正极上

7、发生的电极反应式为_。(2) 已知中PbO2转化为PbCO3，该转化过程的离子方程式为_。(3) 测得滤液中c(SO)0.1 molL1，则该滤液中c(CO)_molL1。(4) 已知中铅的浸出率与温度的关系如下图所示：当温度高于T0时，铅的浸出率降低的原因可能有_。(5) 该流程中可循环利用的物质为_(填名称)。(6) 中所发生反应的化学方程式为_。17测定硫酸铜晶体（CuSO4XH2O ）中X值的实验过程如下：41下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是_。18日常常用“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、_。19有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。甲、乙、丙三组同学各

8、取一种样品，对合金中的镁的质量分数进行下列实验探究。（1）甲组取样品m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_(结果小数点后保留两位。)（2）乙组取样品m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_。（3）丙组取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：则盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数_(结果小数点后保留两位。)在c组实验后，若使剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向

9、容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液的体积为_mL。20根据下列装置图，回答有关问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称：_；_。(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_，并据此选择上图中_(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为_。参考答案1D【详解】A水能溶解很多物质、水是一种最常见的溶剂，A正确； B生活污水的任意排放、工业废水、农药化肥的过量使用等都会引起水污染，水污染与人类活动紧密相关，B正确；C水由水分子构成、水分子保持水的化学性质，C正确； D水分子由氢原子和氧原子构成，D不正确；答案选D。2D【

10、详解】酸碱滴定实验所需仪器有酸式（碱式）滴定管，锥形瓶等仪器。A为分液漏斗，常用于萃取、分液等，故A错误；B为蒸馏烧瓶，常用于蒸馏实验，故B错误；C为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C错误；D为酸式滴定管，用于酸碱中和滴定实验，故D正确；故选D。3C【详解】A醋酸和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗进行分离，A不合题意； B汽油和柴油能互溶，不能用分液漏斗进行分离，B不合题意； C植物油和水不互溶的两种液体，能用分液漏斗进行分离，C符合题意； D单质溴和四氯化碳能互溶，不能用分液漏斗进行分离，D不合题意；故答案为：C。4D【详解】A硫难溶于水，易溶于二硫化碳，故不能用水洗，故A错误；B

11、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，故B错误；C灼烧固体应该用坩埚，故C错误；D装置甲为蒸发结晶操作，乙为过滤装置，可进行粗盐提纯，故D正确。故选D。5D【详解】ANO能够与氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故A错误；B乙醇和水混溶，不能用分液漏斗分离，故B错误；C牛奶和水混溶，不能通过过滤分离，故C错误；D图2为过滤装置，在操作时要注意“一帖二低三靠”，倾倒的烧杯和接收滤液的烧杯分别要与玻璃棒、漏斗下端接触，是三靠中的二靠，故D正确；故选D。6A【详解】分别为蒸馏烧瓶，用于蒸馏；普通漏斗，用于过滤；分液漏斗，可用于分液和萃取；蒸发

12、皿，可用于蒸发，故答案选A。7A【详解】A除去硫酸钾溶液中的氯化钾，若加入适量硝酸银溶液，虽然能生成AgCl沉淀，除去了Cl-，但会引入新杂质，另外Ag2SO4是微溶的，除杂效果并不好，故不能达到实验目的；B将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝表面覆盖一层红色的铜，即铝能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，可证明铝的金属活动性强于铜，能达到实验目的；C稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液颜色无变化，氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别稀盐酸和KOH溶液，能达到实验目的；D氢氧化钠固体溶于水放热，氯化钠固体溶于水溶液温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，所以可以用蒸馏水鉴别氢氧化钠、氯化钠和

13、硝酸铵固体，能达到实验目的；故选A。8D【详解】A草木灰的主要成分含有，选项A正确；B利用了草木灰的吸附作用，选项B正确；C海水蒸发析出NaCl，利用了蒸发的物质分离方法，选项C正确；D电解饱和食盐水的产物是NaOH、和，选项D错误。答案选D。9C【详解】A豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A正确；B血液是胶体，在使用微波手术刀进行外科手术时，微波手术刀可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故B正确；C粗盐中的泥沙不能透过滤纸，可用过滤法将其除去，与胶体无关，故C错误；D肾功能衰竭等疾病弓|起的血液中

