学年高中化学第三章金属及其化合物第一节第课时金属与非金属的反应检测新人教版必修.doc

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1、第1课时 金属与非金属的反响1以下有关钠的物理性质表达正确的选项是()银白色金属质软，可以用小刀切割熔点较低密度比水小热和电的良导体ABC D解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D项正确。答案：D2某同学将金属钠露置于空气中，观察到以下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，以下说法正确的选项是()A发生了氧化复原反响B变灰暗是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案：A3取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，以下说法中不正确的选项是()A

2、铝失去了光泽B剧烈燃烧，火星四射C熔化的铝不滴落D在加热熔化过程中生成了氧化铝解析：打磨掉氧化膜的铝箔，加热时外表的Al迅速被O2氧化为Al2O3，故铝箔失去了光泽，由于Al2O3的熔点比铝高，当加热至Al熔化时，Al2O3薄膜依然完好，故熔化的Al不滴落，由于Al2O3薄膜的保护作用，里面熔化的Al不与O2接触，不能产生剧烈燃烧、火星四射的现象，故B项不正确。答案：B4以下关于金属性质的表达中正确的选项是()A钠与氧气反响时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反响时，被氧化的一定是金属D铁丝不管在空气中还是纯氧中都不会燃烧答案：C5以下关于钠

3、的表达错误的选项是()A钠在常温下就容易被氧化B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小，熔点低于100 解析：钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而钠在空气中燃烧生成Na2O2，B项错误。答案：B6日常生活中常见铝制炊具，它质轻且巩固耐用，其原因是()A铝制品外表涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B铝很不活泼，不易与其他物质反响C铝制品外表有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反响解析：铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气反响形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝继续反响，故铝制炊具巩固耐用。答案：C (时间：40分钟总分值：100分)一、

4、选择题(每题8分，共48分)1以下表达中正确的选项是()A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D金属阳离子被复原一定得到金属单质解析：B项，H2与CuO反响，C单质燃烧等非金属单质均作复原剂；C项，非金属负离子被氧化成单质时被氧化；D项，高价金属阳离子被复原到低价金属阳离子。答案：A2以下对于金属的表达不正确的选项是()A在点燃Mg之前，应先用砂纸打磨，除去外表的氧化膜B用砂纸打磨过的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D金属单质在自然界中多以化合态的形

5、式存在，因为它们大多有较强的复原性解析：加热用砂纸打磨过的铝条时，铝条外表能迅速生成Al2O3，其熔点较高，使熔化的铝不会滴落下来。答案：B3以下说法错误的选项是()A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物是Na2O2B镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了内层的镁，故镁不需要像钠一样的特殊保护C铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层解析：A项，钠在空气中燃烧的产物是Na2O2；B项，镁在空气中外表易形成一层致密的氧化膜，保护内层金属，使镁不再被空气中的O2氧化；C项，铝在空气中能形成致密的氧化膜，

6、具有抗腐蚀性能，日常生活中的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，使其抗腐蚀性能更好，故铝制品在生活中应用非常普遍；D项，铁在潮湿的空气中所形成的氧化物非常疏松，不能起到保护内层金属的作用。答案：C4等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反响，那么以下说法正确的选项是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反响产物质量较大D两块钠的反响产物质量一样大解析：不管是加热还是缓慢氧化，最终都是aa，故二者失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反响产物质量大。答案：B5用一块已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管

7、外壁(如下图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断以下说法错误的选项是()A实验中发生的反响都是氧化复原反响B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反响放出大量的热量D铝片上生成的“白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当外表的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反响生成Al2O3，该反响是放热反响，从而使反响体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反响：2Al3Hg2=2Al33Hg，生成的汞不活泼，很难与氧气反响生成氧化汞，故“白毛是氧化铝，D项错误。答案：D6(2022山东卷改编

8、)某化合物由两种单质加热时直接反响生成。以下化合物中不符合上述条件的是()AAl2O3 BNa2OCMgO DFe3O4解析：铝、镁与氧气加热时能反响，分别生成氧化铝、氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；钠在加热时与氧气反响生成过氧化钠。答案：B二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(20分)(1)如下图装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是枯燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反响的化学方程式为_。(2)某班同学用如下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反响的化学方

9、程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。以下对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量缺乏，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内局部空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内局部空气受热逸出(3)实验探究钠加热与空气中氧气的反响。用坩埚钳夹持坩埚放在三脚架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯进行加热。观察现象并记录生成固体的颜色。提示：切下的钠块不宜太大，剩余的钠块

10、放回原试剂瓶。钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。实验现象：钠受热先融化成_，然后剧烈燃烧，火焰呈_，生成一种_。化学方程式为_。思考讨论：通过实验分析Na2O(_色)和(Na2O2)(_色)哪种物质更稳定？解析：(1)钠与空气中的氧气反响生成Na2O，使钠外表变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，假设钠的量缺乏，那么氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，假设瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，假设弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使局部气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，假设

11、插入燃烧匙太慢，瓶内局部气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。(3)由于有反响发生2Na2OO22Na2O2，所以判断Na2O2比Na2O稳定。答案：(1)钠外表变灰暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(2)2NaO2Na2O2abcd(3)闪亮的小球黄色淡黄色固体2NaO2Na2O2白淡黄色Na2O28(22分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。答复以下问题Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反响：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)假设规定气体的气流方向从左到右，那么组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的

12、标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。(4)操作中通空气和加热的顺序为_。解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要防止生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反响，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。答案：(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)、hgfeabc(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置(4)先通一段时间的空气，再加热装置9(10分)(1)与足量盐酸反响，假设产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量比是_。(2)假设将0.2 mol金属钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是_。解析：(1)氢气的体积相等，转移的电子数相等，即金属失去的电子数相等。(2)Mg、Al过量，应以盐酸的量计算气体的体积(转移电子数为0.01 mol)，Na也过量，但过量的钠可以与水反响(共转移电子数为0. 2 mol)。答案：(1)1或63223129(2)V(NaH2)V(AlH2)V(MgH2)