人教版高中化学必修第一册第二章综合测试试卷含答-案答案在前1.docx

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1、第二章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】摩尔是物质的量的单位，A 正确；溶液的体积不等于溶剂的体积，把1mol NaOH 溶于1 L 水中，溶液体积大于1 L ，其浓度小于1molL-1 ，B 错误；标准状况下，1 mol N 的体积为 22.4 L ，常温常压下，21 mol N 的体积大于 22.4 L ，C 错误；从10 mL 2 molL- H SO 溶液中取出5 mL 溶液，溶液的浓度仍为12 2 42 molL-1 ，D 错误。2.【答案】C【解析】金属钠在氯气中燃烧产生白烟，A 错误；Cl 氧化性较强，可以把 Fe 氧化为 +3 价，所以氯气与铁2反应生成氯化铁，B 错误；氯

2、气没有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，C 正确； Cl 可以与2NaOH 溶液发生反应，因此不能用 NaOH 溶液除去 Cl 中 HCl ，D 错误。23.【答案】D【解析】过氧化钠中阴离子是 O2- ，阴、阳离子数目之比为1:2 ，A 错误；反应的离子方程式为22Na + 2H O 2Na+ + 2OH- + H ， B 错 误 ；2 21Na + H O NaOH + H ， 0.1 mol Na 生 成2 220.05 mol H ， 生 成2H 的 质 量 为 (H ) 2 g mol 0.05 mol 0.1 gm = -1 = ， 故 溶 液 增 加 的 质 量 为2 2

3、m(Na) - m H = 2.3 g - 0.1 g = 2.2 g ，( 2 )Na O + H O = 2NaOH ， 溶 液 增 加 的 质 量 为2 21m = - = ；(Na O) 0.1 mol 62 g mol 6.2 g Na O + H O 2NaOH + O ，0.1 mol Na O 与水反应，生12 2 2 2 2 2 22成0.05 mol O ， 生 成2O 的 质 量 为 (O ) 32 g mol 0.05 mol 1.6 gm = -1 = ， 故 溶 液 增 加 的 质 量 为2 2m(Na2O2 )- m(O2 )= 7.8 g -1.6 g = 6.

4、2 g ，根据钠原子守恒可知，0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为 0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol ，由以上分析可知， 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧4g化钠分别溶于100 g 水所得溶液的质量分数分别为100g + 2.2g100% 3.9%8g、100g + 6.2g100% = 7.5%、8g100g + 6.2g100% 7.5%所以、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序： = ，高中化学 必修第一册 1 / 6C 错误；由 2Na O + 2H O 4NaOH + O 可知， 0.1 mol 过氧化钠与100 g 水反应转

5、移 0.1 mol 电子，2 2 2 2D 正确。4.【答案】A【解析】氧气和臭氧是氧元素组成的不同单质，16 g 混合物中含有1 mol 氧原子选项 A 正确；标准状况下，水不是气体，11.2 L 水中含有的分子数目不为 0.5 N ，选项 B 错误； 6.5 g 锌与足量盐酸反应产生 H 的体A 2积在标准状况下约为 2.24 L ，不是标准状况下，则体积不一定为 2.24 L ，选项 C 错误；溶剂水中也含有氧原子，所以1 L 1.0 mo/L NaOH 溶液中含有的氧原子数远大于N ，选项 D 错误。A5.【答案】C【解析】三种气体的体积、密度相同，则其质量相等根据 nm= 知，质量相

6、同时其物质的量之比等于摩尔质M量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，A、B 错误；密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是 ，正确；三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即 H 、CO 、O 的物质的量之比2 2 2为一：1 1 1: : =176:8:11，结合分子构成计算其原子个数之比为 (176 2) :(83) : (11 2) =176 :12 :11，2 44 32D 错误。6.【答案】B【解析】A 项，需要称取碳酸钠晶体（Na CO 10H O ）的质量为 286 g / m

7、ol0.5 mol/L1L =143 g ，故2 3 2称取100 g 碳酸钠晶体配制溶液浓度会偏低；B 项，平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致配制溶液浓度偏高；C 项，对用于稀释或溶解的烧杯和玻璃棒，如不数次加水冲洗并将洗涤液转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D 项，定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。B 项符合题意。7.【答案】B【解析】假设硝酸银溶液的物质的量浓度为 c molL-1 ，完全沉淀相同体积的 NaCI、C

