学军中学2006-2007学年高一化学期末考试卷[精选].doc

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1、学军中学2006学年第一学期期末考试化学试题注意：1、本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 3、本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:24 第卷（共40分）一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.环保部门测得某市的空气里的成分有N2，O2，CO2，Ar，SO2，NO2，可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是（ ） A B C D除以外2.如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将采用的最佳分离方法是（ ）A、过滤 B、蒸

2、馏 C、分液 D、萃取3.下列物质能导电且为电解质的是（ ）A酒精 BK2SO4晶体 C熔化的NaCl DCu4. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新单质 B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用表示H3 D它比普通H2分子多一个氢原子核 （ ）浓H2SO4SO2 BFe2+Fe3+ C H2SSO2 D. HCOCO26.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（ ）A、明矾中含SO42，可与水中阳离子结合生成沉淀B、因为明矾有强氧化性C、明矾溶于水后，生成Al(

3、OH)3胶体，起到净水作用D、明矾含有两种金属阳离子 K+、Al3+，吸附能力强7.下列说法中错误的是（）A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )A地壳中硅的含量稀少 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si (I为碘元素符号)。由此，你得到的信息

4、和作出的推测是（ ）配料表氯化钠（NaCl）98.0%（以NaCl计）碘酸钾（KIO3）（3515）mg/kg（以I计）菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳A人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C1kg此食盐中含碘酸钾(3515)mgD“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 Cl2+H2O、 NO2+H2O、 Na+H2O、 NH3+H2O、( )A B C D 11.在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时( )A有4mol硝酸被还原 B有8mo

5、l硝酸被还原C转移6mol电子 D转移3mol电子12.下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D、保存液溴时应用水进行液封13.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）A、一一一一 B、一一一一C、一一一一 D、一一一一mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（ ）A、0.1mol/LNH4NO3溶液100mLB、 mol/L氨水溶液10

6、0mLC、 mol /LNH4Cl溶液200 mL D、 mol /L (NH4)2SO3溶液50mL15.某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（）A、OHNO3Ba2+ClB、H+Ba2+Mg2+NO3C、H+Cu2+Al3+SO42D、Na+K+MnO4ClA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）A ；B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA ；C在25105Pa的条件下，2.24L H2A ；D标准状况下，2.24 LCl2A个Cl2分子。17.下列离子方程式书写正确的是 ( )A氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O =

7、 2H+ + Cl +ClOB金属钠跟水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2C铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH = AlO22H2O18.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（） molB、1.5 molC、1.0 molD、0.75 mol19.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是（ ）A、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末

8、都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C、可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气20向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 abc，则 c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是( )CA 、Fe, Fe2+ B、 Cu, Fe2+、Cu2+ C 、Cu Fe , Fe2+、Cu2+ D 、Cu, Fe2+、第卷（共60分）二、填空题（本题包括5小题，共分）21、(5分) (1)0.7 mol H

9、2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是_。 22.(6分)合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式（1）工业制取漂白粉的化学方程式(用单线桥标出电子转移的方向和数目)_。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂,用化学方程式表示漂白粉溶于水后在空气中产生漂白性物质的反应 _。(2)燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。使排放的烟气通过氨水洗涤

10、，化学方程式是 23.（4分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；托盘天平；50mL烧杯；药匙；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。24(7分)回答问题：（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试 样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶

11、液中可能存在什么金属阳离子 如何进一步得到肯定答案 。25.(6分)某白色固体混合物，可能含有NaHSO4,BaCl2,MgCl2,KCl,NaHCO3中的一种或几种，对试样进行检验有如下实验现象：取少量固体物质，加水溶解，得到澄清溶液，没有沉淀和气体。向所得溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题：（1）原混合物中一定含有的物质是_；（2）原混合物中一定没有的物质是_；（3）为最后确定该混合物的组成，还需要一步实验，请写出该实验的详细操作步骤 。三、实验题（本题共11分）26、(11分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意

12、图。海水精制结晶粗盐饱和NaCl溶液烧碱、氢气、氯气母液Mg(OH)2MgCl2晶体加盐酸脱水浓缩、结晶MgCl2Mg Cl2 (注：母液含Mg2+) 试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。过量的Na2CO3溶液、盐酸、过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是 （2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式 （3）、写出反应的离子方程式 、写出反应的化学方程式 、写出反应的离子方程式 ,通过此反应制取化工产品的工业称为 。四、推断题（本题共11分）27a单质

13、及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的变化,五种物质都含有同一种元素。cdebbaO2O2O2H2OCuH2(1) 若a常温下是一种固体,则a是 ec的化学方程式为 (2) 若a常温下是一种气体,则a是 ab 的化学方程式为 bc的化学方程式为 此反应在工业上的重要用途是 五、计算题（本题共8分）28.将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化(1)写出所有发生的反应方程式 。(2)混合物中铁的质量为 克。(3)为了中和过量的硫酸,且使Fe2完全转化为Fe(OH)2,共消耗3 molL1的氢氧化

14、钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为 。学军中学2006学年第一学期期末考试参考答案第卷（共40分）题号12345678910答案BCCDACACD C题号11121314151617181920答案DDACACCBDB第卷(共60分)21、（1）12.6g，4.2141023 ,1.4mol(2) SO2 ，H222(1) 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O (线桥略) Ca(ClO)2 + H2O+ CO2 = CaCO3+ 2HClO (2)SO2+H2O+2NH3 = (NH4)2SO3 或NH4HSO3 23（1） g 24（1）溶液变成红色

15、；溶液没有变色；（各1分）常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。（2）若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与 Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。 取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。25（1） BaCl2,MgCl2,NaHCO3 或MgCl2,或MgCl2,NaHCO3或BaCl2,NaHCO3（说明：这是一道开放性试题，第一空得分容易，第二和第三空就需在全面了解第一空答案的基础上，才能实现）(2)NaHSO4(3)取铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则有KCl ,反之无。或取少量试样溶于水，加入过量的稀HNO3，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，加入少量的AgNO3溶液，如有白色沉淀产生，则有KCl，如无白色沉淀产生，则无KCl。26 （1） 或 （2） H+OH-=H2O 2H+CO32-=H2O+CO2 （3） Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2Mg+Cl2 2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2 氯碱工业 27.(1)S 方程式略 (2)N2 方程式略 制硝酸28(1) (略)(2)7(3)2 molL1