14、毒，由于血液是胶体，故可对血液透析进行治疗，和胶体的性质有关，故D正确；故选C。10C【详解】A容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故A错误；B制备氨气时应该用氯化铵和氢氧化钙固体加热，不能只加热氯化铵，故B错误；C制备少量蒸馏水时可以用上述蒸馏装置，冷凝水应下进上出，故C正确；D除去CO气体中的CO2气体时，混合气体应该从长导管进入，故D错误。故选C。11D【详解】A溴和四氯化碳是沸点不同相互溶解的两种液体，分离溴的CCl4溶液用蒸馏，故A正确；B 根据相似相溶原理，青蒿素在乙醚中溶解度大，用乙醚提取植物中的青蒿素，方法是萃取，故B正确；C 氯化钠的溶解度受温度影响小，从含有少量氯化

15、钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可用结晶的方法，故C正确；D 分离乙酸(沸点118)与乙酸乙酯(沸点77)两种沸点不同的相互溶解的液体，应用蒸馏的方法，故D错误；故选D。12C【详解】A由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上层，因此步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A项错误；B步骤2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，B项错误；C利用碘单质易升华，因此步骤3可以在该装置中完成，C项正确；D硝酸钾易分解，因此步骤4中应蒸发浓缩、冷却结晶过滤，D项错误；答案选C。13C【详解】A碘水的颜色为黄褐色，氧化铜不溶于水，高锰酸钾溶液是紫红色，可鉴别，

16、A正确；B分别与水混合，与水互溶的为酒精，与水分层后有机层在上层的为汽油，与水混合有机层在下层的为四氯化碳，现象不同，可鉴别，B正确；C食盐溶于水无明显变化，烧碱溶于水放热，溴化钾溶于水无明显变化，不可鉴别，C错误；D无水硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，氯化铵溶于水得到无色溶液，现象不同，可鉴别，D正确；故选C。14C【分析】含少量Fe、Al杂质的单质钴经盐酸“酸浸”得到溶液中含Co2+、Fe2+、Al3+、C1-，用过氧化氢氧化Fe2+、调pH使Fe3+、Al3+沉淀完全、过滤得到CoC12溶液，并采用蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此回答。【详解】A “酸浸”所得溶液中主要含有的离子有

17、Co2+、Fe3+、Al3+、C1-，A错误；B为了防止引入杂质离子，试剂X不可选用碱石灰，B错误；C 据分析：“净化除杂”过程中H2O2作氧化剂，滤渣的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，C正确；D晶体受热易失去结晶水，则操作I为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误；答案选C。15D【详解】A苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故A错误；B乙酸能与氢氧化铜反应生成乙酸铜和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；C溴苯和溴都不溶于水，分液不能除杂，故C错误；D甲苯会被酸性KMnO4溶液氧化变为苯甲酸，再加入NaOH溶液，生成易溶于水的苯甲

18、酸钠，然后经分液可除去杂质，故D正确；故选D。16PbO24H2e=PbSO42H2O PbO2H2O=PbCO32OH 8.0107 硝酸的挥发速率和分解速率加快 硝酸 4PbSO46NaOH=3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O 【详解】(1)铅蓄电池正极材料为PbO2，负极材料为Pb，硫酸溶液作电解液，两极均生成难溶物PbSO4，正极上，PbO2发生还原反应生成的Pb2与结合生成PbSO4：PbO24H2e=PbSO42H2O；(2)根据“中PbO2转化为PbCO3”发生了还原反应，结合流程中所加试剂可确定Na2SO3为该反应的还原剂，再根据“Ksp(PbSO4)1.80108