8、aCl 、AICl 溶液中的2 3Cl- ，消耗相同浓度的 AgNO ，溶液的体积分别为3V、2V、V ，设3NaCI、CaCl 、AICl ，溶液的浓度分别2 3为 x mol L-1、y molL-1、z mol L-1 ， 溶 液 体 积 为 nL ， 根 据 Ag+ + Cl- AgCl ， 可 得3V c molL- = n L x molL- 、2V c molL-1 = 2y molL-1 n L 、V c molL-1 = 3zmol L-1 n L ，故1 13V V Vx: y : z = : : = 9:3:1，B 正确。c c cn n 3n高中化学 必修第一册 2 /

9、 68.【答案】C【解析】硫酸和水等体积混合，混合后溶液总体积小于 200 mL ，则硫酸的物质的量浓度大于1.5 mol/L ，故 BaCl 溶液中 n(Cl- )= 23 mol/L0.2 L =1.2 mol ，100 mL 3 mol/L 的 KCI 溶A 错误； 200 mL 3 mol/L 的2液 中 n(Cl- )= 3 mol / L0.1 L = 0.3 mol ， 混 合 后 ， 溶 液 中 的 n(Cl )- 不 变 ，c混(Cl- ) 1.2 mol 0.3 moln- +总( )= = =Cl 5 mol/LV 0.2 L + 0.1 L总，故 B 错误；和水混合前后

10、， NaCl 的质量不变，则把 100 g 20%100 g +100 g100 g 20% 的 NaCl 溶液跟100 g H O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是2100% =10%，故 C 正确；100 mL 20% 的 NaOH 溶液100 g+ 100 g 的质量大于100 g，101 kPa、4 时，100 mL H O 的质量为2100 g ，由 C 项计算式计算可知 NaOH 溶液的质量分数不等于10% ，故 D 错误。9.【答案】A【解析】生成 CO2 时发生的反应为NaHCO + HCl = NaCl + CO +H O ，假设 NaOH 与3 2 2CO 气体反应所2得

11、溶液中只有Na CO ，则开始阶段发生反应2 3Na CO + HCl NaHCO + NaCl ，由方程式可知，前后两2 3 3个 阶 段 消 耗 盐 酸 的 体 积 应 相 等 ， 而 根 据 图 像 可 知 生 成CO 消 耗 盐 酸 的 体 积 是2100 mL - 25 mL = 75 mL25 mL ，说明 NaOH 与 CO 气体反应所得溶液中溶质为 Na CO 、NaHCO 。加2 2 3 3入 100 mL 盐 酸时 二氧 化碳的 体积 达最 大，此 时溶液 为 NaCl 溶 液，根 据氨 原子、 钠原 子守 恒，0.02 moln = n = n = - = ，所以 c =

12、 = -1 ，A(NaOH) (NaCl) (HCl) 0.1 L 0.2mol L 0.02 mol (NaOH) 0.2 mol L10.1 L正 确 ； 由 曲 线 0.1 L 可 知 ， 25 mL 到 100 mL 为 碳 酸 氢 钠 与 盐酸反 应 生 成 二 氧化 碳 的 反应 ， 所 以0.02 molc = = -1 ， 所 以(NaOH) 0.2 mol L0.1 LCO 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为20.015 mol 22.4Lmol- = 0.336 L = 336 mL ，B 错误；Ne2CO，转化为1Na CO ，消耗盐酸 25 mL ，生成2

13、3的NaHCO 转化为二氧化碳又消耗盐酸 25 mL ，故 NaOH 与 CO 气体反应所得溶液中 NaHCO 消耗盐酸的3 2 3体积为100 mL - 50 mL = 50 mL ，因此Na CO 、NaHCO 的物质的量之比为1:2 ，C、D 错误。2 3 310.【答案】D【解析】钠与水的反应中存在关系式：2Na H ，过氧化钠与水的反应中存在关系式：2Na O : O ，氢2 2 2 2高中化学 必修第一册 3 / 6气和氧气的反应中存在关系式： H 和O2H : O ，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，说明2 2 2 2反应的物质的量之比为 2:1，H 和 O 的总物质的为

14、2 20.672 L22.4 L mol-1= 0.03 mol，则 H 、O 的物质的分别为2 20.02 mol 、 0.01 mol ， 根 据 关 系 式 可 知Na、Na O 的 物 质 的 分 别 为 0.04 mol 、 0.02 mol 。2 2Na、Na O、Na O 的 总 质 为 4.34 g ， 则2 2 2m( )= x - -1 - -1 = ，Na O 4.34 0.04 mol 23 g mol 0.02 mol 78 g mol 1.86 g21.86 gn(Na2O)= = 0.03 mol-162 g mol故Na、Na O、Na O 的 物 质 的 量

15、之 比 为2 2 20.04 mol : 0.03 mol : 0.02 mol = 4:3: 2 ，D 正确。11.【答案】.（1） +1（2）ClO- + CO + H O HClO + HCO-2 2 3（3）Cl- + ClO- + 2H+ Cl +H O2 2.（1）1:3（2） 2Cl + 2Ca(OH) CaCl + Ca(ClO) + 2H O2 2 2 2 2（3）5:2【解析】.（1）由化合物中各元素正负化合价代数和等于零可知， NaClO 中 Cl 元素的化合价为 +1价。（2）“84消毒液在空气中放置-段时间，空气中的CO 气体溶解在水中形成2H CO ，由于酸性：2

16、3H CO HClOHCO- ，所以 H CO 与 NaClO 反应产生 HClO 和NaHCO ，HClO 浓度增大，溶液的漂白 2 3 3 2 3 3性增强，反应的离子方程式是ClO- + CO + H O HClO + HCO- 。2 2 3（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，二者会发生氧化还原反应，产生黄绿色的有毒气体 Cl ，反应的离子方程式是22H+ + Cl- + ClO- Cl +H O 。2 2.（1）反应3Cl + 8NH 6NH Cl + N 中，部分 N 元索的化合价由 -3 价变为 0 价，化合价升高，被氧2 3 4 2高中化学 必修第一册 4

17、 / 6化为N ，部分 N 元素化合价不变，反应后以 +NH 形式存在，结合化学方程式可知被氧化的2 4NH ，和未被3氧化的NH 的物质的量之比为 2:6 =1:3 ；3（ 2 ）Cl 和 石 灰 乳 反 应 产 生2CaCl 、Ca(ClO) 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是2 22Cl + 2Ca(OH) CaCl + Ca(ClO) + 2H O 。2 2 2 2 2（3）将Cl 通入热的烧碱溶液中，反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂，设反应生成15 mol NaCl 、22 mol NaClO ，和 x mol NaClO ，由得失电子守恒可知15 mol1= 2 mo

18、l5 + xmol1，解得 x = 5，所以混3合液中 NaClO 和 NaClO 的物质的量之比为5:2。312.【答案】（1）蒸馏烧瓶 容量瓶（2）温度计 g（3）容量瓶规格错误；未用玻璃棒引流D C 2.1 A AE A 无影响 偏高 偏低 偏高【解析】（1）根据装置图，仪器为蒸馏烧瓶，为容量瓶。（2）四氯化碳和酒精互溶，但沸点不同，应该选用蒸馏的方法分离，还缺少的仪器有温度计；冷却水应该下进上出，冷凝管的进水口是 B。（3）装置中容量瓶规格错误、转移溶液时末用玻璃棒引流。浓盐酸具有腐蚀性，试剂瓶上应贴有腐蚀品标志。配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量（或量取）、溶解冷却转移、洗涤

19、转移、定容摇匀。需要用到容量瓶量简、胶头滴管、烧杯玻璃棒等，不需要分液漏斗。质量分数为 37%的浓盐酸（密度为 1.19 g/cm）的物质的量浓度为 cr -1 -310 000 w 1 000 mLL 1.19 g cm 37%= = 12.1 mol / LM 36.5 g mol-1，所需浓盐酸体积V-10.1 molL 0.25L= = 0.0 021 L = 2.1 mL ，量取 2.1 mL 浓盐酸应选择10 mL 规格的量筒。容-112.1 molL量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需检查是否漏水，A 正确；容量瓶用水洗净后，不能用配好的稀盐酸润洗，B 错误；配制溶液时，如果试样是固体