19、Ksp(PbCO3)1.441013”，说明反应生成了更难溶的PbCO3；根据得失电子守恒有PbO2 PbCO3，再根据电荷守恒有PbO2PbCO3SO2OH(根据所加Na2CO3和Na2SO3溶液均水解显碱性)，最后根据原子守恒得PbO2H2O=PbCO32OH；(3)中存在“PbSO4转化为更难溶的PbCO3”，结合(2)中分析知，滤液中的PbSO4和PbCO3均处于沉淀溶解平衡状态，则有=，将“Ksp(PbSO4)1.80108、Ksp(PbCO3)1.441013、c()0.1 molL1”代入上式解得c()8.0107 molL1；(4)根据流程图知，中反应为“PbO和PbCO3”与

20、硝酸的反应，加热有利于反应的进行，铅的浸出率升高，但是，由于硝酸沸点低，易挥发，硝酸不稳定，受热易分解，故当温度高于T0时，硝酸的挥发速率和分解速率加快，不利于中反应的进行，导致铅的浸出率降低；(5) 中，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，中，向Pb(NO3)2中加稀硫酸转化成PbSO4沉淀和硝酸，由此确定滤液为稀硝酸，HNO3在反应流程中可循环利用(即在中加以循环利用)；(6) 根据流程图分析知，中的反应物有PbSO4和NaOH，生成物之一为3PbOPbSO4H2O，然后利用原子守恒可写出中所发生反应的化学方程式为4PbSO46NaOH=3PbOPbSO4H2O3Na2

21、SO42H2O。1741a【详解】根据仪器的构造可知：a为研钵，正确；b为坩埚钳，错误；c为坩埚，错误；d为泥三角，错误；答案选a。18铝表面有一层不和热水反应的致密氧化膜【详解】常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用，所以铝可以用作“铝壶”烧开水，是因为铝有良好的导热性、铝表面有一层不和热水反应的致密氧化膜。1947.06% 0.80Vm1.07V 2.0 molL-1 47.06% 78mL 【分析】(1)发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3、2Al(

22、OH)3Al2O3+3H2O，得到的固体是氧化铝，反应前后质量不变，说明氧化铝中的氧元素质量分数等于镁元素质量分数；(2)采用极限法计算固体质量范围；(3)先判断盐酸是否完全反应，若盐酸完全反应，根据氢气求出消耗的盐酸，再求出浓度；根据表中数据可知，a组中金属完全反应，根据金属的总质量和生成氢气的物质的量列方程组，计算；根据方程式中转化关系以及原子守恒计算。【详解】(1)发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，得到的固体是氧化铝，反应前后质量不变，说明氧化铝中的氧元素

23、质量分数等于镁元素质量分数，则合金中镁元素的质量分数=100%=47.06%；(2)假设全部是Mg，设镁的质量为x，解得：x=1.07V；假设合金全部是Al，设铝的质量是y，y=0.80V，因为是两种金属的合金，所以0.80Vm1.07V；(3)bc中生成的气体体积相同，c中金属的质量较大，则c中盐酸反应完全，n(H2)=0.03 mol，则c(HCl)=2.0 molL-1；设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则有：24x+27y=0.510g，x+y=，解得：x=y=0.01 mol；则(Mg)=100%=47.06%；盐酸最终转化为NaCl，Al转化为NaAlO2，则由

24、HClNaCl和AlNaAlO2可知n(NaCl)=n(HCl)=2.0 molL-10.030 L=0.06 mol；n(NaAlO2)=n(Al)=0.018 mol；根据Na+守恒得：n(NaOH)=0.06 mol+0.018 mol=0.078 mol；故V(NaOH)=0.078 L=78 mL。20试管 集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFC 2KClO32KCl+3O2 【分析】根据CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2和2KClO32KCl+3O2化学反应，分析解答。【详解】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，是试管，是集气瓶；答案为试管，集气瓶。(2)实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，即化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，因反应不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，所以选择上图中BFC组装一套制取干燥二氧化碳的装置；答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，BFC。(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；答案为2KClO32KCl+3O2。