20、，需要先在烧杯中溶解，C 错误；配制溶液时若试样是液体，需要先在烧杯中稀释，D 错误；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E 正确。若定容后摇匀静置，发现容量瓶内凹液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处，所配溶液浓度不变，直接转移到细口试剂瓶中保存即可。A 项，容瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响；B 项，稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高；C 项，配制的溶液装入洁净的但有少蒸馏水的试剂瓶中，将溶液稀释，浓度偏低：D 项，若定容时俯视，导致溶液的体积偏小，浓度偏高。高中化学 必修第一册

21、 5 / 613.【答案】（1）除去过的CO 气体，防止与加入的 NaOH 反应 OH- + HCO- CO2- + H O2 3 3 2（2）石灰石 盐酸饱和NaHCO 溶液 除去 CO 气体中混有的 HCI 气体3 2H+ + HCO- CO +H O NaCl 和3 2 2NaOH不合理 过的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，导致产物不纯【解析】（1）在步骤（）中煮沸溶液的目的是赶走溶解在溶液中的 CO 气体，防止步骤（）加入的 NaOH2与 CO 反应被部分消耗掉，使2NaHCO 不能完全转化成3Na CO ；碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠2 3和水，在步骤（）中混合另一半 N

22、aOH 溶液后发生反应的离子方程式为 HCO- + OH- CO2- + H O 。3 3 2（2）实验等制备二氧化碳的反应原理是固体碳酸钙和盐酸反应，选择的固体为大理石或石灰石，液体为盐酸。该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有 HCI 气体，为了除去二氧化碳中的 HCI 气体又不引入新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收 HCI ，此时发生反应的离子方程式为H+ + HCO- CO +H O ；若去掉装置 B，氧化氢和二氧化碳直接进入氢氧3 2 2化钠溶液中，会生成氯化钠、碳酸氢钠，再加入等体积氢氧化钠溶液，氢氧化钠会过量，所以含有的杂质主要

23、为 NaCl 和 NaOH 。如果实验步骤（）、（）的顺序对调，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，使氢氧化钠的量减少混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等，所以不能恰好完全反应生成碳酸钠，产物中会混有碳酸氢钠，所以不合理。高中化学 必修第一册 6 / 6第一章综合测试1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）A.“摩尔”是“物质的量”的单位B.将1 mol NaOH 固体溶于1 L 水，其浓度为1molL-1C.常温常压下，1 mol N 的体积为 22.4 L2D.10 mL 2 molL-1 H SO 溶液中取出5 mL 溶液，其浓度为1mo

24、lL-12 42.下列说法正确的是（ ）A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B.氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C.氯气不能使干燥的有色布条褪色D.可通过如图装置除去 Cl 中的 HCl23.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。下列说法正确的是（ ）A.Na O 中阴、阳离子数目之比为1:12 2B.反应的离子方程式为Na + 2H O Na+ + 2OH- + H 2 2C.、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：D.反应转移电子的物质的量为 0.1 mol4.设N 表示阿伏加德罗常数的

25、值，下列说法中正确的是（ ）AA.常温常压下，16 g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB.标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数目为 0.5NA高中化学 必修第一册 1 / 5C. 6.5 g 锌与足量盐酸反应产生 H 的体积约为 2.24 L2D.1 L 1. 0 mol/L NaOH 溶液中含有的氧原子数为NA5.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气二氧化碳氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A.分子数目： = = B.质量关系：C.压强关系：D.原子数目：6.利用碳酸钠晶体（化学式为Na CO 10H O ）来配制0.5 mol/L的

26、2 3 2Na CO 溶液1 000 mL ，假如其他操作2 3均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7.使相同体积的 NaCl 、CaCl 、AlCl ，溶液中的 Cl全部沉淀，用去同浓度的AgNO ，溶液的体积分别为 3 33V 、 2V 、V ，则 NaCl 、 CaCl 、AlCl 溶液的物质的量浓度之比为（ ）3A.6:3:1B.9:3:1C.1:2:3D.3:2:18.下列说法正

27、确的是（ ） 100 mL H O 混合，硫酸的浓度变为1.5 mol/LA.把100 mL 3 mol / L 的硫酸和2 BaCl 溶液跟100 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl- )仍然是 3 mol/LB.把 200 mL 3 mol/L 的2（不考虑混合溶液的体积变化）C.把100 g 20% 的 NaCl 溶液跟100 g H O 混合后， NaCl 溶液的质量分数是10%2D.把100 mL 20% 的 NaOH 溶液跟100 ml H O 混合后， NaOH 溶液的质量分数是10%（101 kPa、4）29.陕西西安中学 2018 高一月考向10

28、0 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 气体，充分反应后，再向所得溶2液中逐滴加入 0.2 molL-1 的盐酸，产生CO 气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正2确的是（ ）高中化学 必修第一册 2 / 5A.原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL-1B.通入CO 在标准状况下的体积为 448 mL2C.所得溶液溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) :n(Na2CO3 )=1:3D.所得溶液溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3 ):n(Na2CO3 )=1:110.将 4.34 g Na、Na O、Na O 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672

29、 mL 气体，将该混合气体2 2 2通过电火花点燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na O、Na O 的物质的量之比为（ ）2 2 2A.1: 1: 1 B.1: 1: 2 C.1: 2: 1 D.4: 3:211.I. NaCIO 是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。（1） NaCIO 中 Cl元素的化合价是_。（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放一段时间漂白效果更好，请用离子方程式解释原因：_（已知酸性：H CO HClOHCO- ）2 3 3（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生（绿色的有海气体其反应的离子方程式是_。. Cl 是一种有毒气体

30、，如果泄漏会造成严重的危害。2（1）已知：3Cl + 8NH 6NH Cl + N ，化工厂可用浓氨水来检验 Cl 是否泄漏。该反应中被氧化和未2 3 4 2 2被氧化的NH 的物质的量之比为_。3（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl 泄漏造成的危害。2Cl 和石灰乳反应的化学方程式是2_。（3）实验室常用烧碱溶液吸收 Cl 。若将2Cl 通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl 、 NaClO 和2NaClO ，3的混合液。当 NaCl 和NaClO ，的物质的量之比为15:2时，混合液中 NaClO 和3NaClO ，的物质的量之比3为_。12.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学

31、实验的基础，如图为两套实验装置。高中化学 必修第一册 3 / 5（1）写出仪器的名称：_，_。（2）若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为 37%、密度为1.19 g/cm3 的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L 的 稀 盐 酸 。 装 置 是 某 同 学 转 移 溶 液 的 示 意 图 ， 图 中 的 错 误 是_。盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的_（填序号）。A B C D在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_（填图中相应仪器的序号）。A B C

32、 D E根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_ mL ，本实验应使用的量简是_（填序号）。A.10 mL B.100 mL C. 250 mL D.500 mL在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填序号）。A.使用容量瓶前检查是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀盐酸润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多

33、次，摇匀高中化学 必修第一册 4 / 5若定容后摇匀静置，发现容量瓶内凹液面低于刻度线，此时应该_（填序号）。A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C.将此溶液倒掉，重新配制D.直接贮存于容量瓶中假设配制时其他操作均正确，只出现以下某-情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响（相比于要求的值，即 0.1mol/L ，填“偏高”“偏低”或“无影响”）。A.容量瓶中有少量蒸馏水：_；B.稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_；C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：_；D.定容时俯视：_。13.Na CO 是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备2 3Na C

34、O 。下面是他的制备实验过程：2 3用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO 气体，制备 Na CO 溶液。为了防止通入的 CO 气体过量，生成2 2 3 2NaCO ，他3设计了如下实验步骤：（I）用 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO 气体，至 CO 气体不再溶解；（）小心煮2 2沸溶液12 min ；（）在得到的溶液中加入另一半(25 mL) NaOH 溶液，使溶液充分混合。（1）步骤（）中煮沸溶液的目的是_。步骤（）中混合另一半 NaOH 溶液后发生反应的离子方程式为_。（2）按该同学的设计，步骤（I）实验装量如下：装置 A 使用的试剂是_（固体）和_（溶液）。装置 B 使用的试剂最好是_（从下列中选择：水、饱和 NaOH 溶液、饱和Na CO 溶液、饱和2 3NaCO3溶 液 ）， 作 用 是 _ ； 写 出 B 中 可 能 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式_，如果不用装置 B，最终得到的Na CO 溶液中可能2 3存在的杂质有_。有人认为实验步骤（）、（）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为_（填写“合理”或“不合理”），原因为_。高中化学 必修第一册 5 / 5